《浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 共價(jià)鍵復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 共價(jià)鍵復(fù)習(xí)課件 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( )A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫離子鍵？、什么叫離子鍵？A、D思考：思考： 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？合成分子的？H 2、HCl是怎樣形成的？是怎樣形成的？熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電嗎？液態(tài)液態(tài)HCl可以導(dǎo)電嗎？為什么？可以導(dǎo)電嗎？為什么？提問(wèn)提問(wèn)HCl
2、的形成過(guò)程的形成過(guò)程1電子轉(zhuǎn)移？電子轉(zhuǎn)移？電子只有一個(gè)，休電子只有一個(gè)，休想讓我一無(wú)所有想讓我一無(wú)所有我就更不會(huì)我就更不會(huì)失電子給你失電子給你解決方法共用電子對(duì)共用電子對(duì)+1H定義：定義：原子原子之間通過(guò)之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫做烈相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：共用電子對(duì)共用電子對(duì)原子原子成鍵方式：成鍵方式：成鍵元素：成鍵元素：像像HClHCl這樣只以共用電子對(duì)形成這樣只以共用電子對(duì)形成分子分子的化合物就的化合物就叫做叫做共價(jià)化合物共價(jià)化合物成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：各原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)各原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)同種或不同種同種或不同種
3、非金屬元素非金屬元素NaOH屬于屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？離子化合物還是共價(jià)化合物？在在OH-中，氫與氧之間是以什么方式結(jié)合？中，氫與氧之間是以什么方式結(jié)合？離子化合物。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離離子化合物。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；氫氧以共價(jià)鍵結(jié)合。子以離子鍵結(jié)合；氫氧以共價(jià)鍵結(jié)合。離子化合物中離子化合物中可能可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵,含有離子鍵含有離子鍵的化合物的化合物一定一定是離子化合物。是離子化合物。共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：全部全部以共用電子對(duì)形成以共用電子對(duì)形成分子分子的化合物的化合物.離子化合物與共價(jià)化合物之間的關(guān)系離子化合物與共價(jià)化合物之間的關(guān)系下列物質(zhì)中
4、，含有共價(jià)鍵的是下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是_；只含有共價(jià)鍵的是只含有共價(jià)鍵的是_（填序號(hào)）？（填序號(hào)）？屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是_ A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、D、F、 G、【練習(xí)】寫出以下微粒的電子式H2S NH3 CH4 CCl4 共價(jià)分子的共價(jià)分子的電子式電子式寫法：寫法：注注意意1.1.相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；2.2.沒(méi)有形成離子沒(méi)有形成離子, ,不標(biāo)括號(hào)不標(biāo)括號(hào) 和電荷和電荷3.3.原子最外層電子達(dá)到
5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CO2 N2 H2SNH3CH4CCl4CO2N2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫子又叫結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HHH HH ClHCl電子式結(jié)構(gòu)式H2OCH4NH3CO2H2Cl2O2N2請(qǐng)寫出下列共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式：請(qǐng)寫出下列共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式：Cl Cl物質(zhì)分子的幾種表示方法：物質(zhì)分子的幾種表示方法：CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式的電子式和結(jié)構(gòu)式CH4CHHHHCHHHHC原子外面有四個(gè)原子外面有四個(gè)電子電子,所以必須形所以必須形成成4個(gè)電子對(duì)才能個(gè)電子對(duì)才能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)!每個(gè)
6、每個(gè)C的周圍的周圍必須有四個(gè)共必須有四個(gè)共價(jià)鍵價(jià)鍵乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔丁烷丁烷原子的成鍵特點(diǎn)：原子的成鍵特點(diǎn)：原子之間可以形成，單鍵，雙鍵，三鍵原子之間可以形成，單鍵，雙鍵，三鍵原子可以通過(guò)共價(jià)鍵形成碳鏈和碳環(huán)原子可以通過(guò)共價(jià)鍵形成碳鏈和碳環(huán)環(huán)己烷環(huán)己烷共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成成 鍵鍵微微 粒粒成鍵成鍵元素元素電子電子式式 原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子原子間共用電子對(duì)對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜陰、陽(yáng)離子間靜電作用電作用活潑金屬元素活潑金屬元素/銨根離子銨根離子與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素/非金非金屬離子團(tuán)屬離子團(tuán)成鍵成鍵本質(zhì)本質(zhì)相同或不同的非金相同或不同的非金屬元素屬
7、元素(通常通常)例如：例如：例如：例如：1.已知已知HCl共價(jià)鍵要比共價(jià)鍵要比HBr共價(jià)鍵更牢固，共價(jià)鍵更牢固，問(wèn)：氣態(tài)問(wèn)：氣態(tài)HBr,HCl的熱穩(wěn)定性誰(shuí)好的熱穩(wěn)定性誰(shuí)好？2.為什么在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不為什么在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑？活潑？問(wèn)：?jiǎn)枺悍€(wěn)定性：HClHBrN與N含有三個(gè)共價(jià)鍵十分牢固，不易打破，N2性質(zhì)十分穩(wěn)定。5:5:關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A A、離子化合物可能含共價(jià)鍵、離子化合物可能含共價(jià)鍵 B B、共價(jià)化合物可能含離子鍵、共價(jià)化合物可能含離子鍵C C、離子化合物中只含離子鍵、離子化合物中只含離子鍵 D D、共價(jià)化合物中不含離子鍵、共價(jià)化合物中不含離子鍵A小結(jié)小結(jié)共價(jià)鍵：共價(jià)鍵： 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的 相互作用相互作用成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素共價(jià)分子電子式的書寫共價(jià)分子電子式的書寫了解結(jié)構(gòu)式的書寫了解結(jié)構(gòu)式的書寫了解碳原子的連接方式了解碳原子的連接方式
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