《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的變化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的變化課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)第二部分第二部分 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化考試要求考試要求1認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。2知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化是伴隨有能量變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3學(xué) 會(huì)判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用。第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化定義定義_生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化_其他物質(zhì)的變化其他物質(zhì)的變化微觀實(shí)質(zhì)微觀實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子_發(fā)發(fā)生變化生變化物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子_發(fā)生改發(fā)生改變，分解成原子，原子重新組變，分解成原子，
2、原子重新組合生成其它物質(zhì)的分子。合生成其它物質(zhì)的分子?，F(xiàn)象現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變發(fā)光、發(fā)光、_、_、放出、放出_、生成、生成_等等常見(jiàn)變化常見(jiàn)變化類(lèi)型類(lèi)型物質(zhì)的三態(tài)變化（熔化、物質(zhì)的三態(tài)變化（熔化、凝固、汽化、揮發(fā)、液化、凝固、汽化、揮發(fā)、液化、升華）物質(zhì)形狀的變化、升華）物質(zhì)形狀的變化、電燈發(fā)光、保險(xiǎn)絲熔斷等電燈發(fā)光、保險(xiǎn)絲熔斷等燃燒、金屬生銹、食物變質(zhì)、燃燒、金屬生銹、食物變質(zhì)、自燃、呼吸作用和光合作用等自燃、呼吸作用和光合作用等判斷依據(jù)判斷依據(jù)有無(wú)其他物質(zhì)生成有無(wú)其他物質(zhì)生成聯(lián)系聯(lián)系化學(xué)變化中一定包含物理變化化學(xué)變化中一定包含物理變化知識(shí)整理知識(shí)整理一、物理變化和化學(xué)變
3、化的比較沒(méi)有沒(méi)有生成生成沒(méi)有沒(méi)有種類(lèi)種類(lèi)發(fā)熱發(fā)熱顏色改變顏色改變氣體氣體沉淀沉淀第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義定義物質(zhì)物質(zhì)_化學(xué)變化就化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在物質(zhì)在_變化中才能變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)獲得獲得可以通過(guò)感覺(jué)器官直接感知可以通過(guò)感覺(jué)器官直接感知或儀器測(cè)得或儀器測(cè)得通過(guò)化學(xué)變化可知通過(guò)化學(xué)變化可知舉例舉例顏色、狀態(tài)、氣味、味道、顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、溶解
4、性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等導(dǎo)熱性、延展性等一般指能否與氫氣、氧氣、金一般指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可鹽等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等堿性、熱穩(wěn)定性等本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)變化才可以獲知是否需要通過(guò)化學(xué)變化才可以獲知（注意：在描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常在文字描述中會(huì)出現(xiàn)“能”“會(huì)”“可以”“是”等字眼。）不經(jīng)過(guò)不經(jīng)過(guò)化學(xué)化學(xué)第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化三、催化劑（又叫觸媒）三、催化劑（又叫觸媒）1特點(diǎn)：一變二不變一變
5、：改變化學(xué)反應(yīng)速率； 二不變：反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。（注意：催化劑_（填“能”或“不能”）改變生成物的質(zhì)量，它是化學(xué)反應(yīng)的參與者。）2概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的_，而本身的_和_在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。四、化學(xué)變化中的能量變化四、化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中_熱量，如燃料的燃燒，鎂與酸反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中_熱量，如碳和二氧化碳反應(yīng)。（備注：化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能、光能之間可以通過(guò)化學(xué)變化相互轉(zhuǎn)化。如燃燒反應(yīng)就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。燃料電池是把_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能）不能不能反應(yīng)速率反應(yīng)速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化
6、學(xué)性質(zhì)放出放出吸收吸收熱能熱能化學(xué)化學(xué)電電第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化 例題分析例題分析 【例1】 :（2013年廣東）下列民間制作屬于化學(xué)變化的是（ ）A佛山剪紙 B潮州木雕 C信宜竹編 D客家米酒 【思路點(diǎn)撥】思路點(diǎn)撥】這類(lèi)題目屬于中考必考題，重點(diǎn)是理解化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別，就是有無(wú)新物質(zhì)生成。A、B、C都沒(méi)有新物質(zhì)生成，都是物理變化，而D有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化?！窘獯稹緿【例2】下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：二氧化錳與氯酸二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比鉀的質(zhì)量比1/41/40 01/21/20 01/101/101/51/51
7、/31/31/21/22/32/31/11/12/12/1生成生成1L1L氧氣所需氧氣所需的時(shí)間（的時(shí)間（s s）12412479795050545475759393106106153153240240第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化(1)據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為_(kāi)時(shí)，反應(yīng)速率最快；(2)二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是_；(3)二氧化錳用量過(guò)多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減少反應(yīng)物的_，所以反應(yīng)速率受到影響；(4)通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量（填“是”或“不是”） _越多越好?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】關(guān)于催化劑的題目要重點(diǎn)掌握催化劑“一變二不變
8、”的含義。本題除了要明白催化劑的特點(diǎn)外，還得學(xué)會(huì)根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，掌握其變化特征，然后按要求答題?！窘獯稹浚?）1/10 （2）二氧化錳與氯酸鉀的接觸面積小，催化作用不明顯 （3）質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）不是第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考試要求考試要求 1理解質(zhì)量守恒定律2掌握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3理解簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式的意義4能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 知識(shí)整理知識(shí)整理 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行
9、質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實(shí)驗(yàn)要在_容器中進(jìn)行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋_變化而不解釋_變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。遵守遵守物理物理化學(xué)化學(xué)密閉密閉生成生成質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加參加第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式2用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成_，_重新組合成新_，_構(gòu)成 _。3微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減，_也沒(méi)有變化。
10、所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個(gè)不變、2個(gè)一定變、2個(gè)可能變” 6 6個(gè)不變個(gè)不變2 2個(gè)一定變個(gè)一定變2 2個(gè)可能變個(gè)可能變宏宏觀觀1 1總質(zhì)量總質(zhì)量_2 2元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)_3 3各元素的質(zhì)量各元素的質(zhì)量_ 1 1物質(zhì)的種物質(zhì)的種類(lèi)類(lèi)_ 1 1元素的化元素的化合價(jià)合價(jià)微微觀觀1 1原子的原子的_2 2原子的原子的_3 3原子的原子的_ 1 1原子原子_ 1 1分子的數(shù)分子的數(shù)目目_生成物生成物分子分子分子分子原子原子原子原子原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子數(shù)量原子數(shù)量原子總質(zhì)量原子總質(zhì)量第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程
11、式5 5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量??；_。 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？_。(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣_克；原混合物中含氯酸鉀_克。反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成D多少克？_克；若5gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D_克。 產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣不對(duì)
12、，氧氣參與了反應(yīng)不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)9.69.624.524.522225.55.5第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(3)確定未知物質(zhì)的元素種類(lèi)或化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種原子的_和_必須相等。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判斷X的化學(xué)式：( )數(shù)量數(shù)量質(zhì)量質(zhì)量碳與氫碳與氫氧氧O O2 2第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1
13、概念：概念：化學(xué)方程式是用_來(lái)表示_的式子。2 2化學(xué)方程式的意義及讀法化學(xué)方程式的意義及讀法表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）例：寫(xiě)出化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O表示的意義_；_；_。 化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)變化化學(xué)變化氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每每4 4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與3232份質(zhì)量的氧氣生成份質(zhì)量的氧氣生成3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2 2分子水分子水 第
14、第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式3 3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)原則（兩點(diǎn)）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。要遵守_定律，等號(hào)兩邊原子的_和_必須相等。(2)書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)化學(xué)式 配平 注條件和狀態(tài)注意注意：只有當(dāng)反應(yīng)物中_（填“沒(méi)有”或“有”）氣體，而生成氣體時(shí)，生成物氣體標(biāo)“”；反應(yīng)物中_（填“沒(méi)有”或“有”）固體，而生成固體時(shí)，生成物固體標(biāo)“” 。 沒(méi)有沒(méi)有沒(méi)有沒(méi)有客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒數(shù)量數(shù)量種類(lèi)種類(lèi)第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 例題分析例題分析 例1:（201
15、3湛江）2013年5月16日廣州市食品藥品監(jiān)管局網(wǎng)站公布第一季度餐飲食品抽驗(yàn)結(jié)果其中一項(xiàng)結(jié)果為44.4%的大米制品抽檢產(chǎn)品發(fā)現(xiàn)鎘超標(biāo)（1）這里的鎘是指( )；A原子 B離子 C單質(zhì) D元素（2）已知鎘（Cd）在化合物中通常為+2價(jià)鎘在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面寫(xiě)出鎘與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：( ) ；【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】（1）物質(zhì)是由元素組成的，這里的鎘是指鎘元素；（2）鎘在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎘和氫氣，方程式是：Cd+2HClCdCl2+H2，該反應(yīng)由一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物和單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；【解答】：（【解答】：（1 1）D D；（；（2 2
16、）Cd+2HClCdClCd+2HClCdCl2 2+H+H2 2，置換反應(yīng)；，置換反應(yīng)；第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式例2:（2011佛山）在M+RO2=2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng) 生成5.6gN。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A、R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B、N的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C、參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g D、2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】已知RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44,可求出R的相對(duì)原子質(zhì)量為12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN則參加反應(yīng)
17、的RO2質(zhì)量為4.4g ,再根據(jù)RO2與2N的質(zhì)量比求出N的相對(duì)分子質(zhì)量是28, 2.4gM與5g RO2不是恰好反應(yīng),生成N不可能7.4g【解答】【解答】D D第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 考試要求考試要求 1了解常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 2了解常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象3能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷4了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量 知識(shí)整理知識(shí)整理 一、四大基本反應(yīng)類(lèi)型一、四大基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型定義（簡(jiǎn)略描述）定義（簡(jiǎn)略描述）字母表達(dá)式字母表達(dá)式舉例（寫(xiě)化學(xué)方程
18、式）舉例（寫(xiě)化學(xué)方程式）化合反應(yīng)化合反應(yīng)多變一多變一 CaO+HCaO+H2 2O=O= 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 2H2H2 2O O2 2MnO2MnO2 +O+O2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng) Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3= 復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng) CuSOCuSO4 4+2NaOH= _+2NaOH= _CaCOCaCO3 3+2HCl=_+2HCl=_ A+B=CA+B=CCa(OH)Ca(OH)2 2一變多一變多A=B+CA=B+C2H2H2 2O O單單+ +化化= =單單+ +化化ABCCB+ACu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag化化+化化=化化+化化（相互交
19、換成分）（相互交換成分）AB+CD=AD+CBCu(OH)2 + Na2SO4CaCl2+ H2O + CO2第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型注意：注意：1一定有單質(zhì)生成的是_反應(yīng)，一定有單質(zhì)參加的是_反應(yīng)。一定無(wú)單質(zhì)參加的是_反應(yīng)和_反應(yīng)。一定無(wú)單質(zhì)生成的是_和_反應(yīng)。 2_反應(yīng)化合價(jià)一定變，_反應(yīng)化合價(jià)一定不變，_和_反應(yīng)化合價(jià)可能變。3中和反應(yīng)：（定義）_（它屬于_反應(yīng)）4置換反應(yīng)(ABCCB+A）：C或H2+金屬氧化物金屬+酸鹽+氫氣金屬+鹽新金屬+新鹽5復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)：酸+堿 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽 金屬氧化物+酸置換置換置換置換復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解復(fù)
20、分解分解分解化合化合置換置換復(fù)分解復(fù)分解化合化合分解分解復(fù)分解復(fù)分解酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型類(lèi)型類(lèi)型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)舉例（寫(xiě)化學(xué)方程式）舉例（寫(xiě)化學(xué)方程式）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)與物質(zhì)與_發(fā)發(fā)生的反應(yīng)生的反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)_ _的反應(yīng)的反應(yīng) 常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑_、_、_。還。還原劑具有原劑具有_性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生了性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生了_反應(yīng)氧化劑具有反應(yīng)氧化劑具有_性，在反應(yīng)中被還原，性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生了發(fā)生了_反應(yīng)。反應(yīng)。二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧氧CH4 + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO
21、2 + 2 2H2O 失去氧失去氧CO+ CuO 加熱加熱 Cu + CO2氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳 碳碳 還原還原氧化氧化氧化氧化還原還原第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。1外界條件（如點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。）例如：碳燃燒需要_，氫氣還原氧化銅需要_，水分解需要_，碳酸鈣分解需要_，氯酸鉀分解制氧氣需要_和_。2置換反應(yīng)發(fā)生的條件（金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用）。排在_的金屬置換酸中的氫生成氫氣。（酸一般是_）；排在_金屬能把排在_金屬?gòu)乃柠}溶液中置換
22、出來(lái)。（K、Ca、Na、Ba除外）點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱通電通電高溫高溫催化劑催化劑加熱加熱氫前氫前強(qiáng)酸強(qiáng)酸較前較前較后較后第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型例題分析例題分析 例1:寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型： （1）硫在氧氣里燃燒： ，（ ）反應(yīng)。 （2）過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳： ，（ ）反應(yīng)。 （3）氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸： 。（ ）反應(yīng)。 （4）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合： ，（ ）反應(yīng)。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】 本題是初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)方程書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意反應(yīng)條件和向上向下的前頭，理解四種基本反應(yīng)的區(qū)別?！窘獯稹浚ā窘獯稹浚?）S + O2 SO2 化
23、合化合 （2）2H2O2 2H2O+O2 分解分解 （3）NaOH+ HCl NaCl+H2O 復(fù)分解復(fù)分解 （4）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 復(fù)分解復(fù)分解第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型【例2】（2009廣東）判斷下列觀點(diǎn)是否正確，用化學(xué)方程式證明你的結(jié)論。序序號(hào)號(hào)觀點(diǎn)觀點(diǎn)正確或錯(cuò)正確或錯(cuò)誤誤化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)(1)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)定是置換反應(yīng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤2KClO2KClO3 3 MnOMnO2 2 2KCl + 2KCl + 3O3O2 2(2)(2)碳燃燒不一定生成二碳燃燒不一定生成二氧化碳氧化碳 (3)(3)有鹽和水生成的反應(yīng)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)一定是中和反應(yīng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】思路點(diǎn)撥】正確回答此題的前提是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的概念明確。還要明確中和反應(yīng)的前提是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，而金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿也能生成鹽和水，但它們不是中和反應(yīng)?！窘獯鸾獯稹?(2)正確正確 2CO2 2CO (3)MgOH2SO4 MgSO4H2O (合理答案均可合理答案均可) The end
廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的變化課件
