《中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 專題四 計算題二 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 專題四 計算題二 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題四專題四計算題二：根據(jù)計算題二：根據(jù)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算知識梳理知識梳理1.1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)：利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)：（1 1）理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。）理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。（2 2）計算依據(jù)：化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的）計算依據(jù)：化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。2.2.利用化學(xué)方程式計算的要點：正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，利用化學(xué)方程式計算的要點：正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，同時準確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。同時準確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3.3.利用化學(xué)
2、反應(yīng)方程式計算的步驟利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算的步驟( (設(shè)、寫、標、列、求、設(shè)、寫、標、列、求、答）答）（1 1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（2 2）寫：寫）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3 3）標：標出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計）標：標出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量知識梳理知識梳理（4 4）列：列比例式（）列：列比例式（5 5）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單位）（位）（6 6）答：簡明地寫出答案。）答：簡明地寫出答案。4.常見考試題型：文字描述
3、型、坐標系型、表格型、實驗常見考試題型：文字描述型、坐標系型、表格型、實驗流程型等。流程型等。5.計算中易發(fā)生的錯誤計算中易發(fā)生的錯誤（1）題意理解不清，答非所問。）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。）化學(xué)方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。（3）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。（4）計算過程漏單位。）計算過程漏單位?？键c考點1 文字描述型文字描述型 方法：方法：從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。例題例題1: 1: （2014201
4、4山東）韓國山東）韓國“歲月號歲月號”沉船事故發(fā)生后，沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（備中供氧劑是過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2),),它與人呼出的二氧化它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進一步探碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2),),將將15.6g15.6g過氧化鈉加入盛有過氧化鈉加入盛有147.6g147.6g水
5、水( (過量）的燒杯中充分過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：（1 1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。（2 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。考點考點1 文字描述型文字描述型 【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= =過氧化鈉的質(zhì)量過氧化鈉的質(zhì)量+ +水的質(zhì)量水
6、的質(zhì)量- -反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應(yīng)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。易錯提醒：易錯提醒： 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應(yīng)的總或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應(yīng)的總質(zhì)量沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。質(zhì)量沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。考點考點1 文字描述型文字描述型 及時反饋及時反饋1 1：1. 1. 將將30g 30g 碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與48.2g48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇溶
7、液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.558.5，試計算：，試計算：（1 1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克?？?。（2 2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3 3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？考點考點2 坐標系型坐標系型方法：方法：結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點起點”、“拐點拐點”和和“終點終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。例例2 2 興趣小組
8、的同學(xué)們探究（興趣小組的同學(xué)們探究（Cu-ZnCu-Zn合金）樣品中鋅的含合金）樣品中鋅的含量，取該樣品量，取該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算：（1 1）18g18g該樣品中鋅的質(zhì)量；該樣品中鋅的質(zhì)量；（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c考點2 坐標系型坐標系型【解析】【解析】Cu-ZnCu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)應(yīng)，銅不能
9、；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品系圖可知，該樣品18g18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量為0.2g0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為為100g100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行分，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行分析解答。析解答。易錯提醒：易錯提醒：看清坐標系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物看清坐標系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量?？键c考點2 坐標系型坐標系型及時反饋及時反饋2 2：2.2.超市賣的純
10、堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×蒜c的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?g5g該純堿樣品，在燒杯中配制該純堿樣品，在燒杯中配制成成60g60g溶液，再向其中逐滴加入溶液，再向其中逐滴加入10%10%的氯化鈣溶液，測得的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：示。請回答下列問題：（1 1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少
11、？（寫出計算步驟，計算結(jié)果是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到精確到0.1%0.1%）（2 2）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。考點考點2 坐標系型坐標系型3 3（20152015茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品取樣品15g15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生
12、成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1 1）生成二氧化碳的質(zhì)量是）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g；（2 2）加入）加入60g60g稀鹽酸后所得溶液中含有稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 、 （填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）；（3 3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到果精確到0.1%0.1%）。）。2.2HClCaCl2考點考點3 表格型表格型 方法：方法： 分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完，哪分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完，哪種物質(zhì)有剩余，哪一次是恰好完全反應(yīng)，確定相關(guān)物質(zhì)種物質(zhì)
13、有剩余，哪一次是恰好完全反應(yīng)，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量進行計算。質(zhì)量進行計算。例例3 3 工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取在實驗室中取27g27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有盛有100g100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g60g），），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：考點考點3 表格型表格型（1
14、1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g。（2 2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？數(shù)是多少？（3 3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 第五次第五次 加入純堿樣加入純堿樣品的質(zhì)量品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.45.4電子天平的電子天平的示數(shù)示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 考點考點3 表格型表格型【解析】（【解析】（1 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯
15、及所）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（2 2）根）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（3 3）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。易錯提醒：易錯提醒： 求反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分求反應(yīng)物
16、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完，不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完，不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)量進行。量進行?？键c考點3 表格型表格型及時反饋及時反饋3 3：4. 4. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金如下實驗：取銅合金20g20g放入燒杯，將放入燒杯，將280g280g稀硫酸分稀硫酸分4 4次次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量
17、記錄如下。請計算：下。請計算：次數(shù)次數(shù) 1234加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g 70707070剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1 1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2 2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）考點考點3 表格型表格型5 5（2015 2015 揭陽）某鋁制品的主要成分是揭陽）某鋁制品的主要成分是AlAl和和CuCu，課外，課外小組將小組將200gNaOH200gNaOH溶液不斷地加到溶液不斷地加到50g50g鋁制品中得到如下鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強
18、酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2）實驗次數(shù)實驗次數(shù) 第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 第四次第四次 加入氫氧化鈉溶加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g 36.5 23 9.5 9.5 請回答以下問題：（請回答以下問題：（1 1）該）該50g50g鋁制品中含有鋁制品中含有9.59.5 g g銅，銅，（2 2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
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