安徽專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十五 51原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 新人教版含精細(xì)解析

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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十五) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·海南高考)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 53I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53I的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.53I的化學(xué)性質(zhì)與53I相同 B.53I的原子序數(shù)為53 C.53I的原子核外電子數(shù)為78 D.53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 2.(2019·江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A.N2的電子式： B.S

2、2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3.下列敘述正確的是(　　) A.6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同 B.Si和Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 C.Na和K屬于第ⅠA族元素，Na的金屬性比K強(qiáng) D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8 4.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說(shuō)明(　　) A.可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素 C.一定不是同一種元素 D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等 5.(易錯(cuò)題)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.(2019·山東高考)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

3、B.(2019·山東高考)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C.(2019·天津高考)第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 D.(2019·新課標(biāo)全國(guó)卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 6.(預(yù)測(cè)題)下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外K層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子 D.最外層都只有一

4、個(gè)電子的X、Y原子 7.下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是(　　) A.S2－和HS－ B.H3O＋ 和OH－ C.Na＋ 和NH D. K＋ 和Ne 8.(2019·六安模擬)基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是(　　) 9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為(　　) A.B3A2　　B.BA2　C.A3B2　　D.AB2 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)已知X、Y、Z都是1～18號(hào)元素。 ①三者原子

5、序數(shù)之和為25； ②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn＋2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物； 據(jù)此填寫下列空白： (1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式_____________________。 (2)X2Y2的構(gòu)成微粒是_____________________。 (3)試寫出三種與O等電子的分子_______________________。 (4)試寫出X2Y2與ZY2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 12.(14分)(探究題)有關(guān)元素X

6、、Y、Z、W的信息如下： 元素 信　息 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子 Z 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 W 基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________ ____________________________________________。 (2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式______ ___________

7、_________________________________________。 (3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為，Z3＋離子的電子排布式為，它有個(gè)未成對(duì)電子。 (4)以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括______________________，在條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)________________ ___________________________________________________________________。 13.

8、(14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E3＋原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為。 (2)若A和C兩元素形成離子化合物，則其構(gòu)成的陰、陽(yáng)離子為。 (3)試寫出三個(gè)由上述三種元素形成的單質(zhì)及化合物之間的置換反應(yīng)方程式__________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C

9、。53I與53I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故A對(duì)；53I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)＝131－53＝78，故B對(duì)、D對(duì)；核外電子數(shù)應(yīng)為53，故C錯(cuò)。 2.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)電子式中未成鍵電子要表示出來(lái)； (2)離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子的結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。 【解析】選C。N原子最外層為5個(gè)電子，N2的電子式為，A錯(cuò)；S2－的最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)，碘原子的質(zhì)量數(shù)為53＋78＝131，C正確；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)。 3.【解析】選A。A項(xiàng)，6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同都為14，中子數(shù)不同，分別為8、7；B

10、項(xiàng)，Si和Si的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素；C項(xiàng)，Na和K屬于第ⅠA族元素，根據(jù)同一主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)的規(guī)律，Na的金屬性比K弱；D項(xiàng)，Cl和Br屬于第ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為18。 4.【解析】選A。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，這幾種微粒有可能屬于同一種元素，A正確，C不正確；但不是同一種元素的微粒也可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如NH和Na＋，質(zhì)子數(shù)相等的微粒，核外電子數(shù)不一定相等，如Na和 Na＋。 5.【解析】選D。A項(xiàng)，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7，其原子不能失去電子，最高化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

11、的電子能量較低，B錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都一樣多，中子數(shù)不同，137Cs比133Cs多4個(gè)中子；D項(xiàng)，1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na＋，而Na＋的最外層電子數(shù)為8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。 【誤區(qū)警示】元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高化合價(jià)，例如Fe元素、稀有氣體元素等；離子的電子數(shù)與離子的最外層電子數(shù)不一定相同，例如H－的電子數(shù)與最外層電子數(shù)都為2，而Na＋的電子數(shù)與最外層電子數(shù)分別為10、8。 6.【解析】選C。A選項(xiàng)，X原子為He，Y原子為Be。B選項(xiàng)，X原子為He，Y原子為M

12、g。C選項(xiàng)，X原子為C，Y原子為Si。D選項(xiàng)，例如X、Y分別為H原子和Na原子。 7.【解析】選C。A項(xiàng)，S2－核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、16，HS－核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、17，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)類推即可知C項(xiàng)正確。 【方法技巧】質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ①Na＋、NH、H3O＋； ②HS－、Cl－； ③F－、OH－、NH； ④N2、CO、C2H2。 8.【解析】選C。根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)碳原子的最外層電子排布為2s22p2，由洪特規(guī)則可知2p能級(jí)中的兩個(gè)電子要分占兩個(gè)軌道，且自旋方向相同，C正確。 9.【解析】選B。分析過(guò)程如下表： K L

13、 M 元素 化學(xué)式 A元素 b＝2 a＝6 O SiO2 B元素 2 a＋b＝8 a－b＝4 Si 10.【解析】選C。電子本身的能量越高，就越容易失去，在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。選項(xiàng)B,2p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道容納了2個(gè)自旋方向相反的電子，6個(gè)電子的能量是相同的。選項(xiàng)C，沒(méi)有指明p能級(jí)電子和s能級(jí)電子是否處于同一能層。 11.【解析】由②和③的信息可判斷出X為Na，Y為O，再結(jié)合信息①推出Z為C，故X的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。X2Y2為Na2O2，由Na＋和O構(gòu)成。O的電子數(shù)為18，常見(jiàn)的電子數(shù)為18的分子有HCl、H2S

14、、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 答案：(1)1s22s22p63s1　(2)Na＋、O　(3)HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6等(任寫三種即可) (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 12.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子的是堿； (2)根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則特例，可以確定離子中未成對(duì)電子數(shù)。 【解析】由題意可知Z為Fe元素；由化學(xué)式ZX

15、3及X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，可知X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，所以其水化物的化學(xué)式為NaOH，Y為Na元素。W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p1。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋) (3)溶液變?yōu)樗{(lán)色　1s22s22p63s23p63d5　5 (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾　干燥的HCl氣流 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl氣

16、流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的H2O，故能得到AlCl3 13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)在原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子； (2)置換反應(yīng)有金屬置換金屬、金屬置換非金屬、非金屬置換非金屬、非金屬置換金屬四種。 【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得A為氫元素、B為碳元素、D為氧元素，則C只能是氮元素，E為鐵元素。則E元素基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。A為氫元素，C是氮元素，形成的陽(yáng)離子為NH，陰離子是H－。由H、C、O、N、Fe組成的單質(zhì)及化合物之間的置換反應(yīng)，可以考慮非金屬置換非金屬，如：C＋H2

17、O(g)CO＋H2、4NH3＋3O22N2＋6H2O， 金屬置換非金屬，如：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2， 非金屬置換金屬，如：H2＋FeO===Fe＋H2O、4H2＋Fe3O4===3Fe＋4H2O、2C＋Fe3O4===3Fe＋2CO2。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)H－、NH (3)C＋H2O(g)CO＋H2、 4NH3＋3O22N2＋6H2O、 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2、 H2＋FeO===Fe＋H2O、 4H2＋Fe3O4===3Fe＋4H2O、 2C＋Fe3O4===3Fe＋2CO2(任選三個(gè)即可) 內(nèi)容總結(jié) （1）【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十五) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·海南高考)eq \o\al(131,)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 eq \o\al(131,)53I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏