《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第28課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第28課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性（1）課件 新人教版（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第 課時(shí)課時(shí) 常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.010-13 molL-1，該溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液 A.B. C.D. 水的電離和溶液的酸堿性判斷水的電離和溶液的酸堿性判斷 由水電離出來(lái)的c（H+）=1.010-13 molL-1，說(shuō)明水的電離受到抑制。某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.010-13 molL-1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。 SO2+H2O H2SO3， 溶液呈酸性； NaOH Na+OH-，溶液呈堿性。A 233H SOHSOH ，233HSOSO
2、H ， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A.水電離的c（H+）：= B.將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積： C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大 D . 向 溶 液 中 加 入 1 0 0 m L 水 后 ， 溶 液 的 p H ： pH相同即溶液中的氫離子濃度相同。CH3COOH為弱酸，氨水為弱堿，其濃度比0.01 mol/L大。AB 1.酸性溶液 步驟：先求溶液中氫離子濃度即c（H+），然后求溶液的pH。c（H+）的計(jì)算式為： （1）強(qiáng)酸HnA
3、：c（H+）=nc（酸） （2）強(qiáng)酸稀釋：溶液的溶液的PH的應(yīng)用和計(jì)算的應(yīng)用和計(jì)算HHcVcV 稀稀稀稀（）（）濃濃濃濃 （3）強(qiáng)酸混合： （4）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：1122HHHcVcVcV 混混（）（）（）HOHHcVcVcV 酸酸酸酸混混（）（）（）堿堿堿堿 2.堿性溶液 步驟：先求出溶液中氫氧根離子濃度即c（OH-），然后根據(jù)KW求出溶液中氫離子濃度即c（H+），最后求出溶液的pH。 c（OH-）的求算式與酸性溶液中c（H+）的求算式相似,只需把公式中的H+改為OH-，酸改為堿即可。 說(shuō)明：若忽略混合前后溶液體積的變化，則混合后溶液體積近似等于混合前各溶液體積之和，即V混=V1+V2。 將
4、一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（） A.若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) B.若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱 C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D.HA、HB分別和NaOH中和反應(yīng)后，所得的溶液都一定呈中性 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，若HB為弱酸，則其濃度較HA的濃度大，所以消耗的體積較小，即V1V2。A t 時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a molL-1，c（OH-）=10-b molL-1，已知：a+b=
5、13。 （1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為_。 （2）該溫度下（t ），將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=_。10-13或或1.010-1312 1.儀器和試劑滴定管、鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、燒杯、標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液、指示劑 2.操作步驟：檢查滴定管是否漏水（操作方法）；蒸餾水洗滌；標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管23次；裝液和趕氣泡調(diào)零；滴定；讀數(shù)。中和滴定中和滴定 3.指示劑選用：變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致（因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙
6、，而不用石蕊試液）。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na2CO3溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)產(chǎn)物為NaCl、H2O、CO2。 終點(diǎn)判斷指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙黃色變成橙色紅色變成橙色酚酞紅色變成無(wú)色無(wú)色變成淺紅 4.數(shù)據(jù)的記錄和處理：數(shù)據(jù)的記錄應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00 mL、23.38mL，最后一位是估計(jì)值。滴定至少要做兩次，如果兩次滴定所耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積相差不到0.20 mL，則取兩次記錄數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算；如果兩次滴定體積相差超過(guò)0.20 mL，則要繼續(xù)滴定，直到相鄰兩次滴定所耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積相差不
7、到0.20 mL為止。 5.誤差分析： （1）誤差分析方法：中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不同的錯(cuò)誤操作引起不同的量的偏差，分析時(shí)應(yīng)注意思維的有序性，首先依題意列出計(jì)算式，再區(qū)別計(jì)算過(guò)程中不變量和變化量，然后緊緊抓住變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)行分析。 （c、V、n 分別表示溶液物質(zhì)的量濃度、溶液體積、酸或堿的元數(shù)）在實(shí)際計(jì)算時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濃度和待測(cè)液體積按已知數(shù)據(jù)計(jì)算,是不變量。只有滴定管中所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（標(biāo)）隨不同操作而變化。從上述計(jì)算式可知（標(biāo)）與c（待）成正比。以上實(shí)驗(yàn)中，只要使（標(biāo)）增大的操作所得待測(cè)液濃度都偏大。cVncVn （） （）（）（待待），（待待）（待待）標(biāo)標(biāo)標(biāo)標(biāo)標(biāo)標(biāo) （2）誤差分析結(jié)論
8、。造成測(cè)定結(jié)果偏大的錯(cuò)誤操作：滴定管用水潤(rùn)洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液；滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定完畢后氣泡消失；滴定過(guò)程中不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外或滴定管漏液；滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定后仰視滴定管刻度；錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗等。造成測(cè)定結(jié)果偏低的錯(cuò)誤操作：量取待測(cè)溶液的滴定管（或移液管）未潤(rùn)洗直接吸取待測(cè)液；記錄起始體積時(shí)仰視讀數(shù)（或終點(diǎn)時(shí)俯視）； 用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定鹽酸濃度等。滴定，不僅僅是酸堿中和滴定，當(dāng)然也不僅僅用于測(cè)定未知溶液的物質(zhì)的量濃度，只要兩種物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)完全時(shí)有明顯的現(xiàn)象（一般是溶液顏色的變化），
9、都可以稱之為滴定。滴定時(shí)一般要根據(jù)反應(yīng)物或生成物的性質(zhì)加入指示劑，但對(duì)于反應(yīng)物或生成物本身就有明顯顏色的反應(yīng)可以不用指示劑，比如有KMnO4參加的反應(yīng)。取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 molL-1 NaOH溶液，把其中一份放在 空 氣 中 一 段 時(shí) 間 后 ， 溶 液 的pH_（填“增大”、“減小”或 “ 不 變 ” ） ， 其 原 因 是_。減小減小因因NaOH與空氣中與空氣中CO2反應(yīng)，造成反應(yīng)，造成NaOH減減少，故溶液少，故溶液pH減小減小 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積V（
10、B），則： （1）以甲基橙為指示劑時(shí)，V（A）和V（B）的關(guān)系是_； （2）以酚酞為指示劑時(shí)，V（A）和V（B）的關(guān)系是_。V（A）V（ B ）V（A）=V（B） NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應(yīng)造成NaOH減少，故溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行： （此時(shí)溶液呈弱堿性） （此時(shí)溶液呈弱酸性）滴定過(guò)程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。233HCOHCO 322HHCOCOH O（1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.14.4。故滴定反應(yīng)按 進(jìn) 行 ， 由 關(guān) 系 式 ： 2 N a O H Na2CO3 CO2可知消耗
11、的H2SO4量不變，故答案為V（A）= V（B）。2H+CO2（2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為為pH=810，滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系，滴定反應(yīng)按進(jìn)行，由關(guān)系式：式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可可知消耗知消耗H2SO4的量減少，故答案為的量減少，故答案為V（A）V（B）。）。CO2H+ 測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0
12、10-4 molL-1的KMnO4溶液。 （1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式：_ _。 （2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是_ _。 （3）計(jì)算： 血液中含鈣離子的濃度為_gmL-1。2Mn2+10CO2+8H2O42242MnO5H C O6H溶液由無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.010-4 因?yàn)镵MnO4溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí)，會(huì)使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。 由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2O2-4
13、CaC2O4、CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4。 設(shè)2 mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為x，則 5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO-4 5 2 x 20.010-3 L1.010-4 molL-1 x=5.010-6 mol，1 mL血液中Ca2+的濃度為6 1415.0 10mol 40g mol1.0 10 g mL2 mL。 1.(2010天津)下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是( ) A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO) 強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH7，A錯(cuò)誤；pH4.5的溶液中c(H)104.5 molL1、pH6.5的溶液中c(H)106.5 mol
14、L1，B正確；同濃度CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl)是NaCl溶液中的c(Cl)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C錯(cuò)誤；依電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，因?yàn)閏(OH)c(Na)，D錯(cuò)誤。B 2.(2010江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNA中
15、Fe2、NO3、H會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCO3既與H反應(yīng)，又與OH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；c(H)/c(OH)1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存；Fe33SCN Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤。 C3.(2010海南)常溫下，將0.1 molL 1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )A1.7 B2.0 C12.0 D12.4假設(shè)溶液為假設(shè)溶液為1 L，n(H)0.12 mol、n(OH)0.1 mol，酸過(guò)量。反應(yīng)后溶液中酸過(guò)量。反應(yīng)后溶液中c(H)(0.12 mol0.1 mol)/2 L0.01
16、molL1，pH2.0。 B 4.(2010重慶)pH12的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則( )Ax為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVy 一元酸x和y均由100 mL稀釋至1000 mL時(shí)，酸x的pH由2變?yōu)?，酸y的pH由2變?yōu)?.5，則x是強(qiáng)酸，y是弱酸，酸y的濃度大。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，弱酸消耗NaOH溶液體積大，即Vxb B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7 C1.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108molL1鹽酸的pH8.0 D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11 酸稀釋c(H)減小，pH增大，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為810，溶液恰好無(wú)色時(shí)，pH可能大于7，B錯(cuò)誤；酸的pH一定不能大于7，C錯(cuò)誤；酸堿混合后，pH7，所以c(H)V(HCl)c(OH)V(NaOH),1011c(OH)100，所以c(OH)103molL1，D正確。 D
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