浙江省中考科學(xué) 第27課 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素復(fù)習(xí)課件

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1、近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 物質(zhì)的微粒2. 原子結(jié)構(gòu)3. 元素溫州T6,3分溫州T17,4分寧波T6,4分 紹興T23,6分寧波T22,2分 寧波T32,2分臺州T7,4分 紹興T8,4分嘉興、舟山T3,4分溫州T3,4分 湖州T8,3分衢州T6,3分 衢州T16,2分杭州T23,4分紹興、義烏T5,4分紹興、義烏T21,2分嘉興、舟山T5,4分嘉興、舟山T18,4分杭州T7,3分 湖州T17,3分寧波T13,4分 臺州T20,4分臺州T27,3分 溫州T6,3分溫州T9,3分 衢州T15,3分嘉興、舟山T1,4分 考點一物質(zhì)

2、的微??键c一物質(zhì)的微粒分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)并能保持物質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子性質(zhì)的一種微粒。 原子是是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團,分為中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團,分為陰陰離子和離子和陽陽離子。離子。 1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)(如如 H2、O2、N2、O3等等)、非金屬氧化物非金屬氧化物(如如 H2O、CO2、SO2等等)、有機物、有機物(如如 CH4、C2H5OH 等等)。 2. 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、C 和和 Si 等。等。 3.

3、 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。 【典例【典例 1】 (2014浙江湖州浙江湖州)建立模型建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法,在理解化是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法,在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型,如學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型,如圖圖 271 所示是某反應(yīng)的微觀模型,下列有關(guān)該模型的敘述,正所示是某反應(yīng)的微觀模型,下列有關(guān)該模型的敘述,正確的是確的是 ( ) A. 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B. 反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變 C. 和和化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 點評:點評:本題考查

4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解題的關(guān)鍵是讀懂反應(yīng)的微觀模本題考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解題的關(guān)鍵是讀懂反應(yīng)的微觀模型圖。型圖。 解析:解析:由反應(yīng)的微觀模型可知,反應(yīng)前是由反應(yīng)的微觀模型可知,反應(yīng)前是 3 個分子,反應(yīng)后是個分子,反應(yīng)后是 2 個個分子,反應(yīng)前后分子數(shù)目改變,故分子,反應(yīng)前后分子數(shù)目改變,故 A 錯誤;反應(yīng)前后原子種類沒有錯誤;反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變,故發(fā)生改變,故 B 錯誤;一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同,化錯誤;一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同,化學(xué)性質(zhì)不相似,故學(xué)性質(zhì)不相似,故 C 錯誤。錯誤。 答案:答案:D 考點二原子結(jié)構(gòu)考點二原子結(jié)構(gòu)1. 原子由帶原子由帶正正電的原子核和

5、帶負(fù)電的電的原子核和帶負(fù)電的核外電子核外電子構(gòu)成,原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的由帶正電的質(zhì)子質(zhì)子和不帶電的和不帶電的中子中子構(gòu)成。 核電荷數(shù)構(gòu)成。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)。 特別關(guān)注特別關(guān)注 不論在原子還是離子中,核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不論在原子還是離子中,核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等,但在離子中核電荷數(shù)一定相等,但在離子中核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不與核外電子數(shù)不相等。相等。 2. 原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程:原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程:1897 年,年,“湯姆生模型湯姆生模型”;1911 年,年,“盧瑟福盧瑟福模型模型”; 1913 年,年, “玻爾模型玻爾模型”;

6、20 世紀(jì)世紀(jì) 20 年代以來,年代以來,“電子云模型電子云模型”。 3. 相對原子質(zhì)量是以相對原子質(zhì)量是以一個碳一個碳12 原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn), 其作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。相對原子質(zhì)量?質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)。數(shù)。 原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小, 幾原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小, 幾乎可以忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此,一乎可以忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此,一般情況下可以認(rèn)為:原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。般情況下可以認(rèn)為:原子的相對原子

7、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 【典例【典例 2】 (2015浙江杭州浙江杭州)考古學(xué)上常通過碳考古學(xué)上常通過碳14 原子測定文原子測定文物年代,碳物年代,碳14 原子和碳原子和碳12 原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是是_,它們的原子質(zhì)量之比是,它們的原子質(zhì)量之比是_。 點評:點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量, 解題的關(guān)鍵是理解本題考查原子結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量, 解題的關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量并靈活運用。 考點三元素考點三元素1. 科學(xué)上把具有相同的科學(xué)上把具有相同的核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱的一類原子總稱為元素。為

8、元素。 特別關(guān)注特別關(guān)注 原子和元素的表述是有區(qū)別的, 元素是宏觀概念,原子和元素的表述是有區(qū)別的, 元素是宏觀概念,只能稱只能稱“種種”而不能稱而不能稱“個個”,而原子既可以稱,而原子既可以稱“種種”,也可以稱,也可以稱“個個”。 人類已知的化學(xué)元素有人類已知的化學(xué)元素有 110 多種,世界上的物質(zhì)是由各種多種,世界上的物質(zhì)是由各種元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧,其次是硅;含量最元素組成的。地殼中含量最高的元素是氧,其次是硅;含量最高的金屬元素是鋁,其次是鐵。人體內(nèi)大約含有高的金屬元素是鋁,其次是鐵。人體內(nèi)大約含有 30 多種元素,多種元素,其中其中 11 種為大量元素種為大量元素(碳

9、、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、鈉、鉀鈉、鉀)。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。植物體常需要大量的含氮、磷、鉀等元素的肥料。 點評:點評:本題考查元素周期表的特點及運用, 解題的關(guān)鍵是知道本題考查元素周期表的特點及運用, 解題的關(guān)鍵是知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。 答案:答案:C 物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成、元素是物質(zhì)科學(xué)(二二)的基礎(chǔ)部分,可以與很的基礎(chǔ)部分,可以與很多內(nèi)容結(jié)合出題,如與化學(xué)式結(jié)合考查化學(xué)式的相關(guān)計算,與多內(nèi)容結(jié)合出題,如與化學(xué)式結(jié)合考

10、查化學(xué)式的相關(guān)計算,與化學(xué)反應(yīng)結(jié)合考查微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,等等?;瘜W(xué)反應(yīng)結(jié)合考查微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,等等。 【例【例 1】 (2015重慶重慶)學(xué)習(xí)化學(xué)后,我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)學(xué)習(xí)化學(xué)后,我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)。識物質(zhì)。 (1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和和: 兩: 兩種原子中相等的是種原子中相等的是_(填序號填序號)。 A. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù)電子數(shù) C. 第一層電子數(shù)第一層電子數(shù) D. 第二層電子數(shù)第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是_。 (3)如圖如圖 273 所示是一氧

11、化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖,請所示是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖,請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中圖中 表示氧原子,表示氧原子, 表示碳原子表示碳原子)。 圖圖 273 解析:解析:(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn),第一層電子數(shù)相同。觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn),第一層電子數(shù)相同。 (2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。 (3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知空白處有 2 個一氧個一氧化碳分子?;挤肿?。 答案:答案:(1)C (2)一氧化碳分子一氧化碳分子 (3)如解圖如解圖 1 (解圖解圖 1) 答案:答案:4 2 96

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