《黑龍江省甘南縣第六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第五單元 化學(xué)方程式》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省甘南縣第六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第五單元 化學(xué)方程式》課件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件新課程新課程 新思想新思想 新理念新理念第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律我們知道，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變我們知道，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？有沒(méi)有變化呢？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本9090頁(yè)的頁(yè)的“活動(dòng)與探究活
2、動(dòng)與探究”中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，請(qǐng)先猜測(cè)一下，實(shí)驗(yàn)后天平是否前，請(qǐng)先猜測(cè)一下，實(shí)驗(yàn)后天平是否平衡？平衡？討論：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行，實(shí)把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有變?cè)拥馁|(zhì)量沒(méi)有變思考：思考：早在早在1717世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)的化學(xué)
3、家波義爾做過(guò)一之前，英國(guó)的化學(xué)家波義爾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在密閉的玻璃容器中燃燒個(gè)實(shí)驗(yàn)，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。加了。試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。質(zhì)量增加的原因。由于波義爾稱量方法上的原因，由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。守恒定律。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了金屬氧化物，根據(jù)
4、質(zhì)量應(yīng)生成了金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的金屬和氧守恒定律：參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。質(zhì)量。練習(xí)一：充分加熱充分加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，得到高錳酸鉀，得到14.2g14.2g剩余固體，求生成氧氣的剩余固體，求生成氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量。【解】殘余固體是錳酸鉀和二氧化【解】殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于
5、生成的錳酸的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。因此，氧氣的質(zhì)量為：因此，氧氣的質(zhì)量為：15.8g-14.2g=1.6g15.8g-14.2g=1.6g。完全燃燒完全燃燒4.6g4.6g酒精，生成二氧酒精，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別是化碳和水的質(zhì)量分別是8.8g8.8g和和5.4g5.4g，試確定酒精的元素組成。，試確定酒精的元素組成。練習(xí)二：【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素的質(zhì)量總和與參加反
6、應(yīng)的氧氣元素的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等，就說(shuō)明酒精中不含氧的質(zhì)量相等，就說(shuō)明酒精中不含氧元素；如果前者大于后者，就說(shuō)明元素；如果前者大于后者，就說(shuō)明酒精中含有氧元素。先求出參加反酒精中含有氧元素。先求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再分別求出二氧應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再分別求出二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量，然后進(jìn)化碳和水中氧元素的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較。行比較?！窘狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反【解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8gCO8.8gCO2 2中氧元素的質(zhì)量為：中氧元素的質(zhì)量為：8.8g
7、8.8g（32/4432/44）=6.4g=6.4g5.4gH5.4gH2 2O O中氧元素的質(zhì)量為：中氧元素的質(zhì)量為：5.4g5.4g（16/1816/18）=4.8g=4.8gCOCO2 2和和H H2 2O O中氧元素的質(zhì)量總和為：中氧元素的質(zhì)量總和為：6.4g+4.8g=11.2g6.4g+4.8g=11.2g11.2g11.2g9.6g9.6g酒精中含有氧元素。即酒精是由酒精中含有氧元素。即酒精是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。碳元素、氫元素和氧元素組成的。 化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是“變變”與與“不變不變”的辨證統(tǒng)一，的辨證統(tǒng)一，“變變”是指生是指生成新物質(zhì)；成新物質(zhì)；“不變不變”是指質(zhì)
8、量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們是指質(zhì)量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，不僅麻煩、不便交流，還不用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，不僅麻煩、不便交流，還不能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢？面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢？二.化學(xué)方程式1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。應(yīng)條件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。系。請(qǐng)說(shuō)明此化學(xué)方程式的含義過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的過(guò)氧化氫
9、在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。條件下生成水和氧氣。每每2 2個(gè)過(guò)氧化氫分子分解生成個(gè)過(guò)氧化氫分子分解生成2 2個(gè)個(gè)水分子和水分子和1 1個(gè)氧氣分子。個(gè)氧氣分子。每每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解生成生成36份質(zhì)量的水和份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣。氧氣?！案鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，32g32g氧氣與氧氣與32g32g碳充分燃燒能生成碳充分燃燒能生成64g64g二氧化碳二氧化碳”這句話對(duì)不對(duì)？說(shuō)明理由。這句話對(duì)不對(duì)？說(shuō)明理由。3232份質(zhì)量的氧氣只需要份質(zhì)量的氧氣只需要1212份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳就能完全反應(yīng)生成碳就能完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二
10、份質(zhì)量的二氧化碳。因此，氧化碳。因此，32g32g氧氣只能消耗氧氣只能消耗12g12g的碳、生成的碳、生成44g44g二氧化碳，還有二氧化碳，還有20g20g碳沒(méi)有參加反應(yīng)。因此，這種說(shuō)碳沒(méi)有參加反應(yīng)。因此，這種說(shuō)法不對(duì)。法不對(duì)。小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偤汀；瘜W(xué)方程式的含義1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。課后完成作業(yè)作業(yè) P94 1P94 1、2 2、3 3思考：思考：“Al+OAl+O2 2AlAl2 2O O3 3”是不是是不是化學(xué)方程式？如果不是，如何化學(xué)方程式？如果不是，如何使之成為化學(xué)方程式？使之成為化學(xué)方程式？
黑龍江省甘南縣第六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第五單元 化學(xué)方程式》課件
