高考化學(xué)專題沖刺訓(xùn)練專題十 非金屬元素及其化合物課件

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1、第三部分 元素及其化合物專題十 非金屬元素及其化合物備考提示 (3)專題備忘 (4)互動課堂 (12)返回目錄備考提示 化工生產(chǎn)條件的選擇是理論聯(lián)系生產(chǎn)實際的一個重點應(yīng)用,在處理問題選擇生產(chǎn)條件時既涉及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,又會考慮生產(chǎn)實際問題。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì)用途來夯實基礎(chǔ),尤其是對合成氨、二氧化硫的催化氧化的生產(chǎn)條件的選擇充分理解、熟練掌握,并學(xué)會舉一反三。返回目錄專題備忘 1. 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置 (1)非金屬元素在周期表中的位置:除氫外,都在周期表的右上方,共有22種。 (2)非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價 與同周期

2、的金屬原子相比較最外層電子數(shù)較多(一般為47個,氫為1個,氦為2個,硼為3個),次外層都是飽和結(jié)構(gòu)(2、8或18電子結(jié)構(gòu)) 與同周期金屬原子相比較,非金屬原子核電荷數(shù)較大,原返回目錄專題備忘子半徑較小,化學(xué)反應(yīng)中易得電子,表現(xiàn)氧化性。氟為非金屬性最強的元素。 最高正價等于族序數(shù),對應(yīng)最低負(fù)價等于族序數(shù)減去8;硫、氮、氯等呈現(xiàn)變價。 2. 比較非金屬性強弱的八條依據(jù) (1)元素在周期表中的相對位置 同周期元素,自左向右,元素的非金屬性依次增強,如FONCB;ClSPSi等。 同主族元素自上而下,非金屬性依次減弱,如FClBrI;OSSe;NPAs等 。返回目錄專題備忘 (2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合

3、的越容易,非金屬性越強。如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難,所以,非金屬性FClBrI。 (3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定,非金屬性越強,如穩(wěn)定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3,所以非金屬性FO ClNBrISP。 (4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,非金屬性越強,如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4,則非金屬性ClSPCSi。 (5)非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F2+2H2O 4HF+O2;O2+4HCl 2H2O+2Cl2(地康 返回目錄專題備忘法制Cl2);Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;3Cl2+2NH

4、3 N2+6HCl;Cl2+H2S S+2HCl。 (6)非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強,該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2IBrClF,則非金屬性SIBrClF。 (7)與變價金屬反應(yīng)時,金屬所呈價態(tài)越高,非金屬性越強,如Cu+Cl2 CuCl2;2Cu+S Cu2S,說明非金屬性ClS。 (8)幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中,可用其化合價判斷非金屬性的強弱,如HClO、HClO3中,氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價,說明氧的非金屬性強于氯。 返回目錄專題備忘 3. 非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)(注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài))總結(jié) (1)與非金屬反應(yīng)氧化性:與氫反應(yīng)生

5、成氫化物還原性S、N2、P、C與O2反應(yīng)C、P與Cl2反應(yīng)C與S反應(yīng)(2)與金屬反應(yīng)Cl2、Br2與金屬反應(yīng)(變價金屬顯高價)O2與金屬反應(yīng)S與金屬反應(yīng)(變價金屬顯低價)N2與活潑金屬反應(yīng)(如Mg等)反應(yīng)C與活潑金屬反應(yīng)返回目錄專題備忘(3)與水反應(yīng)氧化性:2F2+2H2O 4HF+O2歧化反應(yīng):X2+H2O HX+HXO(X2=Cl2、Br2、I2)還原性:C+H2O CO+H2 高溫(4)與酸反應(yīng)氧化性:X2(Cl2、Br2、I2)與還原性酸反應(yīng), 如Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl還原性:C、S、P與強氧化性酸(如濃HNO3、 濃H2SO4)反應(yīng) (5)與氧化物 反應(yīng)還原

6、性: 如2C+SiO2 Si+2CO; C+CO2 2CO; C+2CuO 2Cu+CO2氧化性:低價氧化物被氧化,如2NO+O2 2NO2; X2(Cl2、Br2)與SO2+H2O反應(yīng) 高溫 高溫 高溫 返回目錄專題備忘(6)與有機 物反應(yīng)烴的燃燒:CnHm+(n+ )O2nCO2+ H2O烴的衍生物燃燒:CxHyOz+(x+ )O2xCO2+ H2O不飽和烴的加成:CH2 CH2CH2XCH2X烷烴、芳香烴的取代,4m2m44zy2y 4. 常見非金屬單質(zhì)的制取方法 (1)電解法 電解水溶液: 如2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 電解熔融物:如2KHF2 F2+H2+2KF

7、電解 電解返回目錄專題備忘 (2)分解法:如2KClO3 2KCl+3O2 CH4 C+2H2 2H2O2 2H2O+O2 (3)置換法:如Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 2H2S+O2(不足) 2H2O+2S (4)氧化法:如 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 4NaBr+3H2SO4+MnO2 2Na2SO4+MnSO4+2Br2+3H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O (5)還原法:C+H2O CO+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2 2C+SiO2 Si+2CO 電解 點燃 高溫 高溫 返回目錄互動課堂 1. 從非金屬元素單質(zhì)和化合物的基本性質(zhì)入手,考查

8、考生的基本化學(xué)素養(yǎng) 例1詳見學(xué)生用書 2. 與生產(chǎn)生活實際相結(jié)合, 考查考生的理解和運用知識的能力 例2 化合物A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。這些化合物之間存在下圖所示的關(guān)系。其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。 返回目錄互動課堂 (1)A、C、F中含有的相同元素是: ; (2)化合物C的化學(xué)式是: ;化合物C可溶于水,水溶液呈 性,因為(用離子方程式表示): ; (3)C的水溶液和D能否反應(yīng): ;其原因是(用文字表述,并認(rèn)為可反應(yīng)則還要寫出其反應(yīng)方程式): ; (4)該化工工業(yè)稱為: 。 解析 重要化工生產(chǎn)中的反應(yīng)而又需要高溫條件的只有很少的幾個,由此可以打開

9、突破口。注意:SiO 水解產(chǎn)物直接寫成H2SiO3。 答案 (1)鈉 (2)Na2SiO3 堿 SiO +2H2O H2SiO3+2OH (3)能 碳酸的酸性比硅酸酸性強: Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+ 2323返回目錄互動課堂H2SiO3 (4)硅酸鹽工業(yè) 點評 碳族元素的多個反應(yīng)是重要工業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ),碳族元素的工業(yè)反應(yīng)通常都需要高溫條件,這是進(jìn)行與化學(xué)工業(yè)、碳族元素等有關(guān)的推導(dǎo)時常見的突破口之一。 3. 以無機框圖形式,考查考生的綜合思維能力 例3 A、B、C、D四種無機物在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 回答下列問題: (1)若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且A、B、

10、C均含有同一返回目錄互動課堂種元素: 若D為非金屬單質(zhì),則C的化學(xué)式為 (寫出一種物質(zhì)即可)。 當(dāng)D為金屬單質(zhì)時,請寫出檢驗B中陽離子的一種方法 。 (2)若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng): 當(dāng)D為酸或酸性氣體時,則A與少量D反應(yīng)的離子方程式是 。 若D為堿,則C的名稱是 ,D的電子式是 。 返回目錄互動課堂解析 縱觀此框圖,包含了三個反應(yīng):A+DB,B+DC,A+CB,且D是前兩個反應(yīng)的反應(yīng)物,然后聯(lián)系到元素化合物中的幾個三角關(guān)系便可突破。 答案 (1)CO2 向B的鹽溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色(2)AlO +H+H2O Al(OH)3偏鋁酸鈉 Na+ H 2點評 元素化合物中的

11、三角關(guān)系有:“硫三角”、“氮三角”、“鋁三角”和“鐵三角”等,具體構(gòu)成如何,你清楚嗎? 返回目錄互動課堂 4. 將非金屬元素與實驗題型相融合,考查考生的實驗?zāi)芰?例4 某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計了如下實驗。 返回目錄互動課堂 回答下列問題: (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱:酒精燈、 。 (2)實驗開始后,寫出B中反應(yīng)的離子方程式 。 (3)C中的現(xiàn)象是 ,E裝置的作用是 。 (4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中,滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀23.3 g,則原

12、樣品中Na2SO3的純度為 (精確到0.1%)。 返回目錄互動課堂 (5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁,則必須要重復(fù)操作,若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾,則測定的結(jié)果將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確,第一:裝置氣密性必須良好;第二:應(yīng)先點燃 處酒精燈(填裝置字母)。 解析 先從裝置的各個部件的作用及其反應(yīng)原理入手,如A、D兩裝置分別是SO2與氯氣的發(fā)生裝置。答案 (1)圓底燒瓶、分液漏斗(2)Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl+SO 24返回目錄互動課堂(3)紅色鮮花褪色 吸收未反應(yīng)的有毒氣體,防止有毒氣體對大氣的污染 (4)50.8% (5)偏低 (6)D 點評 必須熟記各常見氣體的制取反應(yīng),特別是它們的反應(yīng)條件。在實驗型習(xí)題中,反應(yīng)條件經(jīng)常是突破口。 祝您高考成功!言之有理 化學(xué)課開始了,老師經(jīng)過一通理論說教后,進(jìn)入了實驗階段?!巴瑢W(xué)們注意了,”老師鄭重其事地說:“我手上有一塊銀元,現(xiàn)在我要把它投進(jìn)這杯硫酸里面,回想一下我剛才講過的內(nèi)容,銀元會溶解嗎?” 立刻有一個聲音答道:“不會。” “為什么?”老師追問道。 “如果銀元會溶解的話,您一定舍不得投進(jìn)硫酸里面。”返回目錄

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