安徽專用版高考化學 階段滾動檢測四 新人教版含精細解析

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1、階段滾動檢測(四) 第三～九章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列說法正確的是(　　) A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程 B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 C.由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕 D.銅板上有的鐵鉚釘在潮濕的空氣中，銅更容易被腐蝕 2.(滾動單獨考查)下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.膽礬中加入濃硫酸 C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化

2、的Ba(NO3)2溶液中 3.(2019·淮北模擬)一種新型火箭燃料 1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結構 如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是(　　) A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.該物質既有氧化性又有還原性 C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>C D.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低 4.(滾動單獨考查)已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是(　　) 選項 W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C

3、CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe 5.(滾動單獨考查)(2019·合肥模擬)已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知 P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－3 093.2 kJ/mol 4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 954.0 kJ/mol 下列結論正確的是(　　) A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量

4、比白磷低 B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝57.3 kJ/mol C.碳的燃燒熱大于－110.5 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol 6.下列敘述錯誤的是(　　) A.鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大 B.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少 C.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質溶液 D.原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程 7.(滾動單獨考查)如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

5、(　　) A.該反應為吸熱反應 B.a與b相比，a的反應速率更快 C.a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同 D.反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量 8.(2019·揚州模擬)室溫下，稀氨水中存在電離平衡 NH3·H2ONH＋OH－，有關敘述正確的是(　　) A.加入氯化銨固體，溶液中減小 B.加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強 C.加水稀釋，平衡常數(shù)K＝增大 D.加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動 9.關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列說法正確的是(　　) A.水電離出的c(OH－)：

6、②＞① B. c(NH)：③＞① C.①和②等體積混合后的溶液中c(NH)是③的一半 D.①和③等體積混合后的溶液中： c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－ )＞c(H＋) 10.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是(　　) a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 11.下列說法錯誤的是(　　) A.使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)

7、 B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 C.等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大 D.等體積等pH的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積多 12.(2019·南京模擬)下列各項正確的是(　　) 選項 電極反應式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 堿性環(huán)境中氫氧燃料電池的負極反應 B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸氧腐蝕 C 2H＋＋2e－===H2↑ 用Cu作電極電解Na2CO3溶液時陰極的反應 D H2

8、－2e－===2H＋ 用惰性電極電解H2SO4時陽極的反應 13.(滾動單獨考查)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的簡單離子具有相同的電子層結構，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，單質E可與A、B、D所形成的化合物的水溶液反應并釋放出氫氣。下列說法不正確的是(　　) A.一定條件下，元素B、E的最高價氧化物對應水化物之間能反應 B.工業(yè)上常用電解法制備B、E的單質 C.元素A、C組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài) D.元素A、D形成的化合物與元素C、D形成的化合物的化學鍵類型完全相同 14.如圖是一種微生物燃料電池的原理示

9、意圖。下列有關該微生物燃料電池的說法正確的是(　　) A.A極為正極，B極為負極 B.電池內電解質溶液中所含的H＋由B極移向A極 C.A極的電極反應為：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋ D.電池工作過程中，電解質溶液的pH會明顯下降 15.(滾動交匯考查)(2019·長沙模擬)用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是(　　) 16.(2019·池州模擬)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列關于圖像的描述正確的是(　　) A.根據圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應 B.圖②表示壓強對可逆反應2A

10、(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大于甲 C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D.根據圖④溶解度與溶液pH關系，若要除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量的CuO 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2019·長春模擬)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。 (2)向④中加入少量氯化

11、銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________________。 (4)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝。 18.(8分)(滾動交匯考查)如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子

12、層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。 請回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式： B、G、Y。 (2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：_____________________________。 (3)寫出反應①的化學方程式_________________________________________。 (4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝ 2.097×10－39。將0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol

13、·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請通過計算說明____________ _______________________________________________________________。 19.(8分)太陽能電池又叫光伏電池，它的材料為高效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框等，并通過先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽能電池板在太陽照射前后內部電子的變化情況，圖乙中的燈泡發(fā)亮。 (1)太陽能電池的能量轉化形式為，圖乙中當燈泡發(fā)亮時，(填“N”或“P”)是負極。 (2)如圖是某市太陽能路燈上半

14、部分的示意圖， 其下部有一個鎳氫蓄電池(電解質為30%的KOH 溶液)，該電池的工作原理為： 2Ni(OH)22NiOOH＋H2。該電池具有容量大使用壽命長的特點，它白天充電、夜間供電。則白天充電時陽極的電極反應式為，陰極區(qū)pH的變化情況是(填“增大”、“減小”或“不變”)；夜間供電時負極的電極反應式為__________________________________________。 20.(14分)如圖所示，(Ⅰ)中A、B兩極材料都為鐵，電解質為CuSO4溶液，(Ⅱ)為氫氧燃料電池，(Ⅲ)中c、d為夾在濕的浸有淀粉-碘化鉀濾紙條上的鉑夾。 (1)斷開S1，閉合S2、S3。向(Ⅱ

15、)中通入H2和O2，寫出： ①正極電極反應式：___________________________________________。 ②負極電極反應式：___________________________________________。 ③(Ⅲ)中d極現(xiàn)象為___________________________________________。 ④(Ⅰ)中A是極，當(Ⅰ)中溶液藍色變淺時，A增重6.4 g，則(Ⅱ)中通入標準狀況下的O2L。 (2)當(Ⅰ)中A極增重6.4 g后，(Ⅱ)停止工作，斷開S2和S3，閉合S1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(填“是”或“否”)。若電流表指

16、針不發(fā)生偏轉，說明理由；若電流表指針發(fā)生偏轉，也說明理由_____________________ __________________________________________________________________。 21.(12分)(滾動交匯考查)垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如圖： (1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：_____________ ______________________________________

17、_________________________。 (2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4)，請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖。(提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作) (3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。濾液C通過調節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質中，可用作調整濾液C的pH的試劑是。 A.銅粉　　B.氨水　　C.氧化銅　　D.氫氧化銅 (4)利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、(填操作名稱)、自然干燥。 (5)在0.1 L混合酸溶液中，c(HN

18、O3)＝2 mol·L－1，c(H2SO4)＝3 mol·L－1。將0.3 mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是，被還原的n(HNO3)＝。 答案解析 1.【解析】選B。A項，金屬失電子是被氧化；B項，由電解池原理知水閘被保護，不易被腐蝕；C項，如不銹鋼(屬于合金)比純金屬更難被腐蝕；D項，銅和鐵形成原電池時，鐵更易被腐蝕。 2.【解析】選C。A項，因NO2通入水后生成了硝酸，硝酸會將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成了黃色；B項，濃硫酸具有吸水性，能使藍色的膽礬變成白色；C項，CO2通入CaCl2溶液中，不會發(fā)生反應，故無明顯現(xiàn)象；D項，SO2通入已酸化的Ba(NO3

19、)2溶液中，因NO在酸性溶液中具有強氧化性，將SO2氧化成SO，最后生成了白色沉淀BaSO4。 3.【解析】選B。A項，分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵；B項，N元素處于中間價態(tài)，該物質既有氧化性又有還原性；C項，由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O的第一電離能從大到小的順序為N>O>C；D項，NH3、H2O的分子間都存在氫鍵，沸點都高于CH4。 4.【解析】選D。A項，Y、Z分別為CO2、NaHCO3；B項，Y、Z分別為NaAlO2、Al(OH)3；C項，Y、Z分別為Ca(HCO3)2、CaCO3；D項不可能。 5.【解析】選D。A項，由反應③可知，4P(s)===P4(

20、s)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低；B項，根據反應②可知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol；C項，由于CO燃燒還要放熱，根據反應①可知，碳的燃燒熱小于－110.5 kJ/mol；D項，由于弱電解質的電離為吸熱過程，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol。 6.【解析】選D。A項，鋼鐵析氫腐蝕時，H＋濃度減小，pH增大；B項，電解精煉銅時，由于粗銅中的鋅、鐵、鎳等活潑金屬放電溶解，使溶解的銅和析出的銅不相等；D項，原電池的負極發(fā)生失電子過程，而電解池的陰極上發(fā)生得

21、電子過程。 7.【解析】選D。由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A錯；由于使用了催化劑，降低了反應的活化能，化學反應速率加快，所以曲線b的反應速率更快，B錯；反應的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，C錯。 8.【解析】選D。A項加入氯化銨固體，電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，增大；B項加水不斷稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；C項加水稀釋時，溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)K＝不變；D項加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，能使上述平衡向左移動。 9.【解析】選B。濃度均為0.1 mol/L的①NH3·

22、H2O和②HCl的水溶液中，前者c(OH－ )＞后者c(OH－)，后者對水電離的抑制作用強于前者，故A項不正確；NH4Cl溶液中，NH的水解是微弱的，NH3·H2O溶液中，NH3·H2O的電離是微弱的，故c(NH)：③＞①，B項正確；①和②等體積混合后的溶液中NH4Cl的濃度是③的一半，由于不同濃度下NH的水解程度不同，故C項不正確；若①和③等體積混合后的溶液中c(OH－)＞c(H＋)，根據溶液電荷守恒的原理，必有c(Cl－)＜c(NH)，故D項不正確。 10.【解析】選A。a極板質量增加，必定是金屬在a極析出，a極一定是陰極，則X一定為電源的負極，所以C選項電源電極名稱錯；B選項Z溶液為N

23、aOH溶液，電解時無金屬析出，被排除；又因為b極有無色無臭氣體放出，該氣體只能是O2，而D選項電解CuCl2溶液時，陽極產生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2，D選項被排除。 11.【解析】選A。由于乙酸具有揮發(fā)性，而圖示中沒有除雜裝置，實驗得不到真實結果，故無法比較它們的電離常數(shù)大小，A項錯誤；根據勒夏特列原理，稀釋或增大濃度都能促進電離平衡移動，可知B項正確；因CH3COOH酸性強于碳酸，根據水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的電離程度越大，可知C項正確；因在加水稀釋過程中，醋酸還能繼續(xù)電離出氫離子，故加入水的體積要更多，D項正確。 12.【解析】選C。本題考查電化學知識，意

24、在考查考生書寫不同環(huán)境中常見的電極反應方程式的能力。A項中的負極反應應是H2失電子的反應；B項中若發(fā)生吸氧腐蝕，應消耗O2；D項中的陽極應該是生成O2的反應。 13.【解析】選D。由題意可知A為H元素，B為Na元素，C為C元素，D為O元素，E為Al元素。D項，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化學鍵的類型不一定相同，故選D。 14.【解析】選C。A項，A極為電池的負極，錯；B項，電池工作過程中陽離子由負極移向正極，故H＋將由A極移向B極，錯；C項，A極燃料被氧化，其電極反應為：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，

25、對；D項，電池工作過程中，負極產生的H＋被正極的O2消耗，溶液中H＋濃度沒有明顯變化，錯。 15.【解析】選D。A中連接兩燒杯的應是鹽橋；B中滴管應伸入溶液的液面以下再擠出NaOH溶液；C中生成的氧氣易從長頸漏斗中逸出，無法測定氧氣的體積；D中U形管左端液面上升，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵生銹與空氣有關。 16.【解析】選D。由圖像①可知，達到化學平衡后升高溫度v(逆)的變化比v(正)大，化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，A不正確；由圖②可知，甲、乙達到化學平衡時反應物的含量相同，如果不同的條件為壓強，反應必須是氣體體積不變的反應，B不正確；圖③中溶液的導電性先變小后增大，但乙酸溶

26、液中通入氨氣發(fā)生CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH的反應，導電性應先變大后不變，C不正確；由圖④可以看出Fe(OH)3在pH＝4時已沉淀完全，而Cu(OH)2基本不沉淀，故除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可以加入適量CuO發(fā)生反應，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，調節(jié)pH到4左右，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去又不引入新雜質，D正確。 17.【解析】(2)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。 (3)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，

27、故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl－)但比 c(OH－)大。 (4)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水電離出的 c(H＋)＝10－12 mol/L。 答案：(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(2)增大 (3)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (4)10－12 mol/L 18.【解析】(1)由題干信息和框圖轉化關系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、

28、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應轉化成金屬單質。(3)反應①為：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。(4)沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。 答案：(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH　(2)陰　Cu2＋＋2e－===Cu　(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe (4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.

29、25×10－13>2.097× 10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 19.【解析】觀察圖甲與圖乙可知，在光照的條件下，電池內的電子富集在N極，故N極是負極；太陽能電池直接將太陽能轉化為電能。由該太陽能電池工作時的總反應式知，充電時陽極上的Ni(OH)2失去電子生成NiOOH，此時陰極區(qū)因生成OH－而使pH增大；放電時，負極上H2失去電子生成H2O。 答案：(1)光能轉化為電能　N (2)Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　增大 H2－2e－＋2OH－===2H2O 20.【解析】斷開S1，閉合S2、S3時，裝置(Ⅰ)和(Ⅲ)為電解池，(Ⅱ)為原電池，且該原電池為

30、堿性條件下的燃料電池，分析可知正極應是氧氣得到電子而轉化為氫氧根離子，(Ⅲ)中d極應該是碘離子失去電子轉化為碘單質，使淀粉變藍色；當(Ⅱ)停止工作，斷開S2和S3，閉合S1后由于A電極上附有銅，B電極仍為鐵，此時形成閉合回路后易發(fā)生氧化還原反應而形成原電池，所以電流表的指針會發(fā)生偏轉。 答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H2－4e－＋4OH－===4H2O ③變藍色?、荜帯?.12 (2)是　因為(Ⅰ)中A極鍍有Cu且與B極Fe相連，電解質為CuSO4和FeSO4混合溶液，形成原電池 21.【解析】(1)(2)利用了鋁與強堿溶液反應，而鐵與銅則不能，進行過濾分離

31、。由于鋁與KOH溶液反應生成了偏鋁酸鉀溶液，故可在濾液A中通入足量的CO2后生成難溶物Al(OH)3，再將其過濾出來，加入硫酸即可生成硫酸鋁溶液。 (3)因為Fe3＋水解生成Fe(OH)3從而沉淀出來，是在酸性較強的條件下完成的，故可加入氧化銅或氫氧化銅調節(jié)溶液的pH，同時沒有引入新的雜質離子，因同時還要得到另一種物質Cu(NO3)2，若加入B中的物質，則會引入新的雜質離子NH。 (5)對于銅與硝酸、硫酸混合酸的反應，要注意根據離子方程式進行相關計算： 即離子方程式為： 3Cu ＋ 8H＋ ＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O 0.3 mol 0.8 mol 0

32、.2 mo1 0.2 mol 故銅和NO全部發(fā)生反應，通過計算可得銅鹽的化學式只為硫酸銅，生成NO的物質的量為0.2 mol，故被還原的HNO3為0.2 mol。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2) (3)C、D　(4)過濾　(5)CuSO4　0.2 mol 內容總結 （1）17.【解析】(2)因④中存在NH3·H2OSKIPIF 1 < 0 NHeq \o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NHeq \o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，故c(NHeq \o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大