河北省邯鄲市高考化學二輪專題復習01 化學常用計量課件

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1、常用化學計量常用化學計量考綱要求：考綱要求： 了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。考綱解讀： 對于阿伏伽德羅常數(shù)?？疾橐欢ㄙ|(zhì)量、體積或一定體積一對于阿伏伽德羅常數(shù)?？疾橐欢ㄙ|(zhì)量、體積或一定體積一定濃度的溶液中所含微粒數(shù)的多少，或特定反應中轉移電定濃度的溶液中所含微粒數(shù)的多少，或特定反應中轉移電子數(shù)的多少；對于以物質(zhì)的量濃度為中心的計算，?？疾樽訑?shù)的多少；對于以物質(zhì)的量濃度為中心的計算，?？疾榇_定溶質(zhì)的物質(zhì)的量的相關計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液確定溶質(zhì)的物質(zhì)

2、的量的相關計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、容量瓶的使用及誤差分析。的配制方法、容量瓶的使用及誤差分析。考綱解讀： 阿伏伽德羅常數(shù)通常以選擇題的形式考查，常涉及相似概阿伏伽德羅常數(shù)通常以選擇題的形式考查，常涉及相似概念區(qū)分、物質(zhì)的微觀結構、反應特點、特殊物質(zhì)等內(nèi)容，念區(qū)分、物質(zhì)的微觀結構、反應特點、特殊物質(zhì)等內(nèi)容，考查的知識范圍較大，而且陷阱較多，需要做題時謹慎、考查的知識范圍較大，而且陷阱較多，需要做題時謹慎、細心。因為以物質(zhì)的量為中心的計算是高中化學計算的基細心。因為以物質(zhì)的量為中心的計算是高中化學計算的基礎，因此化學中的計算題多與本部分知識有關，掌握好本礎，因此化學中的計算題多與本部

3、分知識有關，掌握好本部分知識是解決化學計算題的前提。部分知識是解決化學計算題的前提。1、物質(zhì)的量與相關化學量的關系注意問題： （1）物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)）物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。注意問題： （2）標準狀況下，）標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是任何氣體的體積都約是22.4L (或或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4Lmol-1)。同溫同。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關，而與氣體分子壓下，氣體的體積只與

4、氣體物質(zhì)的量有關，而與氣體分子的種類無關。同溫同壓下的種類無關。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，任何氣體的體積都相等，但未必等于但未必等于22.4L。注意問題：（3）從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變。）從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。計算公式：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。計算公式： c濃濃 V濃濃 =c稀稀 V稀稀2、以物質(zhì)的量濃度為中心的計算（1）（V代表溶液的體積）；代表溶液的體積）；VNNMVmVncA10001000100SScMM代表密度，單位代表密度，單位g/cm3，代表質(zhì)量分數(shù)，代表質(zhì)量分數(shù)，S代代表溶解度）；表溶解度）；

5、（2）1體積水中溶解體積水中溶解VL氣體，氣體摩爾質(zhì)量為氣體，氣體摩爾質(zhì)量為M，所得溶，所得溶液密度為液密度為g/cm3，則有：，則有：100022400VcMV注意問題：正確判斷溶液的溶質(zhì)：可以和水發(fā)生反應的物質(zhì)，一般正確判斷溶液的溶質(zhì)：可以和水發(fā)生反應的物質(zhì)，一般溶質(zhì)為反應后的生成物，如溶質(zhì)為反應后的生成物，如Na2O溶于水，溶質(zhì)為溶于水，溶質(zhì)為NaOH；含有結晶水的物質(zhì)，結晶水不作為溶質(zhì)，但可作為溶劑，含有結晶水的物質(zhì)，結晶水不作為溶質(zhì)，但可作為溶劑，如如CuSO45H2O溶于水，溶質(zhì)為溶于水，溶質(zhì)為CuSO4；對于一些特殊的；對于一些特殊的物質(zhì)如物質(zhì)如NH3，雖然溶于水后溶質(zhì)為，雖然溶

6、于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度，但計算濃度時仍按時仍按NH3為溶質(zhì)計算。為溶質(zhì)計算。注意問題：正確認識溶液的體積：水的體積不等于溶液的體積，要正確認識溶液的體積：水的體積不等于溶液的體積，要按照公式按照公式V=m/求算，同時注意單位的變換；溶液混合求算，同時注意單位的變換；溶液混合或發(fā)生反應后，注意溶液體積的變化?；虬l(fā)生反應后，注意溶液體積的變化。3、一定濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶的使用）容量瓶的使用構造、特點：只有一個刻度；瓶身標有使用時的溫構造、特點：只有一個刻度；瓶身標有使用時的溫度及容量瓶的容積。度及容量瓶的容積。選擇：容量瓶溶積固定，要根據(jù)所需溶液體積選擇選擇：容量

7、瓶溶積固定，要根據(jù)所需溶液體積選擇大于或等于該體積的容量瓶，如需要大于或等于該體積的容量瓶，如需要480mL溶液，溶液，配制時需選擇配制時需選擇500mL容量瓶。容量瓶。注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。洗凈。不能用作物質(zhì)反應或溶解或稀釋的容器，不能用作物質(zhì)反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中。熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中。不能長不能長期存放溶液。期存放溶液。（2）配制溶液注意事項：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量或體積的溶質(zhì)按

8、所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。瓶中定容，因而不需要計算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。定物質(zhì)的量濃度的溶液。（2）配制溶液注意事項：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將在配制一定物質(zhì)的量濃

9、度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨吸熱或放標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液將容量瓶反復

10、顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。的，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。（3）誤差分析配制步配制步驟驟操作錯誤操作錯誤nVC轉移轉移轉移前用蒸餾水洗過容量瓶轉移前用蒸餾水洗過容量瓶不變不變不變不變無影無影響響未洗滌或洗滌液未注入容量瓶中未洗滌或洗滌液未注入容量瓶中減少減少不變不變減少減少轉移時溶液濺出轉移時溶液濺出減少減少不變不變減小減小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶溶液未冷卻至室溫就注入容量

11、瓶不變不變減小減小減小減小定容定容液面超過刻度線，吸出一部分水液面超過刻度線，吸出一部分水減少減少不就不就減小減小仰視仰視不變不變增大增大減小減小俯視俯視不變不變減小減小增大增大搖勻搖勻搖勻后液面下降，加水補齊搖勻后液面下降，加水補齊不變不變增大增大減小減小裝瓶裝瓶裝瓶前用蒸餾水洗滌試劑瓶裝瓶前用蒸餾水洗滌試劑瓶不變不變增大增大減小減小高考方向1、（、（2012江蘇）設江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下，標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)溶于水，轉移的電子數(shù)目為目為0.1NAB.常溫常壓下，常溫常壓下，

12、18g H2O含有的原子總數(shù)為含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)中含有分子的數(shù)目為目為0.5NAD.常溫常壓下，常溫常壓下，2.24LCO和和CO2混合氣體中含有的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為碳原子數(shù)目為0.1NAB高考方向2、（、（2012海南）海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入在密閉容器中加入l.5mol H2和和0.5molN2，充，充分反應后可得到分反應后可得到NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA B一定條件下，一定條件下，2.3g的的Na完全與完全與O2

13、反應生成反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的的0.1 molL1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2-離子離子數(shù)為數(shù)為0.1NA D標準狀況下，標準狀況下，22.4L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子分子數(shù)為數(shù)為NAB高考方向3、（、（2012福建）下列說法正確的是（福建）下列說法正確的是（ ）A0.5molO3與與11.2LO2所含的分子數(shù)一定所含的分子數(shù)一定相等相等B25與與60時，水的時，水的pH相等相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的和醋酸所消耗的n(NaOH)相等相等D2SO2（g）

14、+O2（g）=2SO3（g）和）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的）的H相等相等C高考方向4、（、（2012廣東）設廣東）設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，常溫下，4g CH4含含nA個個CH共價鍵共價鍵B1mol Fe與足量稀與足量稀HNO3反應，轉移反應，轉移2nA個電子個電子C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有溶液中含有0.1nA個個HCO3D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L的的NO2和和CO2混合氣體含混合氣體含有有2nA個個O原子原子A高考方向5、（、（2012四川）設四川）設NA為阿伏

15、加德羅常數(shù)的值，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.標準狀態(tài)下，標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為為1.5NAB.常溫常壓下，常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為原子的數(shù)目為NAC.50mL 18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，濃硫酸與足量銅微熱反應，生成生成SO2分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有某密閉容器盛有0.1mol N2和和0.3mol H2，在一定，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NAB高考方向6、

16、（、（2012新課標）用新課標）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有混合氣體含有的原子數(shù)為的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為2 NAD高考方向7、（、（20

17、12上海）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣上海）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下狀況下VL氨氣完全反應。并轉移氨氣完全反應。并轉移n個電子，則阿伏個電子，則阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)(NA)可表示為（可表示為（ ）D名師指點關于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設置的陷阱，主要有關于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設置的陷阱，主要有以下幾個方面：以下幾個方面：標準狀況條件：標準狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等?？疾闅怏w時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，?？荚跇藴薁钗镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾

18、體積時，?？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質(zhì)，如況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如HF、H2O、CHCl3 等。等。高中常見標準狀況下為氣體的物質(zhì)：高中常見標準狀況下為氣體的物質(zhì)：無機物：無機物：H2、Cl2、O2、O3、N2、CO、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、H2S、F2、HF、HCl、HBr、HI、He、Ne、Ar、Ke、Xe、Rn。有機物：有機物：CH4、C2H6、C3H8、C4H10、新戊烷、新戊烷、C2H4、C3H6、1-丁烯、丁烯、C2H2、C3H4、CH3Cl、HCHO等。等。高中常見標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)：高中常見標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)：無機物：無機物：SO3、H2O等。等。有機物：正

19、戊烷、異戊烷、碳原子數(shù)大于有機物：正戊烷、異戊烷、碳原子數(shù)大于5的烷烴、的烷烴、CCl4等鹵代烴、乙醇、乙酸等烴的衍生物。等鹵代烴、乙醇、乙酸等烴的衍生物。物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等中子等)時常涉及稀有氣體時常涉及稀有氣體He、Ne等；等；晶體結構：晶體結構：P4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及化學鍵的數(shù)目；化學鍵的數(shù)目；常見物質(zhì)構型常見物質(zhì)構型氧化還原反應：常設置氧化還原反應中電子轉移氧化還原反應：常設置氧化還原反應中

20、電子轉移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱；數(shù)目方面的陷阱；常見特殊反應：常見特殊反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 1mol Al轉移電子轉移電子3mol。2C+SiO2 Si+2CO 1mol C轉移電子轉移電子2mol。Cl2+H2OHCl +HClO 1mol Cl2轉移電子轉移電子1mol。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 1mol Cl2轉移轉移電子電子1mol。3Cl2 +6KOH(熱、濃熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O 3mol Cl2 轉移電子轉移電子5mol。3Cl2 +2Fe 2FeCl3 1mol Cl2 完全反應轉完全反應轉移電子移電

21、子2mol。Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 1mol Fe轉移電子3mol。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3mol Fe 轉移電子8mol。2H2O22H2O+O2 1mol H2O2 轉移電子1mol。2Mg +CO2 2MgO+C 1mol Mg轉移電子2mol。NO+NO2+2NaOH2NaNO2 1mol NO轉移電子1mol。3NO2+H2O2HNO3+NO 3mol NO2轉移電子2mol。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 1mol Na2O2 轉移電子1mol。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1mol Na2O2 轉移電子1mo

22、l。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 1mol Si轉移電子4mol。電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；常見弱酸、弱堿常見弱酸、弱堿弱酸：弱酸：HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2SiO3弱堿：弱堿：NH3H2O常見易水解離子：常見易水解離子：SO32-、CO32-、HCO3-、ClO-、CH3COO-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、HSO3- 、SiO32-膠粒是許多分子的集合體，如膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉化為鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于NA。