《廣東省中考化學復習 第一部分 考點復習 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學復習 第一部分 考點復習 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第9講質(zhì)量守恒定律近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.質(zhì)量守恒定律(理解)選擇 2 分 填空 3 分容易2.常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系(應用)填空 5 分填空 3 分中等3.定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用(了解)質(zhì)量守恒定律及理解1.質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的_等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(2)說明：總質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、體積等其他物理量的守恒。不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”中，即不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。不能把“參加反應的各物質(zhì)”簡單地理解為“反應物”，“參加反應的
2、各物質(zhì)”不包括未反應的物質(zhì)，也不包括雜質(zhì)。很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因為生成了氣體使固體或液體質(zhì)量減少而誤認為不符合質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”)在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律的理解(1)“一定不變”(5 個)。宏觀(2 個)：反應物與生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類和質(zhì)量不變。種類數(shù)目質(zhì)量微觀(3 個)：原子的_、_、_均保持不變。(2)“一定改變”(2個)。宏觀(1個)：物質(zhì)的種類一定改變。微觀(1個)：分子的種類
3、一定改變。(3)“可能改變”(2個)：元素的化合價可能改變；分子總數(shù)目可能改變。溫馨提示1.若有氣體參加或生成的反應，探究質(zhì)量守恒定律應在密閉容器進行。2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用物理變化?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.1 g 水蒸發(fā)變成 1 g 水蒸氣，該變化符合質(zhì)量守恒定律。()2.化學變化前后分子總數(shù)不一定變化。()質(zhì)量守恒定律的應用1.求化學式、原子個數(shù)或元素符號根據(jù)化學方程式中某些物質(zhì)化學式來確定反應物或生成物的化學式、化學計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學方程式“=”兩邊各種_必須相等。例如：已知反應3NO2X=2HNO3NO，推斷 X 的化學式為
4、_。原子種類和數(shù)目H2O2.求質(zhì)量根據(jù)化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應物或生成物的質(zhì)量。例如：9.624.51.5(1)將 27.5 g KClO3和 MnO2 的混合物共熱，反應完全后剩余物的質(zhì)量為 17.9 g，則產(chǎn)生的氧氣是_g，其中原混合物中 KClO3 的質(zhì)量是_g。(2)已知反應：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應的質(zhì)量比為 5 2，如果反應后生成 C 和 D 的質(zhì)量共 2.1 g，則消耗反應物 A 的質(zhì)量為_g。3.解釋化學反應前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量是大于鎂條的質(zhì)量，因此這個反應是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？_。原因：
5、_?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1. NH4ClO4發(fā)生分解反應時不可能生成CO2。()2.鐵絲生銹質(zhì)量變大，所以該反應不遵守質(zhì)量守恒定律。()不正確因為鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的氧氣參與了化學反應，使得生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，但是這個反應仍然遵循質(zhì)量守恒定律考點 1質(zhì)量守恒定律及理解1.(2016 年廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。 請回答：(1)B 框中的物質(zhì)屬于_(填序號：化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物)。(2)此反應的化學方程式為_，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_。答案：(1)(2)2H2S3O22SO22H2O分子考點 2質(zhì)量守恒定律的應用2.(20
6、15 年茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應： 4K2FeO4 2X4K2O3O2 ，則 X 的化學式是()。A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4答案：C化如圖。下列說法中不正確的是(3.(2015 年佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變)。A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑C.參加反應的乙、丁質(zhì)量比為 3 2D.丁相對分子質(zhì)量是甲的 2 倍答案：D. . . 物質(zhì)MNQR反應前質(zhì)量/g2155111反應后質(zhì)量/g11待測850質(zhì)量守恒定律
7、的應用例 1在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是()。A.該反應屬于化合反應B.待測物質(zhì) N 的質(zhì)量為 22 gC.該反應屬于分解反應D.反應中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 9 37 80 111解析：本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中的“待測”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前的總質(zhì)量反應后的總質(zhì)量，M、N、Q、R 反應前的總質(zhì)量2 g15 g5 g111 g133 g，反應后的總質(zhì)量11 g待測85 g096 g待測，解得“待測”37 g。第二步根據(jù)“在反應中質(zhì)量逐漸減小的是反應物，質(zhì)量逐漸增大的是生成物”的
8、規(guī)律，判斷出 M、N、Q 是生成物，R 是反應物，即可得出反應式為 RMNQ，從而可知此反應為分解反應。答案：C例 2(2015 年北京)已知：2KClO32KCl3O2，如圖表示一定質(zhì)量的 KClO3和 MnO2固體混合物受熱過程中，)。某變量 y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是(A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成 O2 的質(zhì)量C.固體中 MnO2 的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)解析：反應中有氧氣不斷逸出，導致固體氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量不斷減少，但由于固體二氧化錳為反應的催化劑，本身的質(zhì)量不減少，其氧元素的質(zhì)量也不變，故 A 正確；氧氣的質(zhì)量開始為零，而后增大，最終質(zhì)量不再變化，故 B 錯誤；
9、二氧化錳是反應的催化劑，催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，故 C錯誤；KClO3 轉(zhuǎn)化為 KCl，固體中的鉀元素質(zhì)量不變，而固體的總質(zhì)量減小了，因此固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)隨反應的進行逐漸增大，最終不再變化，故 D 錯誤。答案：A質(zhì)量守恒定律的探究例 3(2014 年濟南)小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_(填“只有反應前”“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的最合理解釋應該是下列各項中的_(填序號)。A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少B.該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D.生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律答案：(1)反應前、后(2)有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 C
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