高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 42 富集在海水中的元素 氯課件 新人教版

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1、考綱定標考綱定標1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點定位熱點定位1Cl2的性質(zhì)及應用，氯水、的性質(zhì)及應用，氯水、HClO、漂白粉的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì) 及應用。及應用。2Cl2的實驗室制法和的實驗室制法和Cl的檢驗。的檢驗。3鹵素單質(zhì)間的置換反應與元素周期律的結合。鹵素單質(zhì)間的置換反應與元素周期律的結合。1牢記牢記4種化學反應：種化學反應：(1)Cl2與金屬與金屬(Na、Fe、Cu)的反的反 應；應；(2)Cl2與與H2的反應；的反應；(3)

2、Cl2與與H2O的反應；的反應；(4)Cl2與與 堿堿(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反應。溶液的反應。2熟記熟記“三分子四離子三分子四離子”：氯水中含有三分子：氯水中含有三分子：Cl2、 H2O、HClO和四離子和四離子H、Cl、ClO、OH。3掌握氯氣制備的掌握氯氣制備的4個裝置：個裝置：(1)制氣；制氣；(2)凈化；凈化；(3)收收 集；集；(4)尾氣吸收。尾氣吸收。4記住記住3種離子的檢驗方法：種離子的檢驗方法：Cl、Br、I的檢驗。的檢驗。第四章第二節(jié)抓基礎析考點提能力一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)1 1氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)氣體氣體顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)

3、氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黃綠色黃綠色比比空氣空氣 溶溶于于水水強烈刺激性強烈刺激性大大 有毒有毒可可2 2氯氣的化學性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)有關反應的化學方程式如下：有關反應的化學方程式如下：反應反應：反應反應：反應反應：離子方程式為離子方程式為Cl2H2O HClHClO。反應反應：反應反應：Cl2H2O HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22KI=2KClI2;。弱弱棕色棕色3次氯酸的重要性質(zhì)次氯酸的重要性質(zhì)4漂白粉漂白粉堿堿氧化氧化密封密封增大增大二、鹵族元素二、鹵族元素1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟包含元素為：氟(F)、氯、氯(Cl

4、)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)，原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。2單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸單質(zhì)顏色逐漸 (F2： 氣體；氣體；Cl2： 色色 氣體；氣體；Br2： 色液體；色液體；I2： 色固體色固體)。(2)密度逐漸密度逐漸 ；熔、沸點逐漸；熔、沸點逐漸 。減弱減弱加深加深淺黃綠色淺黃綠色黃綠黃綠深紅棕深紅棕紫黑紫黑增大增大升高升高3單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)(1)單質(zhì)單質(zhì)(從從F2至至I2)：氧化性逐漸氧化性逐漸 ，與氫氣化合，與氫氣化合 ，與，與H2O反應反應逐漸逐漸 。(2)化合物化合物

5、(從從F至至I)： HX穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸 ，X的還原性逐漸的還原性逐漸 。減弱減弱由易到難由易到難減弱減弱減弱減弱增強增強4鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。毒，通常用水液封來保存。I2易升華，易升華，I2遇淀粉變藍。遇淀粉變藍。Br2和和I2都可被某些有機溶劑都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油如四氯化碳、汽油)萃取。萃取。氟元素無正價，氟元素無正價，F(xiàn)2與與H2O發(fā)生置換反應生成發(fā)生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)。5鹵素離子的檢驗鹵素離子的檢驗

6、ClIBr成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)反應實例反應實例Cl2(1)強氧化性強氧化性(2)呈黃綠色呈黃綠色Cl22FeCl2=2FeCl3H強酸性強酸性2HCaCO3=Ca2CO2H2O滴入紫色滴入紫色石蕊試液石蕊試液先變紅，先變紅，后褪色后褪色HClO(1)弱酸性弱酸性(2)強氧化性強氧化性HClOOH= ClOH2O漂白、殺菌、消毒漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應沉淀反應AgCl=AgCl1.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)2Cl2H2O HClHClO平衡移動的應用平衡移動的應用向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移動的平衡移動的方向方向應用應用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增

7、大左移左移用飽和食鹽水除去用飽和食鹽水除去Cl2中的中的HCl用排飽用排飽和食鹽水法收集和食鹽水法收集Cl2鹽酸鹽酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸鹽與濃鹽酸反次氯酸鹽與濃鹽酸反應制應制Cl2向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移動平衡移動的方向的方向應用應用NaOHc(H)減小減小右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余的的Cl2CaCO3c(H)減小減小右移右移制高濃度的制高濃度的HClO溶液溶液光照光照c(HClO)減小減小右移右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配配特別提醒特別提醒 久置的氯水中由于久置的氯水中由于HClO的不斷分解，最終變?yōu)?/p>

8、稀的不斷分解，最終變?yōu)橄←}酸，酸性增強，漂白作用減弱。液氯指的是純凈的鹽酸，酸性增強，漂白作用減弱。液氯指的是純凈的液態(tài)的液態(tài)的Cl2。 例例11 氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時，在時，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一約有三分之一與水反應。請回答下列問題。與水反應。請回答下列問題。(1)該反應的離子方程式為該反應的離子方程式為_；(2)估算該反應的平衡常數(shù)估算該反應的平衡常數(shù)_(列式計算列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向 _移動；移動；(4)如果增大氯

9、氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_ (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動。移動。解析解析(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中的氫離固體，溶液中的氫離 子與氫氧根離子反應，氫離子濃度減小，使平衡向正反子與氫氧根離子反應，氫離子濃度減小，使平衡向正反 應方向移動。應方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶液度增大，平衡如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶液度增大，平衡 向正反應方向移動。向正反應方向移動。答案答案(1)Cl2H2O HClOHCl(2)K0.015(3)正反

10、應方向正反應方向(4)增大正反應方向增大正反應方向1用經(jīng)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3； KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發(fā)稀鹽酸，發(fā) 現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 () AB C D答案：答案：A2(雙選題雙選題)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反 應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的 是是 ()A向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明 溶液中有溶液

11、中有HClO存在存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀， 說明溶液中有說明溶液中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子分子 存在存在解析：解析：氯水中使有色布條褪色的是氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現(xiàn)分子；呈現(xiàn)黃綠色的是黃綠色的是Cl2分子；與分子；與AgNO3反應生成白色沉淀的反應生成白色沉淀的是是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了引入了Cl

12、)；加入加入NaOH溶液，中和溶液，中和HCl和和HClO，使氯氣與水的，使氯氣與水的反應平衡反應平衡Cl2H2O HClHClO正向移動，正向移動，黃綠色消失。黃綠色消失。答案：答案：AB實驗室制取、收集純凈干燥氯氣的裝置如下：實驗室制取、收集純凈干燥氯氣的裝置如下：例例2請回答下列實驗室中制取請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。氣體的有關問題。下圖是用下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置裝置B、C、D的作用分別是：的作用分別是：B_；C _；D _；解析解析因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時可用向上因氯氣的密度比空氣大，所以收集

13、氯氣時可用向上排空氣法，裝置排空氣法，裝置B中導管是長進短出，裝置中導管是長進短出，裝置C中導管是短進中導管是短進長出，則長出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B，裝置，裝置C起安全作用，防止起安全作用，防止D中的液體倒吸入中的液體倒吸入B中。裝置中。裝置D中盛有稀中盛有稀NaOH溶液，所以裝置溶液，所以裝置D的作用應為吸收尾氣，防止氯氣擴的作用應為吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。散到空氣中污染環(huán)境。答案答案向上排氣收集氯氣向上排氣收集氯氣安全作用，防止安全作用，防止D中的液體倒吸入中的液體倒吸入B中中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境吸收尾氣，

14、防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 實驗室制實驗室制Cl2的原理：一種是將的原理：一種是將Cl氧化為氧化為Cl2，由于，由于KMnO4的氧化性比的氧化性比MnO2強，故反應不需要加熱；另一強，故反應不需要加熱；另一種是利用種是利用Cl和高價態(tài)的和高價態(tài)的ClO、ClO 等在酸性條件下發(fā)等在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成生歸中反應生成Cl2。-33某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的如果需要得到干

15、燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置，只需在氣體發(fā)生裝置 和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一混合，在一 定條件下反應，轉移定條件下反應，轉移1 mol電子電子答案：答案：A4某學生在實驗室制取某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：時可能進行如下操作：連接好裝置檢查氣密性連接好裝置檢查氣密性緩慢加熱緩慢加熱加入加入MnO2粉末粉末由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸多余的多余的Cl2用用NaOH吸收吸收用向上排空氣法收集用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是其正確操作順序是 ()ABC D解析：解析：實驗室制取實驗室制取Cl2時，首先要檢查裝置的氣密時，首先要檢查裝置的氣密性，選項性，選項B、D錯誤；實驗結束時，多余的錯誤；實驗結束時，多余的Cl2要用要用堿液吸收，選項堿液吸收，選項A錯誤。錯誤。答案：答案：C