中考化學專題復習三 推斷題課件 新人教版

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1、專題三專題三 推斷題推斷題首頁末頁首頁末頁首頁末頁首頁末頁首頁末頁首頁末頁首頁末頁首頁末頁三、初中常見物質的轉化關系總結如下： 1.酸首頁末頁首頁末頁三、初中常見物質的轉化關系總結如下：1，酸 2堿 3，鹽 4，碳族物質：5，金屬 6，水，氧氣 首頁末頁考點1.框圖型推斷題【例1】（2015深圳）如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷： （1）A ，D 。（2）貝殼的主要成分是 （寫名稱），貝殼高溫煅燒的化學方程式 。（3）B F的化學方程式 ；E+H藍色沉淀的化學方程式是 。（4）G H基本反應類型是 反應。

2、（5）C的用途是 。CaO Na2CO3 碳酸鈣碳酸鈣CaCO3 CaO+CO2CO2+C 2CO2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3； 置換置換C是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤 首頁末頁【解答】根據框圖，貝殼的成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，所以A是氧化鈣，B是二氧化碳，那C就是氫氧化鈣，又D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，故D是碳酸鈉，E為氫氧化鈉二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，故F為一氧化碳，在G為銅，H為硝酸銅（1）A是氧化鈣，D碳酸鈉，故填：CaO，Na2CO3；（2）貝殼的主要成分是碳酸

3、鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：碳酸鈣，CaCO3 CaO+CO2；（3）B是二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，E為氫氧化鈉，H為硝酸銅，E與H反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉故填：CO2+C 2CO，2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3；（4）G為銅，與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，屬于置換反應，故填：置換；（5）C是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤首頁末頁方法規(guī)律：解答此類框圖型推斷題的方法是：（1）認真審題，找出題目中的突破口，然后依次推斷，最后檢驗是否前后對應；（2）此類題目一般給出各物質的轉化關系和某物質的相關信息，可以此為根據，用逆推法由果求因，

4、再用順推法加以驗證。首頁末頁1.（2015汕尾）AE是初中常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應或轉化的關系如圖所示（“”表面兩種物質間能發(fā)生反應，“”表示兩種物質間的轉化關系）。（1）A、C的化學式分別為 ；D在生活和生產中的一種用途是 ；（2）ED反應的化學方式為 ；B與D反應的化學方程式為 。HCl，NaOH 滅火、作氣體肥料滅火、作氣體肥料Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O首頁末頁【解答】解：（1）AE是初中常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧

5、化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種，A可用于金屬表面除銹，所以A是稀鹽酸，B可用來改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，稀鹽酸、氫氧化鈣都會與D反應，所以E是碳酸鈉，稀鹽酸會與C反應，C會轉化成碳酸鈉，所以C是氫氧化鈉，D就是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是HCl，C是NaOH，D是二氧化碳，可以用來滅火、作氣體肥料等；（2）ED的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；B與D的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故答案為：（1）HCl，NaOH，滅火、作

6、氣體肥料；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O首頁末頁考點2.文字敘述型推斷題【例2】（2015泉州）A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下圖所示的轉化關系：A+BC+D。（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是 反應。（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。C的化學式是 ，其固體俗稱 ；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性。（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式 ，該反應說明金屬活動性：A （填“”或“”）C。復分解復分

7、解解答】解：（1）A是硫酸，B是氫氧化鈉，酸和堿反應相互交換成分產生鹽和水，屬于復分解反應；故填：復分解；（2）A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵，C是二氧化碳，固體俗稱干冰，故填：CO2；干冰；因為鐵具有良好的導熱性，因此鐵合金可用于制作炊具，故填：導熱；（3）A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應，其反應特點是活動性強的A金屬把活動性弱的B金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（或其他合理答案）；CO2干冰干冰導熱導熱Fe+CuSO4Cu+FeSO4首頁末頁方法規(guī)律：

8、解答此類文字敘述型的推斷題時同樣要以題目提示的“突破口”為主心展開分析和推理。同學們在備考時要注意掌握常見物質的變化規(guī)律，以不變應萬變。首頁末頁2.（2015北京）甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的23種組成。（1）甲俗稱純堿，其化學式為 。（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是 。（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示。 （4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關閉），打開K1，待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明

9、顯現象。用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因 。取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質除HCl外，還有 。Na2CO3氧化鈣氧化鈣CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O NaCl；CaCl2 首頁末頁【解答】解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學式為Na2CO3（2）由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣（3）由物質的微觀構成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，見下圖： （4）由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳

10、能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應，該溶液中含有的溶質除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl2故答為：（1）Na2CO3；（2）氧化鈣；（3） ；（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；NaCl；CaCl2首頁末頁1.（2012廣東，20，8分）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉化關系如圖所示。請回答：（1）Na2SO4NaCl的轉化反應屬 反應（填基本反應類型）；這一類

11、型反應能發(fā)生必須具備的條件之一是 （填一種）。（2）寫出下列轉化的化學方程式：NaOHNa2SO4 NaClNaNO3 （3）在圖中的物質間轉化關系轉化有的可以逆向轉化它們分別是： （填化學式）。復分解復分解產物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）；產物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH 首頁末頁【解答】解：（1）Na2SO4NaCl的轉化屬于鹽和鹽之間的轉化，依據復分解反應的發(fā)生條件可選擇氯化鋇完成，要想發(fā)生復分解反應則要符

12、合發(fā)生反應的條件，即：產物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）；（2）依據復分解反應的發(fā)生條件選擇合適的物質：NaOHNa2SO4可通過NaOH Na2SO4完成，其方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；NaCl NaNO3可通過NaCl NaNO3完成，其方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；（3）依據復分解反應的發(fā)生條件選擇合適的逆反應即可：如Na2SO4 NaOH；Na2CO3 NaOH（都可加入氫氧化鋇完成）等都可完成逆轉化；故答案為：（1）復分解；產物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）；（2）2NaOH+CuSO4=Na

13、2SO4+Cu（OH）2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；（3）Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH（合理即可）；首頁末頁2.（2013廣東，20，7分）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗請回答： （1）白色沉淀B是 （填化學式）。（2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應的方程式 。（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學式） 和 ； 和 。CaCO32NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4Na2CO3Ca（OH）2CaCO3NaOH首頁末頁（【解答】解：（1）白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣，故填：

14、CaCO3； （2）無色濾液A能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；（3）固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3、NaOH首頁末頁3.（2014廣東，20，7分）AE是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類他們之間的關系如圖，（其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能相互反應）請回答下列問題：（1）E的化學

15、式為 ，B與E反應的化學方程式為： ，該反應的類型是 反應。（2）C與D反應的化學方程式為 。（3）虛線相鄰物質間存在轉化關系的是 （填化學式）復分解復分解Fe+CuCl2FeCl2+CuH2SO4Fe+CuCl2FeCl2+CuH2SO4CO2首頁末頁【解答】解：（1）根據AE是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應，D是氯化銅，C是鐵；E的化學式為H2SO4，B與E反

16、應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化何物的反應，屬于復分解反應；（2）鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，虛線相鄰物質間存在轉化關系的是H2SO4轉化為CO2故答案為：（1）H2SO4，Ca（OH）+H2SO4CaSO4+2H2O，復分解；（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（3）H2SO4，CO2首頁末頁4.（2015廣東，21，6分）下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、

17、氫氧化鈉、氯化銅。他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答： （1）氫氧化鈉應放在位置 上。（2）C和D反應的化學方程式為 ，反應類型為 反應。上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是 。（3）當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A，它是 （寫名稱） 。BFe+CuCl2=FeCl2+Cu置換置換硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉碳碳首頁末頁【解答】解：A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗證符合要求，因此：（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上；故填：B；（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅；該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；（3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳首頁末頁