《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專題研究 專題二 坐標(biāo)曲線題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專題研究 專題二 坐標(biāo)曲線題課件（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 專題研究專題二坐標(biāo)曲線題專題二坐標(biāo)曲線題 類型一類型一pH曲線曲線1. 溶液稀釋的溶液稀釋的pH曲線曲線 專題突破1分析分析：(1)堿性溶液稀釋時，堿性溶液的堿性溶液稀釋時，堿性溶液的pH7，隨著水，隨著水的不斷加入，堿性不斷減弱的不斷加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小不斷減小)，但溶液始，但溶液始終為堿性，終為堿性，pH不會小于或等于不會小于或等于7(如圖如圖1)。(2)酸性溶液稀釋時，酸性溶液的酸性溶液稀釋時，酸性溶液的pH7，隨著酸性溶液的加入，隨著酸性溶液的加入，pH不斷減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，不斷減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，此時溶液的此時溶液的pH
2、7，隨著酸性溶液的繼續(xù)加入，溶液，隨著酸性溶液的繼續(xù)加入，溶液呈酸性，此時溶液的呈酸性，此時溶液的pH7(圖圖3)。(2016.15D，2012.9C)(2)向酸性溶液中加入堿性溶液，在開始反應(yīng)時，溶液向酸性溶液中加入堿性溶液，在開始反應(yīng)時，溶液呈酸性，此時溶液的呈酸性，此時溶液的pH7(圖圖4)。類型二質(zhì)量曲線類型二質(zhì)量曲線1. 反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線分析分析：(1)若反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物若反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變保持不變(圖圖5)。(2)若完全反
3、應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減若完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，直至反應(yīng)結(jié)束后為零小，直至反應(yīng)結(jié)束后為零(圖圖6)。2. 生成物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線分析分析：(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)發(fā)生一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)開始前，沒有生成化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)開始前，沒有生成物，起點為原點；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物，起點為原點；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，時，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的生成物的質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量發(fā)生變化質(zhì)量發(fā)生變化(圖圖7)
4、。如將一定量的稀。如將一定量的稀鹽酸加入氧化銅中，反應(yīng)生成的氯化鹽酸加入氧化銅中，反應(yīng)生成的氯化銅的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化。銅的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化。(2014.10BCD，2012.9B)(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量：先發(fā)生應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量：先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始(圖圖7)；后發(fā)生反應(yīng)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點之后開始的生成物曲線通常從原點之后開始(圖圖8)。如將。如將K2CO3溶液加到溶液加到HCl和和C
5、aCl2的混合溶液中，沉淀的質(zhì)量隨的混合溶液中，沉淀的質(zhì)量隨K2CO3加入量的變化。加入量的變化。(2016.15A，2012.9D)3. 反應(yīng)后剩余物質(zhì)反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素元素)的質(zhì)量變化曲線的質(zhì)量變化曲線(1)溶液的稀釋溶液的稀釋溶液稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變?nèi)芤合♂尩倪^程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變(圖圖9)。如向一。如向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水，溶質(zhì)的質(zhì)量隨水的加定量的硝酸鉀溶液中不斷加水，溶質(zhì)的質(zhì)量隨水的加入一直保持不變。入一直保持不變。(2012.9A)(2)固體物質(zhì)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)固體物質(zhì)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)111反應(yīng)前，溶液反應(yīng)前，溶液(或溶質(zhì)或溶質(zhì))質(zhì)量不為質(zhì)量不為0; 判斷
6、消耗的固體反判斷消耗的固體反應(yīng)物多還是溶液中析出的固體生成物多：應(yīng)物多還是溶液中析出的固體生成物多：消耗的固消耗的固體反應(yīng)物的質(zhì)量溶液中析出的固體生成物的質(zhì)量，體反應(yīng)物的質(zhì)量溶液中析出的固體生成物的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液(或溶質(zhì)或溶質(zhì))質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液溶液(或溶質(zhì)或溶質(zhì))質(zhì)量不再變化質(zhì)量不再變化(圖圖10)。如將足量鋅粒加入。如將足量鋅粒加入FeSO4溶液中，溶液質(zhì)量隨時間的變化。溶液中，溶液質(zhì)量隨時間的變化。消耗的固體消耗的固體反應(yīng)物的質(zhì)量溶液中析出的固體生成物的質(zhì)量，隨反應(yīng)物的質(zhì)量溶液中析出的固體生成物的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液著反
7、應(yīng)的進(jìn)行，溶液(或溶質(zhì)或溶質(zhì))質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后，質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后，溶液溶液(或溶質(zhì)或溶質(zhì))質(zhì)量不再變化質(zhì)量不再變化(圖圖11)。如將足量鐵粉加入。如將足量鐵粉加入CuSO4溶液中，溶液質(zhì)量隨時間的變化。溶液中，溶液質(zhì)量隨時間的變化。(3)固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體11反應(yīng)前，固體質(zhì)量不為反應(yīng)前，固體質(zhì)量不為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體物質(zhì)不斷減小，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，剩余固體的質(zhì)量不體物質(zhì)不斷減小，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，剩余固體的質(zhì)量不再改變再改變(圖圖12)。如加熱一氧化碳和氧化鐵的混合物時，。如加熱一氧化碳和氧化鐵的混合物時，固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。
8、固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。(2016.15B，2013.10A)剩余固體中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化剩余固體中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化首先判斷該元素會不會減少首先判斷該元素會不會減少(即即生成的氣體中是否含該生成的氣體中是否含該元素元素)，當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中，當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大(起點不為原點起點不為原點)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，不，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，不再變化再變化(圖圖13)。如加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時，錳元素。如加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時，錳元素的
9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的變化。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間的變化。4. 密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化曲線密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化曲線1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等，故起點不為原點，反應(yīng)過程中物質(zhì)總質(zhì)量不量相等，故起點不為原點，反應(yīng)過程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，為一條平行于橫坐標(biāo)的直線變，為一條平行于橫坐標(biāo)的直線(圖圖14)。如一定質(zhì)量的。如一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒時，容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間紅磷在密閉容器中燃燒時，容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間的變化。的變化。5. 金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線(具體內(nèi)容詳見具
10、體內(nèi)容詳見P53)類型三與催化劑有關(guān)的曲線類型三與催化劑有關(guān)的曲線111. 催化劑質(zhì)量變化曲線催化劑質(zhì)量變化曲線由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，質(zhì)量不變，故其質(zhì)量曲線為一條平行于橫軸的作用，質(zhì)量不變，故其質(zhì)量曲線為一條平行于橫軸的直線直線(圖圖15)。(2016.15C)2. 有、無催化劑時生成物的質(zhì)量變化曲線有、無催化劑時生成物的質(zhì)量變化曲線催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變生成物的催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，所以當(dāng)有催化劑時，生成物曲線的斜率較大質(zhì)量，所以當(dāng)有催化劑時，生成物曲線的斜率較大(曲曲線
11、的拐點靠前線的拐點靠前)，無催化劑時，生成物曲線的斜率小，無催化劑時，生成物曲線的斜率小(曲曲線的拐點靠后線的拐點靠后)，但最終生成物的質(zhì)量相等，但最終生成物的質(zhì)量相等(圖圖16)。(2013.10D)1. (2016遵義遵義)向一定量的向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是()專題綜合訓(xùn)練【答案【答案】C【解析解析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān)，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導(dǎo)濃度有關(guān)，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，根據(jù)電性越強(qiáng)，根據(jù)B
12、a(OH)2H2SO4 BaSO42H2O可知，反應(yīng)過程中溶液中的自由移動離子的濃度逐漸可知，反應(yīng)過程中溶液中的自由移動離子的濃度逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，達(dá)到最小值為減小，恰好完全反應(yīng)時，達(dá)到最小值為0，繼續(xù)加入稀，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確。正確。其余選項解釋如下其余選項解釋如下： 5. (2012江西江西)下列圖像正確的是下列圖像正確的是()A. 向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B. 向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C. 向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液向一定
13、量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D. 向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液溶液【答案【答案】D【解析解析】向硝酸鉀溶液中加水，變化的是溶劑的質(zhì)量、向硝酸鉀溶液中加水，變化的是溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溶質(zhì)的質(zhì)量不溶液的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，變，A錯誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時硫酸鋅的質(zhì)量錯誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時硫酸鋅的質(zhì)量為零，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為零，為零，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為零，B錯誤；向稀鹽酸中加氫氧錯誤；向稀鹽酸中加氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性，滴加氫氧化鈉過程中，化鈉溶液，開始溶液顯酸性，滴加氫氧
14、化鈉過程中，溶液酸性減弱，溶液酸性減弱，pH增大，增大，C錯誤；硫酸和硫酸銅都能錯誤；硫酸和硫酸銅都能與氯化鋇反應(yīng)，即一滴入氯化鋇就有沉淀生成，與氯化鋇反應(yīng)，即一滴入氯化鋇就有沉淀生成，D正確正確。6. (2016江西樣卷三江西樣卷三)如圖不能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的如圖不能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是是()A. 化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)Y隨反應(yīng)時間隨反應(yīng)時間X的變化關(guān)系的變化關(guān)系B. 恒溫，向硝酸鉀飽和溶液中加入恒溫，向硝酸鉀飽和溶液中加入KNO3，溶質(zhì)的質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)Y隨硝酸鉀加入量隨硝酸鉀加入量X的變化的變化C. 向碳酸鈉溶液中加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量向碳酸鈉溶液中加稀鹽
15、酸，溶液的質(zhì)量Y隨稀鹽酸隨稀鹽酸加入量加入量X的變化的變化D. 二氧化錳與氯酸鉀共熱，二氧化錳在反應(yīng)時的質(zhì)量二氧化錳與氯酸鉀共熱，二氧化錳在反應(yīng)時的質(zhì)量Y隨時間隨時間X的變化的變化【答案【答案】C8. (2013江西江西)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A. 用木炭還原氧化銅用木炭還原氧化銅B. t 時向飽和石灰水中加入生石灰時向飽和石灰水中加入生石灰C. 鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒D. 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解【答案【答案】D【解析解析】A木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量木炭還原氧化銅生成銅和二氧化
16、碳，固體質(zhì)量減少減少B生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且氫氧化鈣生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于水的減少，的溶解度隨溫度的升高而減小，由于水的減少，及氫氧化鈣溶解度的減小，溶液的質(zhì)量會減小及氫氧化鈣溶解度的減小，溶液的質(zhì)量會減小C鎂能與氧氣反應(yīng)，如果氧氣過量則最終不存在鎂能與氧氣反應(yīng)，如果氧氣過量則最終不存在鎂，如果鎂足量則最終不存在氧氣，等質(zhì)量的鎂，如果鎂足量則最終不存在氧氣，等質(zhì)量的鎂與氧氣充分反應(yīng)，鎂過量鎂與氧氣充分反應(yīng)，鎂過量D對一定質(zhì)量的過氧化氫來說，使用催化劑僅僅對一定質(zhì)量的過氧化氫來說，使用催化劑僅僅是改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是
17、改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量10. (2016贛州模擬贛州模擬) )下圖的圖像與對應(yīng)實驗過程相符的下圖的圖像與對應(yīng)實驗過程相符的是是()A. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B. 向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加過量的稀硫酸向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加過量的稀硫酸C. 向一定量的向一定量的Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入Na2SO4粉末粉末D. 盛有一定質(zhì)量濃硫酸的燒杯敞口放置在空氣中盛有一定質(zhì)量濃硫酸的燒杯敞口放置在空氣中【答案【答案】A17. (2016江西江西)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液
18、中逐滴加入碳酸鉀溶液向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B. 實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵C. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)X的溶液，則物質(zhì)的溶液，則物質(zhì)X可能為可能為_鹽酸鹽酸(或硫酸等合理即可或硫酸等合理即可)【答案【答案】C【解析解析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)，二氧化加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)，二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。往氫氧化鈣溶液錳是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。往氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸等物質(zhì)，溶液的中逐滴加入稀鹽酸等物質(zhì)，溶液的pH會從大于會從大于7逐漸減逐漸減小到小于小到小于7。點擊鏈接點擊鏈接WORD
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