浙江省中考科學(xué) 第30課 溶液復(fù)習(xí)課件

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1、近三年浙江中考試題分布考點(diǎn)考點(diǎn)20152015年年20142014年年20132013年年1. 懸濁液、乳 濁液和溶液2. 飽和溶液與 不飽和溶液、 溶解度3. 溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)溫州T10,3分寧波T19,3分寧波T35,4分 紹興T19,4分紹興T34,8分 湖州T10,3分湖州T18,3分嘉興、舟山T10,4分金華、義烏T18,3分衢州、麗水T25,2分溫州T31,3分湖州T28,3分臺(tái)州T13,4分 臺(tái)州T33,2分金華T12,3分 麗水T10,3分衢州T35,3分紹興、義烏T1,4分嘉興、舟山T12,4分嘉興、舟山T30,4分杭州T18,3分湖州T11,3分寧波T15,4分 紹興T15

2、,4分臺(tái)州T10,4分 義烏T20,3分溫州T26,3分 衢州T19,3分嘉興、舟山T36,4分金華、麗水T18,3分考點(diǎn)一懸濁液、乳濁液和溶考點(diǎn)一懸濁液、乳濁液和溶液液1. 懸濁液是懸濁液是固體小顆粒固體小顆粒懸浮在液體中形成的物質(zhì)。乳濁液是懸浮在液體中形成的物質(zhì)。乳濁液是小液滴小液滴分散到液體中形成的物質(zhì)。分散到液體中形成的物質(zhì)。 2. 溶液是指一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成溶液是指一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由的混合物。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成。組成。 特別關(guān)注特別關(guān)注 懸濁液、乳濁液和溶液都屬于混合物。懸濁液、乳濁液

3、和溶液都屬于混合物。 溶液中被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì), 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)溶液中被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì), 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑,如碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。固體、氣體溶于液為溶劑,如碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。固體、氣體溶于液體時(shí),固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí),體時(shí),固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí),通常量多的是溶劑,量少的是溶質(zhì)。通常量多的是溶劑,量少的是溶質(zhì)。 特別關(guān)注特別關(guān)注 當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水量多少,習(xí)慣上把當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水量多少,習(xí)慣上把水稱(chēng)為溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般指水溶液。水稱(chēng)為溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般

4、指水溶液。 【典例【典例 1】 (2015浙江紹興浙江紹興)在裝有水的四個(gè)燒杯中,分別加在裝有水的四個(gè)燒杯中,分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉,充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱娜肷倭颗D?、食鹽、菜油和面粉,充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱氖鞘?( ) A. 牛奶牛奶 B. 食鹽食鹽 C. 菜油菜油 D. 面粉面粉 點(diǎn)評(píng):點(diǎn)評(píng):本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別,解題的關(guān)鍵是本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別,解題的關(guān)鍵是知道選項(xiàng)中四種物質(zhì)在水中的溶解性。知道選項(xiàng)中四種物質(zhì)在水中的溶解性。 解析:解析:牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液;面粉與水混合形牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液;面粉與水混合形成的是懸濁液。成

5、的是懸濁液。 答案:答案:B 考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液、考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液、溶解度溶解度1. 在一定在一定溫度溫度下,在一定量的下,在一定量的溶劑溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。的溶液稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。 特別關(guān)注特別關(guān)注 溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒(méi)有必然的溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系。聯(lián)系。 2. 影響溶質(zhì)溶解能力大小的因素包括影響溶質(zhì)溶解能力大小的因素包括溶劑的類(lèi)型溶劑的類(lèi)型、溶質(zhì)自身溶質(zhì)自身的性質(zhì)的性質(zhì)、溫度溫度。 3. 在在一定溫度一定溫度下,某物質(zhì)在下,某物質(zhì)在 100 g 溶劑溶劑中達(dá)到中達(dá)到飽和

6、飽和狀態(tài)時(shí)所狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 1. 對(duì)于溶解度隨溫度升高的溶質(zhì),飽和溶液和不飽和溶液互對(duì)于溶解度隨溫度升高的溶質(zhì),飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化:不飽和溶液通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可相轉(zhuǎn)化:不飽和溶液通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以得到相應(yīng)的飽和溶液, 飽和溶液通過(guò)加溶劑、 升溫等方法以得到相應(yīng)的飽和溶液, 飽和溶液通過(guò)加溶劑、 升溫等方法可以得到相應(yīng)的不飽和溶液??梢缘玫较鄳?yīng)的不飽和溶液。 特別關(guān)注特別關(guān)注 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在溶解度曲線上現(xiàn)在

7、溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“陡陡”,如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì),如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小,表現(xiàn)在溶解度曲線上的溶解度受溫度影響很小,表現(xiàn)在溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“緩緩”, 如氯化鈉; 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小, 如氯化鈉; 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜,如氫氧化鈣。表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜,如氫氧化鈣。 2. 物質(zhì)的溶解度常用溶解度曲線物質(zhì)的溶解度常用溶解度曲線(溶解度溶解度溫度溫度)表示。表示。 3. 氣體也能溶解在液體中,液體的溫度越低,壓強(qiáng)越高,氣氣體也能溶解在液體中,液體的溫度越低,壓強(qiáng)越高,氣體的溶

8、解能力越強(qiáng)。體的溶解能力越強(qiáng)。 點(diǎn)評(píng):點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的相關(guān)知識(shí),解題的關(guān)鍵是知道溶液和溶解度本題考查溶液的相關(guān)知識(shí),解題的關(guān)鍵是知道溶液和溶解度的含義、會(huì)判斷飽和溶液與非飽和溶液。的含義、會(huì)判斷飽和溶液與非飽和溶液。 解析:解析:因相同溫度、相同質(zhì)量的溶劑,加入相同質(zhì)量的溶質(zhì),氯化因相同溫度、相同質(zhì)量的溶劑,加入相同質(zhì)量的溶質(zhì),氯化鈉有剩余的溶質(zhì),而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì),故兩燒杯中的溶液質(zhì)量鈉有剩余的溶質(zhì),而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì),故兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等,兩種物質(zhì)的溶解度也不同,不相等,兩種物質(zhì)的溶解度也不同,A、B 錯(cuò)誤;因在錯(cuò)誤;因在 20 ? 時(shí),在時(shí),在50 g 的水中蔗糖固體沒(méi)有剩

9、余,則可能是恰好達(dá)到飽和,也可能是的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余,則可能是恰好達(dá)到飽和,也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì), 即溶液可能為飽和溶液, 也可能為不飽和溶液,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì), 即溶液可能為飽和溶液, 也可能為不飽和溶液,故故 D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案:答案:C 考點(diǎn)三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。 1. 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100% 2. 溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算:稀釋或

10、濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算:稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等等 m濃濃A濃濃%(m濃濃m加水加水)A稀稀% (溶液的質(zhì)量溶液體積溶液的質(zhì)量溶液體積溶液密度溶液密度) 點(diǎn)評(píng):點(diǎn)評(píng):本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算, 解題的關(guān)鍵是知道溶質(zhì)本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算, 解題的關(guān)鍵是知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 解析:解析:硫酸的質(zhì)量硫酸的質(zhì)量50 g16%8 g,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)8 g100 g100%8%。 答案:答案:8% 【典例【典例 3】 (2015浙江嘉興浙江嘉興)自然界的水都是含有多種物質(zhì)的自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物,

11、生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過(guò)蒸餾得到。 在電混合物, 生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過(guò)蒸餾得到。 在電解水的實(shí)驗(yàn)中, 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性, 常在水中加入一定量解水的實(shí)驗(yàn)中, 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性, 常在水中加入一定量的稀硫酸。 某次實(shí)驗(yàn)時(shí), 在一定量的蒸餾水中加入的稀硫酸。 某次實(shí)驗(yàn)時(shí), 在一定量的蒸餾水中加入 50 g 16%的稀硫酸進(jìn)行電解,結(jié)束后測(cè)得剩余溶液的質(zhì)量為的稀硫酸進(jìn)行電解,結(jié)束后測(cè)得剩余溶液的質(zhì)量為 100 g,則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查,屬于基懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查,屬于基礎(chǔ)題;飽和溶

12、液和不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通礎(chǔ)題;飽和溶液和不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常綜合出題,此外,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學(xué)常綜合出題,此外,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)綜合考查化學(xué)計(jì)算題。反應(yīng)綜合考查化學(xué)計(jì)算題。 【例【例1】 (2015浙江寧波浙江寧波)把盛有把盛有5 g 16%的的NaOH溶液的短試管放入盛有溶液的短試管放入盛有 10 g 16%的的 CuSO4溶液溶液的錐形瓶里,如圖的錐形瓶里,如圖 302 所示。傾斜錐形瓶直到所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合, 混合后使兩溶液充分混合, 混合后不可能不可能的是的是 ( ) A. 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)

13、生藍(lán)色沉淀 0.98 g B. 錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C. 所得的所得的 Na2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9.5% D. 所得的所得的 Na2SO4溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量與原 CuSO4溶液質(zhì)量相等溶液質(zhì)量相等 答案:答案:D 溶解度曲線中點(diǎn)、線、面的意義如下:溶解度曲線中點(diǎn)、線、面的意義如下: 提示提示 解析:解析:(1)由溶解度曲線可知,由溶解度曲線可知,C 物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 (2)海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理。海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理。B 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,適用于蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純。小,適用于蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純。

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