《廣東省佛山市順德區(qū)江義初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省佛山市順德區(qū)江義初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）課件 （新版）新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時）在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) 【自我回顧【自我回顧】1.A2.(1)(2)氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的質(zhì)子和8個不帶電的中子構(gòu)成氧原子核；氧原子核外有8個電子在一定范圍內(nèi)作高速運動。（3）由于每個電子帶1個單位負(fù)電荷，每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)一、核外電子分層排布一、核外電子分層排布1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七 電子層電子層 離核遠近離核
2、遠近 能量高低能量高低近近 遠遠 低低 高高 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意氧原子結(jié)構(gòu)示意圖圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布最外層電子數(shù)118號原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般少于一般少于4 4個個最外層電子數(shù)最外層電子
3、數(shù)一般多于一般多于4個個最外層電最外層電子數(shù)為子數(shù)為8個個(氦為氦為2個個) 小 結(jié)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失電子電子易易得得電子電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個個一般多于一般多于或等于或等于4個個（He為為2個）個）8個電子個電子元素元素元素的種類由原子的 決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。完成【自我檢測】1.C2.
4、17 7 得3.B4.A5.C6.B7.B CD A218+11278+17 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（ClCl ）失去失去1個電子個電子+112 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）陽離子陽離子得到得到1個電子個電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）陰離子陰離子Na+Cl- 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)二、離子的形成二、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )如如ClCl- -失電子失電子陽離子陽離子( + )( + )NaNa+ +1 1、概念：、概念：帶電的原
5、子叫做離子，如帶電的原子叫做離子，如S S2 2、O O2-2-、 NaNa+ + 。帶正電的原子叫陽離子，如鈉離子帶正電的原子叫陽離子，如鈉離子NaNa+ +帶負(fù)電的原子叫陰離子，如帶負(fù)電的原子叫陰離子，如ClCl- - 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖:Na+離子符號離子符號:Cl-在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 第 三 單 元 課 題 4 離 子原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù)
6、質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +一個鎂離子一個鎂離子一個鎂離子帶一個鎂離子帶2 2個個單位的正電荷單位的正電荷MgMg2+2+（5 5）離子符號的意義）離子符號的意義 第 三 單 元 課 題 4 離 子3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2
7、2個單位的正電荷個單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說出下符號的意義說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負(fù)電荷個負(fù)電荷表示表示3個硫離子個硫離子導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)離子符號：表示一個某離子。離子符號：表示一個某離子。如如:H:H+ +_;Ca_;Ca2+2+_離子符號右上角的數(shù)字：表示一個某離離子符號右上角的數(shù)字：表示一個某離子帶多少個單位正（負(fù)）電荷子帶多少個單位正（負(fù)）電荷如：如：O O2-2-中的中的2-2-表示表示_ClCl- -中的中的- -表示表示_符號前面的數(shù)字：表示有多少個某離子符號前面的數(shù)字：表示有多少個某離子如：如：2Al2Al3+3+_一個氫離子一個氫離子一個鈣離子一個鈣離子一個氧離子帶有兩個負(fù)電一個氧離子帶有兩個負(fù)電荷荷一個氯離子帶一個負(fù)電荷一個氯離子帶一個負(fù)電荷兩個鋁離子兩個鋁離子 導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)思考：思考：2Al2Al3+3+這里的3+是什么意義？討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒 離子是帶電的原子或原子團原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子 第 三 單 元 課 題 4 離 子
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