《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新教材人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新教材人教版選修4（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 1 1 月月 2 52 5 日 星 期 二日 星 期 二 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、焓、焓變一、焓、焓變1、焓：、焓：與與內(nèi)能內(nèi)能有關(guān)的物理量有關(guān)的物理量 符號(hào)：符號(hào)：H 決定因素：決定因素：2、焓變：、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號(hào)：符號(hào)：H H=H生成物生成物H反應(yīng)物反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變焓值差即焓變(H)決定決定4、一般反
2、應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，系統(tǒng)系統(tǒng)的壓力等于的壓力等于外界壓力，是外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。等于焓變。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)：g l s溫度：溫度：TH壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：PH內(nèi)能和焓變是否完全等同？?jī)?nèi)能和焓變是否完全等同？二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都可以用熱量都可以用熱量( (或或換算換算成相應(yīng)的熱量成相應(yīng)的熱量) )來表述來表述, ,叫做反應(yīng)熱叫做反應(yīng)熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓焓變變
3、。 （焓變）（焓變）PS： 1、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬?kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的
4、分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是形成所放出的總能量是不相等不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)有能量的變化都會(huì)有能量的變化。反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系：反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系： 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 能量守恒能量守恒某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系成正比關(guān)系熱量用熱量用Q Q表示表示 體系向環(huán)境做正功，體系向環(huán)境
5、做正功，Q0Q0，釋放能量，釋放能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)體系向環(huán)境做負(fù)功，體系向環(huán)境做負(fù)功，Q0Q 0 0，則為吸熱反應(yīng)，則為吸熱反應(yīng)，H H為為“+”+”， Q0Q0 H 0H 0Q0：H=EH=E1 1 E E2 2 0 0為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) E E1 1不能通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不能通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，沒有實(shí)際的計(jì)算意義沒有實(shí)際的計(jì)算意義：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量反反與生成物分與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量生生的相對(duì)大小的相對(duì)大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 0 0 則為吸熱反應(yīng)則為吸熱反應(yīng) H H為為“+” +” ， Q0Q
6、0 H H 0Q0：通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得：通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得掌握中和熱的測(cè)定掌握中和熱的測(cè)定閱讀閱讀P3P3資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境鍵能鍵能: :破壞破壞1 mol 1 mol 共價(jià)鍵共價(jià)鍵吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共價(jià)鍵放出的能量共價(jià)鍵放出的能量鍵能恒鍵能恒取正值取正值放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“” H0或或H為為“+”能量能量變化變化生成物釋放的總能生成物釋放的總能量量大于大于反應(yīng)物吸收反應(yīng)物吸收的總能量的總能量生成物釋放的總生成物釋放的總能量能量小于小于反應(yīng)物反應(yīng)物吸收的總能量吸收的總能量鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總
7、鍵能大于大于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小小于于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能越反之鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)不穩(wěn)定定。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的所有的燃燒燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)電離電離強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合 1 1、1mol C1mol C與與1mol H1mol H2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lm
8、ollmol CO(g) CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2、拆開、拆開 lmollmol H HH H鍵、鍵、lmollmol N NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.
9、5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol3、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下，則下列敘述正確的是列敘述正確的是 （ ）A.2個(gè)個(gè)H原子的能量高于原子的能量高于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量 B.2個(gè)個(gè)H原子的能量低于原子的能量低于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量C. H原
10、子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D5、下列變化過程中會(huì)放出熱量的是、下列變化過程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A僅僅 B僅僅 C僅僅 DD6、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B小小 結(jié)結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變一、
11、反應(yīng)熱、焓變從從焓變焓變角度看：角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓從從反應(yīng)熱反應(yīng)熱角度看：角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H HE E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放所釋放的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收所吸收的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反
12、應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下請(qǐng)看以下幾個(gè)例子幾個(gè)例子，再思考！，再思考！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系
13、能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，兩個(gè)部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格空格”隔開隔開
14、， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程
15、式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25
16、 1.0110105 5PaPa；熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2
17、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)
18、方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2
19、2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物
20、質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反
21、應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。問題：?jiǎn)栴}：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱
22、表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量，H H它的值它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H H不同。不同。1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/
23、mol而這些書寫也是對(duì)的！而這些書寫也是對(duì)的！（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出氧化碳放出145KJ145KJ的熱量的熱量。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),
24、生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固固態(tài)態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=25
25、89.6KJ/molA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol
26、D. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方
27、程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB
28、、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O
29、H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A5、在、在200、101kP時(shí)，時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和和 ；括號(hào)中；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由時(shí)，有兩個(gè)由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，
30、一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同，200度101kPa 溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)7 7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1
31、H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+O2(g)=S
32、O2(g) D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2H=-Q2B B8 8、熱化學(xué)方程式：、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2S(g)+O2(g)=SO2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol B BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O
33、2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C C1molSO21molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和D D1molSO21molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和B DB D二、中和熱二、中和熱 1 1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得中、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol1L1molL L的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放
34、出溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ57.3kJ的熱量。的熱量。 NaOH(aqNaOH(aq) )HCI(aq)=NaCl(aqHCI(aq)=NaCl(aq) )H H2 2O(l) O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如果用、如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量。的熱量。 KOH(aqKOH(aq) )HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l) H=
35、 H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 二、中和熱二、中和熱1 1定義：定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成成1mol1mol水時(shí)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 2. 中和熱的表示：中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aqH+(aq)+OH-(aq)=H)=H2 2O (1) O (1) H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要點(diǎn)要點(diǎn)： 、條件：、條件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子稀溶液是指溶于大量水的離子 、反應(yīng)物：、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱。中和熱不包括離不包
36、括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)效應(yīng) 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 20 0，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)不在中和熱之內(nèi) 、放出的熱量：、放出的熱量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l)； H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_ kJ_ kJ的熱量。的熱量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出_kJ_kJ的熱量。的熱量。28.728.728.728.7
高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新教材人教版選修4
