《高一化學(xué)必修2專題1 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2專題1 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象,你注你注意了嗎？意了嗎？較快較快較慢較慢較慢較慢較快較快專題化學(xué)反應(yīng)與能量專題化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、一、化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。應(yīng)進(jìn)行得慢。 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，萬別，“快快”與與“慢慢”是相對而言的，是相對而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個
2、統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。來表示。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量 反應(yīng)速率反應(yīng)速率A A、定性定性觀察法觀察法冒氣泡快慢冒氣泡快慢 渾濁程度渾濁程度 固體量減少固體量減少 顏色變化顏色變化 溫度變化等溫度變化等 在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率B B、定量表示法（準(zhǔn)確）、定量表示法（準(zhǔn)確）（即據(jù)反應(yīng)物
3、消失或生成（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較）物產(chǎn)生的快慢粗略比較）一一. .化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用濃度常用molmol. .L L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率單位單位為：為： mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)2.數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為： 1.定義定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量量或生成物濃度的增加量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表（均取正值）來表示示均取正值均取正值不是瞬不是瞬間速率間速率是平均是平均速率速率（單位由濃度和時間的單位決定）單位由濃度
4、和時間的單位決定）(B ) Ct3. 3. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算例例1 1、反應(yīng)、反應(yīng)N N2 23H3H2 22NH2NH3 3在在2L2L的密閉容器中發(fā)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，5min5min內(nèi)內(nèi)NHNH3 3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g1.7g 求求（NHNH3 3）、 （N N2 2）、）、 （H H2 2）。）。A A、據(jù)、據(jù)公式公式計算計算B B、據(jù)關(guān)系式計算、據(jù)關(guān)系式計算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比即系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率即系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率練習(xí)練習(xí)1 1、反應(yīng)、反應(yīng)A(gA(g) + 3B(g)=
5、2C(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L2L密閉容器密閉容器中反應(yīng)，中反應(yīng)，0.5min0.5min內(nèi)內(nèi)C C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是A A、V(A)=0.005mol/(LV(A)=0.005mol/(Ls) s) B B、V(C)=0.002mol/(LV(C)=0.002mol/(Ls)s)C C、V(B)=V(A)/3 V(B)=V(A)/3 D D、V(A)=0.001mol/(LV(A)=0.001mol/(Ls)s)2 2、在一定條件下，、在一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = p
6、C的反的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Lv(A)=amol/(Ls),v(Bs),v(B)=0.5amol/(L)=0.5amol/(Ls),s),v(C)=amol/(Lv(C)=amol/(Ls s),),則該反應(yīng)的化學(xué)方程則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為： 2A+B=2C練習(xí)練習(xí)3.3.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算A A、據(jù)公式計算、據(jù)公式計算B B、據(jù)關(guān)系式計算、據(jù)關(guān)系式計算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比C C、比較反應(yīng)速率的快慢、比較反應(yīng)速率的快慢例例2 2：在四個不同的容器中，在
7、不同條件下進(jìn)行反：在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）A A、（H H2 2）0.1mol/(L.min)0.1mol/(L.min)B B、（N N2 2)=0.1mol/(L.min)=0.1mol/(L.min)C C、 (NH (NH3 3)=0.3mol/(L.min)=0.3mol/(L.min)D D、（H H2 2) )0.01mol/(L.s)0.01mol/(L.s)D D化為同一物的化為同一物的
8、速率來比較速率來比較 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.B.食物腐壞食物腐壞 C.C.煉鋼煉鋼 D.D.塑料老化塑料老化C 思考思考怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？（影響反應(yīng)速率的因素？）（影響反應(yīng)速率的因素？）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度：濃度：溫度：溫度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率1 1、內(nèi)部因素、內(nèi)部因素在相同外界條件下，在相同外界條件下，_ 是決定化學(xué)反
9、應(yīng)速率的內(nèi)部因素。是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。2 2、外部因素：、外部因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？1 1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2 2、工業(yè)合成氨，通常在、工業(yè)合成氨，通常在2 210107 7 5 510107 7 Pa Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的表面積壓強(qiáng)壓強(qiáng)請看下面的例子請看下面的例子：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：
10、催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積壓強(qiáng)壓強(qiáng)反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等一般只是相對一般只是相對氣體氣體而言而言1.1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.2.塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？應(yīng)誰快誰
11、慢？為什么？3.3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)溶時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積練習(xí)練習(xí)小結(jié)：小結(jié)：1 1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示可用不同反應(yīng)物或生成物來表示
12、一般不用一般不用固體和純液體固體和純液體來表示濃度來表示濃度2 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算A A、據(jù)公式計算、據(jù)公式計算B B、據(jù)關(guān)系式計算、據(jù)關(guān)系式計算C C、比較反應(yīng)速率的快慢、比較反應(yīng)速率的快慢(B ) CtB、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要因素：濃度主要因素：濃度 溫度溫度 催化劑催化劑 ；還有壓強(qiáng)還有壓強(qiáng) 固體的表面積固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等作業(yè)作業(yè)預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的限度完成作業(yè)本定性觀察化學(xué)反應(yīng)速率的方法：定性觀察化學(xué)反應(yīng)速率的方法：1.1.鋅片、鎂條分別與鹽酸反應(yīng)。鋅片、鎂條分別與鹽酸反應(yīng)?？梢酝ㄟ^冒氣泡的快慢來判斷可以通過冒氣泡的快慢來判斷2.2.鐵和鐵和CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)可以通過顏色的變化來判斷可以通過顏色的變化來判斷3.Fe3.Fe和鹽酸反應(yīng)和鹽酸反應(yīng)可以通過固體量的減少來判斷可以通過固體量的減少來判斷4.Ca(OH)4.Ca(OH)2 2溶液和溶液和COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)可以通過渾濁程度來判斷可以通過渾濁程度來判斷5.Ba(OH)5.Ba(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl反應(yīng)反應(yīng)可以通過溫度的變化來判斷可以通過溫度的變化來判斷
高一化學(xué)必修2專題1 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt
