練考闖九年級化學下冊 第8單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質課件 （新版）新人教版

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1、實驗活動實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質金屬的物理性質和某些化學性質 知識與技能1鞏固和加深對金屬性質的認識。2培養(yǎng)實驗設計能力。過程與方法1通過實驗認識探究問題的方法。2通過實驗獲得的事實，分析得出科學的結論。情感、態(tài)度與價值觀1認識金屬的性質對日常生活及工、農業(yè)生產(chǎn)的作用。2選擇低成本的金屬能完美地完成實驗，節(jié)約利用資源。重點金屬活動性的強弱。難點設計并進行實驗。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。一、導入新課師：本單元我們學習了金屬的物理性質及合金的性質，有幾點呢？生

2、：色澤、密度、硬度、熔點、導電性等。二、推進新課1金屬的物理性質。(1)師：請大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤。生：鎂和鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，都有亮度，有金屬光澤。二、新課教學板書一、金屬資源的概況1師：欣賞自然界中幾種金屬單質和一些礦石圖片，并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什么？生：赤鐵礦主要成分：Fe2O3；磁鐵礦主要成分：Fe3O4；黃鐵礦主要成分：FeS2。2請各小組同學思考：為什么金銀等少數(shù)金屬在自然界存在單質，而絕大多數(shù)金屬元素只能以化合物的形式存在？生：金、銀的化學性質比較穩(wěn)定，不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對較活潑，容易被氧化，而以化合物的形式存在。(2)師：黃銅和

3、銅哪個的硬度大？生：黃銅的硬度大于銅。師：我們采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。學生動手操作，得出結論：硬度：銅片鋁片 黃銅片銅片(3)讓學生設計并進行實驗，證明金屬具有導電性(或導熱性、延展性)。師引導：用導線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個閉合電路看燈泡是否亮。學生動手操作，教師巡視指導。(2)師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸(稀硫酸)反應？能生成什么物質？生：這五種物質只有銅片不反應，其他都有氫氣生成。師：怎樣證明生成了氫氣？生：收集該氣體，用導管導出點燃，火焰上方罩一個干燥、冷的燒杯，有水珠生成證明這種氣體是氫氣。師：向五支試管中，分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒

4、、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？學生動手操作，教師巡視指導。師：有什么現(xiàn)象？生：除銅片的試管沒變化，其余都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無色，鐵片試管溶液呈淺綠色。師：通過實驗能得出什么結論？生：在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(稀硫酸)中的氫生成氫氣。3金屬與金屬化合物反應遵循金屬活動性強弱規(guī)律。師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，同學們自己設計并進行實驗(我們學習過的金屬活動順序)。學生設計并操作實驗，教師巡視指導。師：請同學們按書上的表填寫實驗報告。實驗步驟現(xiàn)象結論鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵片上附著紫

5、紅色銅、溶液由藍色變綠色鐵置換出銅鐵片浸入到硝酸銀溶液中鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色鐵置換出銀銅片浸入到硝酸銀溶液中銅片上掛上銀，溶液由無色變藍色銅置換出銀三、課堂小結本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏色，采取互刻、比較硬度設計實驗等方式驗證了金屬的導電性及金屬活動性強弱順序。(3) FeCuSO4=FeSO4CuFe2AgNO3=2AgFe(NO3)2Fe2HCl=FeCl2H2證明結論：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。本節(jié)課通過實驗活動，加深了學生對事物的外在表現(xiàn)和內在性質的認識。通過師生互動，培養(yǎng)了學生動腦、動手、分析設計總結的能力，通過現(xiàn)象看本質，對知識的記憶理解更加深刻了。