《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件1 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件1 （新版）新人教版（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、道爾頓原子模型18081808年年 1897年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開(kāi)始逐步揭示了原子內(nèi)部電子以后，人們開(kāi)始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過(guò)努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的的秘密。經(jīng)過(guò)努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。電子構(gòu)成的。2、知道核外電子是分層排布的，、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)原子體積很小一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子原
2、子核原子核核外核外電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子圖圖3 39 9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖He以碳原子為例描述原子的組成以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中個(gè)中子和子和6個(gè)電子。其中個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成碳原子（碳原子（C12C12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶電）6+6+6 -+
3、原子核原子核一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子閱讀討論小結(jié)：閱讀討論小結(jié)：( (一個(gè)原子只有一個(gè)一個(gè)原子只有一個(gè)原子原子核核) ) 每個(gè)電子帶一個(gè)單每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷單位的正電荷不帶電不帶電1、一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成想一想：原子顯不顯電性？想一想：原子顯不顯電性？信息信息1 1：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 正電荷正電荷信息信息2 2：每個(gè)電子帶一個(gè)單位：每個(gè)電子帶一個(gè)單位 負(fù)電荷負(fù)電荷信息：中子不帶電信息：中子不帶電He原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷原子核內(nèi)質(zhì)子所
4、帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。數(shù)量相等，電性相反。P53P53實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？問(wèn)問(wèn): :原子內(nèi)部的微粒帶電嗎原子內(nèi)部的微粒帶電嗎? ?一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格（表觀察表格（表3-1） ，討論并解答下列問(wèn)題：，討論并解答下列問(wèn)題：1 1、在原子中、在原子中, ,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子
5、構(gòu)成的嗎？在原子中在原子中, ,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù). .不是，原子中不一定含有中子不是，原子中不一定含有中子( (例如氫原子例如氫原子) )4 4、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)3 3、在原子中、在原子中, ,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？觀察表格（表觀察表格（表3-1） ，討論并解答下列問(wèn)題：，討論并解答下列問(wèn)題：原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧
6、氧88 8鈉鈉111211氯氯171817歸納總結(jié)歸納總結(jié)1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子一般一般是是質(zhì)質(zhì)子子、中子中子、電子電子（氫原子例外）。（氫原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)不一定相等。不一定相等。4.4.原子的種類(lèi)不同原子的種類(lèi)不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同也不相同5 5、不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。一、一、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1 1個(gè)電子）個(gè)電子
7、）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功行星繞太陽(yáng)運(yùn)功二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 1. 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（8個(gè)）個(gè)）第三層（第三層（1個(gè)）個(gè)）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原
8、子的結(jié)構(gòu)（1111個(gè)電子）個(gè)電子） 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。個(gè)電子。13383練一練練一練：觀察課本觀察課本P54原子結(jié)構(gòu)示意圖，閱讀課本原子結(jié)構(gòu)示意圖，閱讀課本P55思考下列問(wèn)題。思考下列問(wèn)題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在
9、化學(xué)反應(yīng)中是易得到電原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？子還是易失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？討論討論小知識(shí)小知識(shí)第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)個(gè)電子。電子。2 (2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子個(gè)電子,只有只有1層的不超過(guò)層的不超過(guò)_個(gè)電個(gè)電子。子。8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 23. 核外電子的排布
10、規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)： 所所 以以 ， 決定了元素的決定了元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（活潑與（活潑與否）否）稀有氣體稀有氣體元素元素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個(gè)個(gè) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電電子子非金屬元非金屬元素素一般一般 4-7 個(gè)個(gè) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電電子子8 8活潑活潑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2 2 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失失得得活潑活潑不活潑不活潑穩(wěn)定穩(wěn)定 1、在、在 原原
11、子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動(dòng)。動(dòng)。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核練一練練一練 2 2、在、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：符合下列條件的粒子填空：（1 1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性
12、質(zhì)的粒子是（ ）（2 2）化學(xué)變化中最小的粒子（）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3 3）帶正電荷的粒子（）帶正電荷的粒子（ ） （4 4）不顯電性的粒子（）不顯電性的粒子（ ） （5 5）質(zhì)量最小的粒子（）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6 6）決定原子質(zhì)量的粒子）決定原子質(zhì)量的粒子（ ）（7 7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子中子、中子、分子、原子分子、原子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子原子核原子核或或質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子練一練練一練原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位個(gè)單位正正電荷）電荷）（不不帶電）帶電）（1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1 個(gè)單位個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷）電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)課堂小課堂小結(jié)結(jié)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義整個(gè)原子對(duì)整個(gè)原子對(duì)外不顯電性外不顯電性2、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布 知識(shí)如逆水行舟，不進(jìn)則退。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件1 （新版）新人教版
