安徽專用版高考化學 綜合評估檢測二 新人教版含精細解析

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1、綜合評估檢測(二) 第一～十四章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.2019年8月，深圳承辦了第26屆大運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是(　　) ①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 ②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 ③加速建設(shè)地鐵等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 ④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng) ⑤使用生物酶降解生活廢水中的

2、有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 A.①②③④　　　　　　B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤ 2.(2019·石家莊模擬)正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是(　　) A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體 B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強 C.氧化鐵的化學式：FeO D.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為 3.(2019·滁州模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.過量的SO2通入NaOH溶液中： 　SO2＋2OH－===SO＋H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入少

3、量的HI溶液： 　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 4.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　) A.Cl2　　　B.Cl2O　　　C.ClO2　　　D.Cl2O3 5.將一定量的由Na、Na2O

4、、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1 6.下列敘述中，正確的是(　　) A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到 B.只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽 C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物 D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì) 7.(2019·黃山模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量

5、的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A.甲＝乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲＝乙 D.乙>丙>甲 8.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是(　　) A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.NaClO溶液的漂白原理與SO2相同 D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果 9.等物質(zhì)的量的N

6、a和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標準狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是(　　) A.金屬 Al無剩余 B.c(Na＋)＝c(AlO) C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質(zhì)的量是0.6 mol 10.如圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 選項 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3 C NO 稀硝酸 銅屑 H2O D NO2 濃硝酸 銅屑 NaOH溶液 11.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，

7、下列表述中錯誤的是(　　) A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系： B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系： C.硫的化合物中化合價與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系： D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系： 12.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式可能表示為(　　) A.B3A2　　　　　　　　B.BA2 C.A3B2D.AB2 13.(2019·蚌埠模擬)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　) A.該電池能夠在高溫下工作 B.

8、電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C.放電過程中：H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 22.4/6 L 14.(2019·佛山模擬)下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是(　　) A.銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀硫酸清洗 B.在用氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒的作用有兩種 C.實驗中剩余的藥品一律不能放回原瓶 D.蒸發(fā)操作時應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.5.6 g鐵粉在0.

9、1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B.12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA D.NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4 L 16.下列敘述正確的是(　　) A.向體積為Va的0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02 mol·L－1 NaOH溶液，Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋) B.將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃

10、度由小到大的順序為：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－) C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等 D.25 ℃時，pH＝4，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)(2019·合肥模擬)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)： 元素 性質(zhì) A B C D E F G H I J 原子半徑(10－1

11、0m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高價態(tài) ＋6 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低價態(tài) －2 － －2 － －4 －3 －1 － －3 －4 試回答下列問題： (1)已知H為Na元素，則以上10種元素中第一電離能最小的是：(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 (2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個σ鍵，個π鍵。 (3)短周期某主族元素K的電離能

12、情況如圖A所示。則K元素位于周期表的第 族。 (4)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 18.(12分)鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下： (1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(C轉(zhuǎn)化成CO)：________________。 (2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃ 生成ZrO2的反應(yīng)方程式____________________。 (3)一種新型燃料電池

13、，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。 在熔融電解質(zhì)中，O2－向 (填“正”或“負”)極移動。電池正極反應(yīng)式為：__________，負極反應(yīng)式為：__________________。 19.(10分)(2019·淮北模擬)已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解?、趦蓚€羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)： CH3CH(OH)2―→CH3CHO＋H2O 現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1∶2

14、∶6∶1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。 請回答下列問題： (1)X中官能團的名稱是_____________________________________________。 (2)F→H的反應(yīng)類型是______________________________________________。 (3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________； (4)E不具有的化學性質(zhì)(選填字母)。 a.取代反應(yīng)　b.消去反應(yīng)　c.氧化反應(yīng)　d.1 mol E

15、最多能與2 mol NaHCO3反應(yīng) (5)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：___________________________________ ①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_________________________； ②F→G的化學方程式：___________________________________________； (6)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有___________________________種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。 a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.不能發(fā)生水解反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯色 d.1 mol E最多能分別與1

16、 mol NaOH和2 mol Na反應(yīng) 20.(10分)(2019·武漢模擬)某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗。 Ⅰ.定性檢驗 實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 ② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)紅色 ③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多

17、黑色固體未溶解 (1)實驗②的目的是__________________________________。 (2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是(填化學式)。 Ⅱ.定量測定 (1)操作Z是_________________________________________________________。 下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是(填名稱)__________。 (2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。 (3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為。 21.(12分)Ⅰ.飛機尾氣中的N

18、O會破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中： 實驗編號 T(℃) NO初始濃度(mol/L) CO初始濃度(mol/L) 催化劑的比 表面積(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 1.20×10－3 124 Ⅲ 350 5.80×10－3 (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛? (

19、2)請在下邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。 Ⅱ.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)，該反應(yīng)是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。200 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 mol N2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平衡時N2的物質(zhì)的量是。 答案解析 1.【解析】選A。生活垃圾應(yīng)分類后進行回收處理、變

20、廢為寶，以有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量。 2.【解析】選B。A項，16O與18O互為同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體；B項，非金屬性Si、P、Cl逐漸增強，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強；C項，氧化鐵的化學式為Fe2O3；D項，Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為 3.【解析】選C。A中過量的SO2應(yīng)生成HSO，錯誤；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性條件下NO的氧化性強，應(yīng)是NO氧化I－，錯誤；D中反應(yīng)為：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 4.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)質(zhì)量之比

21、為 71∶42，物質(zhì)的量之比為2∶1，設(shè)棕黃色的氣體X中氯元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，該棕黃色的氣體為ClO2。 【一題多解】解答本題也可以這樣分析：由 NaClO3和Na2SO3物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42知，物質(zhì)的量之比為2∶1，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子，2摩爾NaClO3得到2摩爾電子，NaClO3中氯元素由＋5價降低1價，變成＋4價，棕黃色的氣體X為ClO2。 5.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應(yīng)即可求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比。 (

22、2)本題中Na2O的物質(zhì)的量可以是任意值。 【解析】選C。由于混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應(yīng)，發(fā)生2H2＋O22H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，與Na2O的量無關(guān)，故選C。 6.【解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項錯誤；淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍，因此B選項錯誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選項正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應(yīng)，反而除去了乙酸乙酯，因此D

23、選項錯誤。 7.【解析】選B。氯水中有如下反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)使平衡右移，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有還原性與HClO反應(yīng)，HClO的物質(zhì)的量濃度減小，丙中HClO的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。 8.【解析】選A。HClO有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，A正確；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯誤；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，兩者不相同，C錯誤；D中發(fā)生NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果減弱，錯誤。 【誤區(qū)警示】Cl2在

24、與NaOH溶液的反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，而不是轉(zhuǎn)移2 mol 電子；NaClO溶液和鹽酸容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，會使人中毒，不能混合使用。 9.【解析】選B。n(H2)＝＝1.2 mol，設(shè)n(Na)＝n(Al)＝x，根據(jù)電子守恒得x＋3x＝2×1.2 mol，x＝0.6 mol，D正確。設(shè)AlO物質(zhì)的量為w，由關(guān)系式： Al　　～　　OH－　　～　　AlO 1 1 1 0.6 mol 0.6 mol w 得w＝0.6 mol，Al恰好完全反應(yīng)生成AlO，沒有剩余，A正確。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO水解溶液顯堿性，

25、故c(Na＋)＞c(AlO)，B錯，C正確。 10.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應(yīng)將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，A錯誤；C中該裝置不適合制NO，因2NO＋O2===2NO2，C錯誤；D中生成的NO2用NaOH凈化， 會使NO2發(fā)生反應(yīng)，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯誤。 11.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)化合價與氧化性、還原性的關(guān)系； (2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化鐵。 【解析】選D。Fe在Cl2中燃燒時，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯誤。 12.【解析】選B。分析過程如表： K L

26、 M 元素 化學式 A b＝2 a＝6 O SiO2 B 2 a＋b＝8 a－b＝4 Si 13.【解析】選B。A項，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，破壞微生物，所以該電池不能夠在高溫下工作；B項，電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；C項，放電過程中H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項，在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L。 14.【解析】選B。銀不溶于稀硫酸，A項錯誤；實驗中剩余的藥品一般不能放回原瓶，但有例外，如金屬鈉，剩余的應(yīng)放回原瓶，C項錯誤；蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大

27、量固體剩余少量液體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，D項錯誤；B項中溶解氯化鈉攪拌和向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時都要用玻璃棒，正確。 15.【解析】選C。5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中燃燒時氯氣不足，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.2 mol，銅只與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤； Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，兩者物質(zhì)的量之和為0.1 mol，Na2S和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，C正確；D中SO3分子在標準狀況下不是氣體，錯誤。 16.【解析

28、】選A。A項等濃度CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)，當Va＞Vb時，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na＋)＝0.02Vb，A項正確；B項將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，剩余鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀不能完全反應(yīng)，氫離子全部反應(yīng)，c(H＋)＜c(Al3＋)，B項錯誤；C項pH＝5的兩種溶液，它們的 c(H＋)相等，C項錯誤；D項根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c

29、(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理變形為c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D項錯誤。 17.【解析】由題意知，題目所給元素分別為 A B C D E F G H I J S K O Al C P Cl Na N Si (1)第一電離能最小的是K，比K原子序數(shù)大10的元素為Cu，其基態(tài)原子的

30、核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)所形成分子為CH3COOH，分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵。 (3)K元素的第四電離能突然增大，原子最外層應(yīng)為3個電子，K元素位于第ⅢA族。 (4)氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，無反常物質(zhì)，所以其中不含HF、H2O、NH3，應(yīng)為第ⅣA族元素。 答案：(1)K1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)7　1　(3)ⅢA　(4)ⅣA 18.【解析】(1)高溫氣化時發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為ZrCl4、SiCl4和CO，化學方程式為：4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4

31、＋4CO (2)ZrOCl2·8H2O在900 ℃ 生成ZrO2的反應(yīng)方程式為：ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。 (3)在原電池中陰離子向負極移動。電池的正極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－。負極上丁烷失去電子跟O2－反應(yīng)生成CO2和H2O，電極反應(yīng)為：C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。 答案：(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO (2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑ (3)負　O2＋4e－===2O2－ C4H10 －26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 19.【解析】

32、根據(jù)題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出：A為CH3OH，B為HCHO，C為HCOOH，D為E為F為G為H為I為X為 (1)X中含醛基、酯基、溴原子三種官能團。 (2)F→H屬于消去反應(yīng)。 (4)中含有酚羥基、羧基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，1 mol E最多能與1 mol NaHCO3反應(yīng)。 (5)①發(fā)生水解反應(yīng)，②發(fā)生縮聚反應(yīng)。 (6)符合條件的E的同分異構(gòu)體只有4種，分別為 答案：(1)醛基、酯基、溴原子　(2)消去反應(yīng) (3)　(4)b、d 20.【解析】Ⅰ.Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液，因為溶液呈黃綠色，所以可以初步判斷溶液中含有Fe3＋，為

33、了進一步確認Fe3＋是否存在可以加入KSCN溶液，因為溶液出現(xiàn)紅色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能夠和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的單質(zhì)銅，所以黑色粉末中有Fe。綜上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。 Ⅱ.在混合物中加入過量鹽酸，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入H2O2溶液，H2O2可以將Fe2＋氧化成Fe3＋；再加入足量氨水，過濾、洗滌、干燥得到純凈的Fe(OH)3沉淀，然后在坩堝(加泥三角起支撐作用)中加熱灼燒分解得到Fe2O3。n(Fe2O3)＝＝0.015 5 mol，假設(shè)混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量分別為x和y，則

34、：x·232 g/mol＋y·56 g/mol＝2.376 g，根據(jù)鐵元素守恒有：3x＋y＝2×0.015 5 mol，解得：x＝0.01 mol，y＝0.001 mol。 答案：Ⅰ.(1)檢驗是否存在Fe3＋，確認Fe3O4的存在 (2)Fe3O4和Fe Ⅱ.(1)過濾、洗滌(干燥)　坩堝、泥三角 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol 21.【解析】Ⅰ.(1)該實驗是分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，故只有溫度、催化劑的比表面積不同，NO和CO的初始濃度應(yīng)該相同

35、，并且每組實驗只改變一個量，所以表中空格中的數(shù)據(jù)是：280；5.80×10－3；1.20×10－3；124。(2)實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，平衡相同，但Ⅱ中催化劑的比表面積大，化學反應(yīng)速率快，達到平衡的時間短，實驗Ⅱ、Ⅲ相比較，實驗Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率快，又因該反應(yīng)放熱，平衡時NO的濃度高。 Ⅱ.　　　　　　　　　　N2＋O2===2NO 起始濃度(mol/L) 5 2.5 0 變化濃度(mol/L) 0.5 0.5 1 平衡濃度(mol/L) 4.5 2 1 平衡常數(shù)K＝＝； 設(shè)充入1 mol N2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化濃度為x。 　　　　　　　　　N2?。2==

36、=2NO 起始濃度(mol/L) 0.5 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x 2x 平衡濃度(mol/L) 0.5－x 2x 2x 則＝　　x＝ mol·L－1 平衡時N2的物質(zhì)的量為　1 mol－ mol＝ mol 答案：Ⅰ.(1)280　5.80×10－3　1.20×10－3　124 (2) Ⅱ.(或0.11) mol 內(nèi)容總結(jié) （1）綜合評估檢測(二) 第一～十四章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.2019年8月，深圳承辦了第26屆大運會 （2）實驗中剩余的藥品一般不能放回原瓶，但有例外，如金屬鈉，剩余的應(yīng)放回原瓶，C項錯誤 （3）(2)所形成分子為CH3COOH，分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵