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1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化基本內容回顧基本內容回顧一、物質的分類一、物質的分類物質物質純凈物純凈物混合物混合物單質單質化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分按酸根分含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸HNO3 、H2SO4HCl按電離出按電離出的的H+數(shù)分數(shù)分一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸HCl HNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強弱分按強弱分強堿強堿弱堿弱堿NaO
2、H、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出按電離出的的OH數(shù)分數(shù)分一元堿一元堿二元堿二元堿三元堿三元堿NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3二、分散系二、分散系1、分散系的組成與分類、分散系的組成與分類分散質分散質分散劑分散劑組成組成分分散散系系分類分類溶液溶液濁液濁液膠體膠體懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質分散質(固、液、氣固、液、氣)分散劑分散劑(固、液、氣固、液、氣)分分散散系系溶液溶液膠體膠體濁液濁液氣溶膠氣溶膠液溶膠液溶膠固溶膠固溶膠懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液煙、霧煙、霧有色玻璃有色玻璃
3、泥水泥水油水油水分散質粒分散質粒子大小子大小分散劑分散劑狀態(tài)狀態(tài)分散質分散質狀態(tài)狀態(tài)Fe(OH)3膠體膠體分散系類別分散系類別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分分散散質質粒子直徑粒子直徑粒子組成粒子組成分子或離子分子或離子分子集合體或高分子分子集合體或高分子巨大的分子集合體巨大的分子集合體外觀特征外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過半透膜能否透過半透膜實例實例氨水、碘酒氨水、碘酒肥皂水、肥皂水、AgI膠體膠體石灰乳石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm穩(wěn)定穩(wěn)定(介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定能能能能能能不能不能不能
4、不能不能不能2、幾種分散系的對比、幾種分散系的對比3、化學反應的分類、化學反應的分類化化學學反反應應根據(jù)反應物和生成物的類別根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少以及反應前后物質種類的多少化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應根據(jù)根據(jù)反應反應中是中是否有否有電子電子轉移轉移氧化氧化還原還原反應反應非氧化還原反應非氧化還原反應實質：實質： 有電子轉移（得失或偏移）有電子轉移（得失或偏移）特征：特征： 反應前后元素的化合價有變化反應前后元素的化合價有變化概念概念及其及其相互相互關系關系反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑有氧化性有氧化性得電子得電子化合價降
5、低化合價降低有還原性有還原性失電子失電子化合價升高化合價升高根據(jù)反應中是根據(jù)反應中是否有離子參加否有離子參加離子離子反應反應分子分子反應反應定義：定義： 有離子參加的一類反應有離子參加的一類反應 離子離子方程式方程式定義：定義： 用實際參加反應的離子符號用實際參加反應的離子符號 來表示離子反應的式子來表示離子反應的式子意義：意義：不僅表示一定物質間的某個反應，不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應而且表示所有同一類型的離子反應發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應1.1.離子反應離子反應電解質電解質電離電離形成形成離子離子離子反應離子反應離子方程式書寫離子方程式
6、書寫:離子共存離子共存:離子反應的意義離子反應的意義:寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查相互反應的離子不能大量共存相互反應的離子不能大量共存 表示了反應的本質；表示了反應的本質； 表示一類化學反應。表示一類化學反應。 請選出以下是電解質的物質請選出以下是電解質的物質_ (1)NaOH溶液溶液 (2)蔗糖蔗糖 (3)鐵鐵 (4)NaCl固體固體請從電離角度重新定義鹽這類化合物請從電離角度重新定義鹽這類化合物(4) NaCl固體固體應用于物質鑒別應用于物質鑒別:生成有特殊現(xiàn)象的物質生成有特殊現(xiàn)象的物質電解質電解質 強電解質強電解質弱電解質弱電解質物質結構物質結構離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些
7、共價化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里微粒溶液里微粒水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子導電性導電性強強弱弱物質類別物質類別大多數(shù)鹽類、強酸、強堿大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水實例實例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O電離方程式電離方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件(1)生成生成難溶難溶物物(2)生成生成難電離難電離物質物質(3)生成生成揮發(fā)性揮發(fā)性物質物質離子共存問題離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，
8、就是離子之所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間間不發(fā)生任何反應不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存不能大量共存（1）相互結合成）相互結合成難溶物質難溶物質的離子不能大量共存。的離子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互結合成）相互結合成氣體或揮發(fā)性物質氣體或揮發(fā)性物質的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與CO32 、SO32、S2（3）相互結合成）相互結合成難電離物質難電離物質的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與
9、與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（在無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：無色溶液時應排除：淺綠色無色溶液時應排除：淺綠色Fe2+ 黃色黃色Fe3+ 藍色藍色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加堿性溶液，加OH2 2、氧化還原反應、氧化還原反應反應中反應中有電子有電子轉移轉移元素元素化合化合價升價升降降被氧化，是
10、還原劑，被氧化，是還原劑，生成氧化產(chǎn)物生成氧化產(chǎn)物被還原，是氧化劑，被還原，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物生成還原產(chǎn)物（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃+300-2化合價降低，得到電子、被還原化合價降低，得到電子、被還原化合價升高，失去電子，被氧化化合價升高，失去電子，被氧化O2 是是氧化劑氧化劑Al是是還原劑還原劑Al2O3既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又又是是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物升升失失氧氧還還升升 失失 氧氧 還還降降得得還還氧氧降降 得得 還還 氧氧還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失去電子失去電子,化合價升高，化合價升高， 被氧化被氧化得到電子得到電
11、子,化合價降低化合價降低,被還原被還原 氧化還原反應的一般規(guī)律氧化還原反應的一般規(guī)律1、強弱律、強弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應總是：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應總是由由“強強”成成“弱弱”的。的。（判定強弱）（判定強弱）電子得失電子得失（或（或元素化合價升元素化合價升降）降）總數(shù)相等總數(shù)相等2、價態(tài)律、價態(tài)律：元素處于最高（低）價，只有：元素處于最高（低）價，只有氧化（還原）性，中間價則兩性都有。氧化（還原）性，中間價則兩性都有。3、轉化律、轉化律：鄰價態(tài)間的轉化最易。只靠：鄰價態(tài)間的轉化最易。只靠攏不交叉規(guī)律攏不交叉規(guī)律歸中反應歸中反應4、先后律、先后律：誰強誰先反應。：誰強誰先反應。全程導學全程
12、導學38頁頁氧化還原反應方程式氧化還原反應方程式編號編號化學基本反應類型化學基本反應類型是否為氧化還原反應是否為氧化還原反應ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO化合反應化合反應(B、C）分解反應（分解反應（D、E）置換反應（置換反應（A、G）復分解反應（復分解反應（F、H）化學基化學基本反應本反應類型類型化學反應化學反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應
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