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1、第4講 金 屬近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.常見金屬的特征及應用(理解)填空 1 分選擇 2 分填空 1 分容易2.加入某些元素可以改良金屬特征的重要性(理解)選擇 2 分容易3.生鐵和鋼等重要合金(了解)選擇 2 分容易4.常見金屬與氧氣的反應(了解)填空 2 分容易5.防止金屬銹蝕的簡單方法(了解)選擇 2 分容易6.從鐵礦石中還原鐵的方法(了解)填空 4 分中等7.用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應進行簡單的判斷(理解)填空 1 分 選擇 2 分 填空 3 分較難考點一 金屬的物理性質(zhì)1.金屬有共同的物理性質(zhì)(1)金屬大多都有_光澤(一般為銀白色，
2、銅為亮紅色，金為金黃色)。(2)導_性。金屬電熱延展(3)導_性。(4)_性(能被拉伸或展開)。2.金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了其用途?？键c二 合金性質(zhì)1.合金的定義在金屬中加熱熔合某些_(或_)形成的具有金屬特性的_。金屬非金屬混合物2.合金的性能(1)合金的硬度一般比組成它的純金屬要大。(2)合金的熔點比組成它的純金屬要低。生鐵鋼鉻鎳抗腐蝕性能3.常見重要合金(1)鐵合金包括_和_。(2)不銹鋼是鐵和_、_等的合金。(3)鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料。它們具有的優(yōu)良性能有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等，尤其是_非常好。溫馨提示合金屬于金屬材料而不
3、是合成材料?？键c三 金屬的化學性質(zhì)2MgO22MgO化合耀眼白光白4Al3O2=2Al2O3化合3Fe2O2Fe3O4化學性質(zhì)反應的化學方程式反應類型實驗現(xiàn)象(1)與O2反應鎂條燃燒發(fā)出_，生成_色固體鋁抗腐蝕表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒火星_，生成_色固體(2)活潑金屬與酸反應Fe與HCl產(chǎn)生_，溶液變_色Zn與HCl產(chǎn)生_Mg與H2SO4產(chǎn)生_化合四射黑Fe2HCl=FeCl2H2置換氣泡淺綠Zn2HCl=ZnCl2H2置換氣泡MgH2SO4=MgSO4H2置換氣泡(續(xù)表)化學性質(zhì) 反應的化學方程式 反應類型 實驗現(xiàn)象 (3)與鹽反應Fe與CuSO4表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_色Cu
4、與AgNO3表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_色Al與CuSO4表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_色置換紅Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置換銀白無2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu紅FeCuSO4=FeSO4Cu置換藍淺綠藍無藍考點四 金屬活動性順序表及其應用1.金屬活動性順序表K、Ca、()、Mg、Al、Zn、()、Sn、Pb、(H)、Cu、()、Ag、Pt、Au。2.金屬活動性順序的應用NaFeHg氫(1)判斷金屬與酸的反應。位于_之前的金屬可以與酸反應置換出酸中的氫，生成鹽和氫氣。如：Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)判斷金屬與鹽溶液的反應。位于前面的金屬能把位于其
5、_的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(除 K、Ca、Na)。如：FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)判斷金屬活動性強弱。后面靠前金屬活動性順序表里，金屬的位置越_，它的活動性就越強。如：金屬活動性：MgZnSn。(4)判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。溫馨提示1.“越前越強”：金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.“氫前換氫”：位于氫之前的金屬可以置換出酸中的氫，即“氫前換氫”。3.“前金換后金”：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來?？键c五 工業(yè)煉鐵的原理1.主要原料鐵礦石焦炭石灰石工業(yè)煉鐵的主要原料為_、_、_。2.原理利用 CO 在高溫下將鐵礦石中的
6、 Fe 還原出來。3.現(xiàn)象紅黑渾濁CO2(1)玻璃管內(nèi)的粉末由_色逐漸變?yōu)開色。(2)瓶中的澄清石灰水變_，證明有_生成。溫馨提示1.CO“早出晚歸”?！霸绯觥保簩嶒炃?，先用 CO 趕出試管內(nèi)的空氣，防止爆炸?！巴須w”：實驗結(jié)束時，等玻璃管冷卻后，才停止通 CO，防止生成的鐵再次被氧化。2.澄清石灰水的作用：檢驗并吸收 CO2。3.點燃尾氣的作用：除去尾氣 CO，防止污染大氣?？键c六 鐵的銹蝕和保護1.鐵銹蝕的實質(zhì)空氣(O2)水鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與_和_同時接觸，發(fā)生反應。Fe2O36HCl=2.防銹原理將鐵與空氣或水隔絕。3.除銹方法Fe2O33H2SO4=(1)用稀鹽酸除鐵銹(化學方程式)：
7、_。(2)用稀硫酸除鐵銹(化學方程式)：_。2FeCl33H2OFe2(SO4)33H2O1.(2014 年荊州)鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是()。A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中BBC.浸沒在自來水中D.浸沒在植物油中A.青銅B.鋁C.鋼D.生鐵3.(2014 年婁底)現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，將 X、Y 分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果 Y 表面產(chǎn)生氫氣，X 表面無明顯現(xiàn)象，另取 X 放入 Z 的鹽溶液中，結(jié)果 X 表面有 Z 析出，則 X、Y、DZ 三種金屬的活動順序是(A.YZXC.XZY)。B.XYZD.YXZ4.(2014 年武威)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活
8、息息相關(guān)。(1)在空氣中_制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 _( 填 “ 大 ” 或“小”)。(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是_(填序號)。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液(4)硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：_。答案：(1)鋁(2)大(3)B(4)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O題型一 金屬的性質(zhì)和用途是()。A.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng).銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕
9、性D.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值答案：D易錯提示合金是指往一種金屬里熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的一類混合物，但形成合金的是金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，它們各自保持自己的性質(zhì)。題型二 金屬活動性順序表的理解和應用例 2(2014 年廣州)用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是()。解析：根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，據(jù)此解答。答案：BA.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4 C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH題型三 金屬與酸的反應例
10、3(2014 年佛山，雙選)將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是()。A.一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B.可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C.可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D.可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：因為相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，消耗的鋅的質(zhì)量比鋁要多得多，根據(jù)題意本題可能有兩種情況，(1)相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，稀硫酸與鋅恰好完全反應而鋁有剩余，這時，產(chǎn)生的氫氣一樣多；(2)相同質(zhì)量的稀硫酸，與
11、鋅反應稀硫酸有剩余，而與鋁反應鋁有剩余，這時，甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多。答案：CD相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應，消耗的鋁和鋅的質(zhì)量不同，注意稀硫酸與鋅反應有稀硫酸剩余的可能。易錯提示題型四 金屬的銹蝕和防護例 4(2013 年佛山)分別向 A、B 兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 型玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如右下圖所示，放置一段時間后，以下說法正確的是()。A.植物油用于隔絕氧氣和水B.兩支試管中的鐵片均被腐蝕C.U 型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥.U 型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋呓馕觯鸿F生銹的條件是鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣同時接觸，對比實驗也是依據(jù)這兩個條件來進行的；A 試管中鐵片與氧氣隔絕，不會被腐蝕；B 試管中鐵片不與水接觸，不會被腐蝕；由于沒有發(fā)生反應，U 型玻璃管兩端的液面沒有變化。答案：A
中考化學 第一部分 第一單元 第4講 金屬復習課件
