九年級化學(xué)全冊 第7單元《第2節(jié) 金屬的性質(zhì)》課件 魯教版

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1、第二節(jié)第二節(jié) 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO思考：誰的化學(xué)性質(zhì)更活潑思考：誰的化學(xué)性質(zhì)更活潑K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：金屬在金屬在金屬活動順序表金屬活動順序表中中位置越靠位置越靠越活潑越活潑 金屬的活動性順序金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：1.1.H H前金屬前金屬2.2.不能是硝酸和濃硫酸不能是硝酸和濃硫酸1.金屬與酸反應(yīng)金

2、屬與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）H前前金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣MgAlFeCuMg + Mg + H HClClZn + Zn + H H2 2SOSO4 4 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 注意：單注意：單質(zhì)鐵參加質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)置換反應(yīng)生成生成+2價(jià)價(jià)鐵鐵現(xiàn)象：現(xiàn)象：Mg +2Mg +2H HCl= MgClCl= MgCl2 2+ + H H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4= = FeSOFeSO4 4+ + H H2 2應(yīng)用：制應(yīng)用：制H2Al + Al + H HClC

3、lFe + Fe + H HClClAl + + H H2 2SOSO4 4 2 2、金屬和鹽反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)+Fe=FeSO4+（濕法煉銅?。穹掋~！）現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層亮紅色亮紅色的金屬，溶液由的金屬，溶液由變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色。（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）AgNO3 +Cu2 =Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅表面覆蓋銅表面覆蓋一層銀白色金屬，溶一層銀白色金屬，溶液由無色后變?yōu)橐河蔁o色后變?yōu)?。?guī)律：規(guī)律：1.1.活潑金屬活潑金屬 置換置換 不活潑金屬。不活潑金屬。2.2.鹽是鹽是可溶鹽可溶鹽3.3.金屬不能太活潑：金屬不能太活潑：K、Ca、Na、Ba不行不行

4、+鹽鹽鹽鹽+不活潑金屬不活潑金屬+ Fe= FeSO4+ 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象3.鋁和鋁和 CuSO4 溶液溶液1.鋅和稀硝酸鋅和稀硝酸4.鐵和鐵和 AgCl溶液溶液2.銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸1、銅和硫酸鋅溶液、銅和硫酸鋅溶液2、銅和硝酸汞溶液銅和硝酸汞溶液下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象寫出方程式，預(yù)測現(xiàn)象1、鐵和硝酸銅溶液、鐵和硝酸銅溶液2、鐵和硫酸銅溶液、鐵和硫酸銅溶液3、鐵和氯化銅溶液、鐵和氯化銅溶液完成下列方程式完成下列方程式Fe+ Cu2+ = Fe2+ + CuFe+ Ag+ Fe2+ + Ag寫出對應(yīng)的方程式寫出對應(yīng)的方程式Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe