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1、第二部分第二部分 重點專題突破重點專題突破專題一專題一 坐標曲線題坐標曲線題分類突破分類突破類型一類型一 pH的變化曲線的變化曲線 1. 中和反應的中和反應的pH曲線曲線 （1）圖像：）圖像： （2）分析：如圖，當堿入酸，在）分析：如圖，當堿入酸，在O點點時，溶液的時，溶液的pH7，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。（2014北海北海18C題，題，2013河池河池20題，題，2012來賓來賓18B題，題，2011南寧南寧19A題題） 如圖，當酸入堿，在如圖，當酸入堿，在O點時，溶液的點時，溶液的pH7，溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的溶液的pH=7，溶液呈中性
2、；隨著酸的繼續(xù)加，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的入，溶液的pH7，而水的，而水的pH=7,隨著加隨著加入水質量的增加，入水質量的增加，pH不斷減小，但不會小于不斷減小，但不會小于或等于或等于7。（。（2012河池河池20D題題） 如圖，稀釋酸性溶液時，由于酸性溶如圖，稀釋酸性溶液時，由于酸性溶液的液的pH7，而水的，而水的pH=7，隨著加入水質量的，隨著加入水質量的增加，增加，pH不斷增大，但不會大于或等于不斷增大，但不會大于或等于7。（2014百色百色19題題,2013欽州欽州20B題題）類型二類型二 催化劑曲線催化劑曲線 1. 圖像圖像 如圖，當生成物質量相同時，由曲線的如圖，當生成
3、物質量相同時，由曲線的傾斜度可以看出，加入催化劑后反應速率明傾斜度可以看出，加入催化劑后反應速率明顯加快。有催化劑和無催化劑的反應，生成顯加快。有催化劑和無催化劑的反應，生成物的質量相等，說明催化劑不能改變生成物物的質量相等，說明催化劑不能改變生成物的質量。的質量。（2014北海北海18D題，題，2013來賓來賓17題，題，2012貴港貴港14D題，題，2011南寧南寧19D題，題，2013欽州欽州20B題）題）類型三類型三 質量曲線質量曲線 1. 反應物和生成物質量曲線反應物和生成物質量曲線 （1）圖像：）圖像： （2）分析：如圖，反應物的質量隨著）分析：如圖，反應物的質量隨著反應的進行不斷
4、減小，直至不變反應的進行不斷減小，直至不變(反應物過量，反應物過量，反應結束反應結束)。 如圖，反應物的質量隨著反應的進行如圖，反應物的質量隨著反應的進行不斷減小，直至為零（反應物完全反應，反不斷減小，直至為零（反應物完全反應，反應結束）（應結束）（2011貴港貴港14C題題）。）。 如圖，生成物的質量隨著反應的進行如圖，生成物的質量隨著反應的進行不斷增大，當反應結束時，質量達到最大。不斷增大，當反應結束時，質量達到最大。（2013賀州賀州9BD題，題，2012貴港貴港14B題，題，2012河河池池20B題，題，2011河池河池16C題）題） 如圖，一種物質和兩種物質發(fā)生化學如圖，一種物質和兩
5、種物質發(fā)生化學反應，且反應有先后，后發(fā)生反應的生成物反應，且反應有先后，后發(fā)生反應的生成物的質量變化曲線。的質量變化曲線。2013玉林、防城港玉林、防城港27（4）題，題，2012貴港貴港14C題，題，2012賀州賀州11題，題，2012南南寧寧27（4）題，）題，2012梧州梧州40題，題，2011南寧南寧19C題，題，2011北海北海20B 2. 反應前后物質質量的變化曲線反應前后物質質量的變化曲線 （1）圖像：）圖像： （2）分析：）分析： 如圖，在密閉容器中，隨如圖，在密閉容器中，隨著反應的進行，物質的總質量不會隨著時間著反應的進行，物質的總質量不會隨著時間的改變而改變。的改變而改變。
6、（2014賀州賀州7題，題，2011桂林桂林24B題，題，2011河池河池16B題）題） 如圖，隨著反應的進行，剩余固體的如圖，隨著反應的進行，剩余固體的質量隨著反應的進行先減少后保持恒定（如質量隨著反應的進行先減少后保持恒定（如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體等）。體等）。（2012貴港貴港14A題，題，2012河池河池20C題，題，2012來賓來賓18C題）題） 3. 溶液質量曲線溶液質量曲線 （1）圖像）圖像 （2）分析：如圖，固體物質與溶液反應）分析：如圖，固體物質與溶液反應時，消耗的固體質量比溶液中析出固體物質的時，消耗的固體質量比溶液中
7、析出固體物質的質量大時，隨著反應的進行，溶液質量增加。質量大時，隨著反應的進行，溶液質量增加。 如圖，固體物質與溶液反應時，消耗的如圖，固體物質與溶液反應時，消耗的固體質量比溶液中析出固體物質的質量小時，固體質量比溶液中析出固體物質的質量小時，隨著反應的進行，溶液質量減小。隨著反應的進行，溶液質量減小。 4. 溶液中溶質質量曲線溶液中溶質質量曲線（CaO除外）除外） （1）圖像：）圖像： （2）分析：如圖，一定溫度下）分析：如圖，一定溫度下,向一定向一定質量溶劑質量溶劑(如水如水)中加入某種溶質中加入某種溶質(如氯化鈉固如氯化鈉固體體),溶質質量不斷增大溶質質量不斷增大,當溶液達到飽和狀態(tài)時當
8、溶液達到飽和狀態(tài)時,溶質質量不再增加。溶質質量不再增加。（2013欽州欽州20A題，題，2011桂林桂林24題）題） 如圖，一定溫度下如圖，一定溫度下,向某種物質的不飽向某種物質的不飽和溶液中繼續(xù)加入該物質和溶液中繼續(xù)加入該物質,當溶液未達到飽和當溶液未達到飽和狀態(tài)時狀態(tài)時,溶質質量不斷增大；當溶液達到飽和溶質質量不斷增大；當溶液達到飽和狀態(tài)時狀態(tài)時,溶質質量不再增加。溶質質量不再增加。 如圖，一定溫度下如圖，一定溫度下,向某種物質的飽和向某種物質的飽和溶液中加入該物質溶液中加入該物質,溶質質量保持不變。溶質質量保持不變。 5. 金屬與酸反應曲線圖金屬與酸反應曲線圖（詳見第八單元（詳見第八單元
9、P55）（）（2014南寧南寧17題，題，2014北海北海18B題，題，2013崇左崇左18題，題，2013欽州欽州20D題，題，2012崇左崇左16題，題，2012來賓來賓18D題，題，2011北海北海20C題）題）類型四類型四 溶質質量分數(shù)曲線溶質質量分數(shù)曲線 1. 圖像圖像 2. 分析：如圖，一種情況：在一定溫分析：如圖，一種情況：在一定溫度下，向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質，度下，向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質，該溶質的質量分數(shù)隨著溶質質量的增加而增該溶質的質量分數(shù)隨著溶質質量的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不變。大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不變。（2012河池河池2
10、0A題，題，2011南寧南寧19B題，題，2011河河池池16D題）題） 另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達到另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達到飽和。飽和。（2012桂林桂林19題，題，2011南寧南寧19B題）題） 如圖，在一定溫度下，向某溶液中加如圖，在一定溫度下，向某溶液中加入某物質，隨著反應的進行，生成物的溶質入某物質，隨著反應的進行，生成物的溶質質量不斷增加，直至反應結束，此時生成物質量不斷增加，直至反應結束，此時生成物的溶質質量分數(shù)達到最大。的溶質質量分數(shù)達到最大。 如圖，向某一飽和的溶液中加入相同如圖，向某一飽和的溶液中加入相同的溶質，溶液的溶質質量分數(shù)不變。的溶質，溶液的溶質質量
11、分數(shù)不變。（2014年北海年北海18A題）題） 如圖，溶液稀釋時，溶質的質量不變，如圖，溶液稀釋時，溶質的質量不變，而水的總質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)而水的總質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)不斷減小。不斷減小。 如圖，反應物為溶質時，隨著反應的如圖，反應物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷減小，直到完全反應，進行，溶質質量不斷減小，直到完全反應，此時溶質質量分數(shù)為零。此時溶質質量分數(shù)為零。 如圖，生成物為溶質時，隨著反應的如圖，生成物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷增加，溶質質量分數(shù)不進行，溶質質量不斷增加，溶質質量分數(shù)不斷增大，直至反應結束，此時溶質質量分數(shù)斷增大，直至反應結束，
12、此時溶質質量分數(shù)達到達到 最大。最大。 【備考補充備考補充】 （1）圖像：）圖像： （2）分析：如圖，當溫度一定時，氣體）分析：如圖，當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體壓強的增大而增大。的溶解度隨著氣體壓強的增大而增大。（2012來賓來賓18A題）題） 溶液的導電性與單位體積內的離子數(shù)目、溶液的導電性與單位體積內的離子數(shù)目、離子所帶電荷多少有關。離子所帶電荷越多，離子所帶電荷多少有關。離子所帶電荷越多，導電性越強。如圖表示向導電性越強。如圖表示向Ba(OH)2溶液中逐漸溶液中逐漸滴加稀硫酸，滴加稀硫酸，Ba(OH)2溶液中有溶液中有Ba+、OH-，具，具有一定導電性；當?shù)渭酉∮幸欢▽щ娦?；當?shù)?/p>
13、加稀H2SO4時，時，H2SO4與與Ba(OH)2反應生成反應生成BaSO4沉淀和水，沉淀和水，使溶液中離子數(shù)目減少，導電性減小；當溶使溶液中離子數(shù)目減少，導電性減??；當溶液中液中Ba(OH)2完全反應時，導電性為完全反應時，導電性為0，再滴，再滴加稀加稀H2SO4，溶液中的離子數(shù)目增加，導電性，溶液中的離子數(shù)目增加，導電性又增強。又增強。（2013賀州賀州9C題）題）典例精練典例精練 例例. 下列四個圖像，分別對應四種操作過下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是程，其中正確的是 ( )BA. 向鹽酸中不斷加水向鹽酸中不斷加水B. 一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒一定質量的鎂在密閉的容
14、器內燃燒C. 等質量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質質量等質量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質質量 分數(shù)相同的足量稀鹽酸中分數(shù)相同的足量稀鹽酸中D. 某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液 中加入氯化鈉固體中加入氯化鈉固體【方法歸納方法歸納】做題時，要認真分析坐標軸代做題時，要認真分析坐標軸代表的意義，即圖像的變化趨勢，分析圖像時表的意義，即圖像的變化趨勢，分析圖像時要做到要做到“五看五看”：看坐標、看起點，看交點，：看坐標、看起點，看交點，看終點，看比例。重在關注圖像的橫縱坐標、看終點，看比例。重在關注圖像的橫縱坐標、圖像的起點，交點和拐點。圖像的起點，交點和拐點。選項
15、選項圖像圖像分析分析結論結論A起起點點aa點點pH7,溶溶液顯堿性液顯堿性選項選項 圖像圖像分析分析結論結論B起起點點aa=b，發(fā)生，發(fā)生反應前后，反應前后，元素的種元素的種類不發(fā)生類不發(fā)生變化變化根據(jù)質量守根據(jù)質量守恒定律，反恒定律，反應前后元素應前后元素種類不發(fā)生種類不發(fā)生改變，改變，a=b終終點點b選選項項圖像圖像分析分析結論結論C起點起點aa0，沒有，沒有氣體生成氣體生成鎂比鐵活潑，鎂比鐵活潑，鎂與酸反應的速鎂與酸反應的速度比鐵快，度比鐵快，b1、b2錯誤；錯誤； 根據(jù)根據(jù)m(H2)=可知，鎂與酸反可知，鎂與酸反應生成的氣體質應生成的氣體質量大，量大，c1、c2點點錯誤錯誤拐拐點點b1
16、拐拐點點b2拐點拐點b1b2, t1t2，說明，說明鐵與酸的反鐵與酸的反應速率比鎂應速率比鎂快快終終點點c1終終點點c2c1c2，說明，說明鐵與酸反應鐵與酸反應生成的氣體生成的氣體質量大質量大金屬的相對原子質量金屬的相對原子質量m m（金屬）（金屬）化合價（金屬）化合價（金屬）選項選項圖像圖像分析分析結論結論D起起點點aab=c,隨隨著固體的加著固體的加入，入，a點的點的溶質質量分溶質質量分數(shù)不斷減小，數(shù)不斷減小，到達到達b點時，點時，不再發(fā)生變不再發(fā)生變化化向某飽和溶向某飽和溶液中加該溶液中加該溶質，溶質不質，溶質不再溶解，溶再溶解，溶質質量分數(shù)質質量分數(shù)不發(fā)生變化，不發(fā)生變化，為一條直線，
17、為一條直線，b、c點錯誤點錯誤拐拐點點b終終點點c跟蹤訓練跟蹤訓練1.（14杭州杭州）向一定質量的氫氧化鋇溶液中）向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸化），直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能鈉粉末的質量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示表示( )A. 生成沉淀的質量生成沉淀的質量 B. 溶液中溶劑的質量溶液中溶劑的質量C. 溶液中溶質的質量溶液中溶質的質量 D. 溶液的溶液的pHC【解析解析】由下圖分析可知縱坐標表示的量，由下圖分析可知縱坐標表示的量，先減小后增大
18、。先減小后增大。由氫氧化鋇溶液和碳酸鈉粉末反應的化學方由氫氧化鋇溶液和碳酸鈉粉末反應的化學方程式：程式：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 + 2NaOH可知：生成沉淀的質量隨著碳酸鈉粉末的加可知：生成沉淀的質量隨著碳酸鈉粉末的加入逐漸增加，至二者恰好完全反應后入逐漸增加，至二者恰好完全反應后不再增加，不再增加，A錯誤；反應不消耗水也不生成水，錯誤；反應不消耗水也不生成水，所以溶液中的溶劑的質量不發(fā)生變化，所以溶液中的溶劑的質量不發(fā)生變化，B錯誤；錯誤；溶液中的溶質原來是氫氧化鋇，隨著碳酸鈉溶液中的溶質原來是氫氧化鋇，隨著碳酸鈉粉末的加入，氫氧化鋇質量減小，根據(jù)氫氧粉末的加入，氫氧化鋇質
19、量減小，根據(jù)氫氧化鋇和氫氧化鈉的質量比可以看出，減少的化鋇和氫氧化鈉的質量比可以看出，減少的氫氧化鋇的質量比生成的氫氧化鈉的質量大，氫氧化鋇的質量比生成的氫氧化鈉的質量大，所以溶液中的總溶質的質量減小，當二者完所以溶液中的總溶質的質量減小，當二者完全反應時，溶液中的溶質質量最小，此后再全反應時，溶液中的溶質質量最小，此后再向溶液中加入碳酸鈉粉末，碳酸向溶液中加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉溶于水也變成溶質，溶液中的溶質質量增鈉溶于水也變成溶質，溶液中的溶質質量增加，符合題中圖像，加，符合題中圖像，C正確；氫氧化鋇溶液顯正確；氫氧化鋇溶液顯堿性，與碳酸鈉粉末反應后生成的氫氧化鈉堿性，與碳酸鈉粉末反應后生成的氫氧化鈉溶液也顯堿性，溶液的溶液也顯堿性，溶液的pH無明顯變化，無明顯變化，D錯錯誤；故選誤；故選C。
中考化學 專題復習一 坐標曲線題課件
