高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表1

《高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表1（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表（一） 必修第一章第一節(jié) 1869年門捷列夫在繼承和分析了前年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似素進(jìn)行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行制出了第一張?jiān)脑胤旁谝粋€(gè)縱行制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系成為化系，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到

2、了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中素中 的各種元素，按原的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 ，再把不同橫行中再把不同橫行中 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成成 ，這樣得到的一個(gè)表，叫做元，這樣得到的

3、一個(gè)表，叫做元素周期表。素周期表。電子層數(shù)目相同電子層數(shù)目相同橫行橫行最外電子層的電子數(shù)相同最外電子層的電子數(shù)相同縱行縱行原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外層電子數(shù)的列：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期周期：具有相同的電子層數(shù)的行：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表元素周期表A：主族主族Sc21 鈧

4、鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112號267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr2

5、4鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K110310210110099989796959493929

6、19089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的編制原則、元素周期表的編制原則周期周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列數(shù)并按照原子序數(shù)遞增

7、的順序排列的一系列元素。（元素。（列列）2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類）周期的分類（2）主族與副族的對比）主族與副族的對比三個(gè)長周期，三個(gè)短周期，一個(gè)不完全周期三個(gè)長周期，三個(gè)短周期，一個(gè)不完全周期長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族，只有長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族，只有長周期元素構(gòu)成副族長周期元素構(gòu)成副族周周 期期一二三四五六七元素種數(shù)元素種數(shù)28818183226周期分類周期分類短周期短周期長周期長周期不完全不完全周期周期周期分類及各周期元素種數(shù)周期分類及各周期元素種數(shù) 本節(jié)的基本規(guī)律：本節(jié)的基本規(guī)律： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子

8、數(shù)核外電子數(shù) 周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 各周期的元素?cái)?shù)目：，各周期的元素?cái)?shù)目：，32 稀有氣體的原子序數(shù)：，稀有氣體的原子序數(shù)：， 記住號元素的名稱和符號記住號元素的名稱和符號練習(xí)：練習(xí)：1 1、完成下列表格：、完成下列表格： 2 2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？斷其位于第幾周期，第幾族？它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位于第幾周期？為什么？ 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。四周期?；卮穑夯卮穑骸⑾铝懈鞅頌橹芷诒淼囊徊糠郑ū?、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 再見再見