《課題1生活中常見的鹽》同步練習(xí)5

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1、《課題1生活中常見的鹽》同步練習(xí) 一、選擇題 1. （2014四川成都）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） △ A . H2+ + H2O B . 3HC1 + Al（OH） 3 = AICI 3 + 3出0 C. CUSO4+ BaCl2= BaSO4 J+ CuCI 2 D. Ca（OH）2 + Na2CO3= CaCOs 外 2NaOH 2 ?判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是 （ ） A .是否有水生成 B. 是否有氣體生成 C. 是否有沉淀生成 D .金屬活動性順序 3. （2015江蘇蘇州）下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A .

2、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B .鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D .高溫煅燒石灰石生成生石灰 4. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 （ ） A . AgNO 3溶液和NaCI溶液 B. Na2CO3 溶液和稀 H2SO4 C . CuSO4溶液和BaCl2溶液 D . K2SO4溶液和NaCI溶液 5. 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是 （ ） A .氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C. 氯化鈉溶液和稀硫酸 D. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶

3、液 6 . （2015四川成都）按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是 （ ） 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學(xué)方程式 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4 ② A .①有藍(lán)色沉淀 B .②反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO4+ BaC"= BaS04（+ CuC" C. 兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D .只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 7. （2015重慶）下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 （ ） A . KCl、NaNO3 B. HCl、Na

4、HCO3 C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH &已知氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍(lán)色）都難溶于水。下列溶 液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是 （ ） A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ca（OH）2 9.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠大量共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是 （ ） A . KOH、CuSO4、H2SO4 B . BaCb KNO3、NaOH C . H2SO4、KCl、FeCb D . AgNO3、ZnCI2、NaNOs 10 . （2014 ?蘇南京

5、）下列各組離子在水中能大量共存的是 （ ） A . Na= Ba2+> SO；一 B . H 十、Cu2+> OH - C . K + > NO, C「 + 2 _, — D . H、CO3、Cl 11. 有四種物質(zhì)的溶液：① Ba(0H)2、②Na2SO4、③HNO 3、④FeCb。不用其他試劑就可將 它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 ( ) A .④③②① B .④①②③ C. ①③④② D. ①④②③ 二、非選擇題 12. (1)由 種 互相 生成 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反 應(yīng)。在下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有 。 點(diǎn)燃 高溫 A . CH4+ 2

6、02 C02+ 2H2O B . Fe2O3 + 3C0 2Fe + 3C0? C. C02+ Ca(0H)2= CaC03^+ 出0 D . Fe203 + 6HCI = 2FeCb+ 2出0 E. Cu(0H) 2+ H2S04= CuS04 + 2出0 F. AgN0 3+ NaCI = AgCI J + NaN0 3 G. H2S04+ BaCl2= BaS04 2HCI H . 3Na0H + FeCl3= Fe(0H) 3 3NaCI (2)觀察復(fù)分解反應(yīng)生成物的特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是當(dāng)兩種化合物互相交換成 分，生成物中有 生成或有 放出或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)

7、才可以發(fā) 生。試判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若不能，說明理由；若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程 式。 編號 物質(zhì) 理由或化學(xué)方程式 ① KN0 3溶液與Na0H溶液 ② Ba(0H) 2溶液與硫酸鈉溶液 ③ 碳酸鋇與鹽酸 ④ 鹽酸與硝酸銀溶液 ⑤ 碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液 13. 某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸④硝酸鉀溶液 (1) 為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品 外，還需增加的一種試劑是 。 (2) 選擇 (填序號)

8、兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生， 其化 學(xué)方程式為 。 ⑶下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是 (填序號)。 A .鋅與稀硫酸反應(yīng) B ?天然氣燃燒 C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D .過氧化氫分解 14. 如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ⑴寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。 (2) 寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ② :④ 。 (3) 總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)如圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反 15. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞 澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng) ”展開了如下探究活動。 (1) 該

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況： ①氫氧化鈉和氫氧化鈣； ②氫氧化鈉和碳酸鈉；③ 。 (3) 小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況 (填序 號)是不可能的。為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 情況①正確 小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì) (填化學(xué)式)，也得到了同樣的結(jié)論。 在同學(xué)們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)。 作業(yè)18 1. A 2. D 3．C 4．D 5．A 6．D 7．A 8．D 9．B 10．C

10、 11．B 12． (1)兩 化合物 交換成分 另外兩種化合物 DEFGH (2) 沉淀 氣體 水 ① 不能反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏袥]有沉淀、氣體和水三條件之一。 ② Ba(OH) 2+ Na2SO4= BaSO4 J+ 2NaOH ③ BaCO3+ 2HCl = BaCI2+ H20+ CO2 f ④ HCI + AgNO 3 = AgCIJ + HNO 3 ⑤ K 2CO3 + CaCI? = CaCO 3 J+ 2KCI 13． (1)酚酞溶液 (或指示劑、或石蕊溶液等 ) ⑵①② CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 J+ Na2SO4 (3)C 14．(1)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4 + BaCS= BaSO4 J+ 2HCI Ba(OH) 2+ Na2CO3= BaCOs J+ 2NaOH (3) 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 (或堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽、 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽等合理答案均可 ) 15. (1)Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCOs J+ 2NaOH (2 )氫氧化鈉 (或 NaOH) ⑶② 取少量溶液于試管中，加入少量 Na2CO3溶液(或通入 CO2) 產(chǎn)生白色沉淀 CO2(或 Na2CO3)