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1、近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 酸的共性2. 鹽酸與硫酸 的個性和用途3. 溶液酸堿性的 測定4. 酸堿反應杭州T18，3分 紹興T19，4分臺州T23，3分 湖州T16，3分嘉興、舟山T5，4分嘉興、舟山T7，4分臺州T28，9分臺州T31，4分杭州T10，3分 杭州T16，3分金華T32，4分 金華T34，3分衢州T24，2分 寧波T17，2分紹興、義烏T36，2分嘉興、舟山T15，4分嘉興、舟山T24，4分湖州T12，3分湖州T16，3分湖州T17，3分 寧波T4，3分紹興T10，4分 臺州T20，4分溫州T20，4分 溫州
2、T24，3分溫州T35，2分嘉興、舟山T10，4分金華、麗水T12，3分考點一酸的共性考點一酸的共性2. 酸與活潑金屬反應生成酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣鹽和氫氣。 4. 酸與堿反應生成酸與堿反應生成鹽和水鹽和水。 5. 酸與某些鹽反應生成酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸新鹽和新酸。 特別關注特別關注 1. 酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 2. 酸的共性本質上是酸電離出的酸的共性本質上是酸電離出的 H的性質。的性質。 【典例【典例 1】 (2015浙江麗水浙江麗水)科學實驗方案是根據(jù)特定科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。在學習了實驗目
3、的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液酸能使紫色石蕊試液變色變色”的知識后，進一步了解到的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生鹽酸能電離產(chǎn)生 H和和 Cl，氯化鈉能電離產(chǎn)生，氯化鈉能電離產(chǎn)生 Na和和 Cl”。為深入探。為深入探究某一問題，小科同學設計了如圖究某一問題，小科同學設計了如圖 341 所示的實驗所示的實驗方案。請回答：方案。請回答： (1)往三支試管中分別滴入往三支試管中分別滴入 2 滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)闉開色。色。 (2)小科設計的實驗方案探究的主要問題是小科設計的實驗方案探究的主要問題是_。 點評：點評：本題考查酸的共性以
4、及實驗方案的設計與評價， 解題的關鍵是知道本題考查酸的共性以及實驗方案的設計與評價， 解題的關鍵是知道酸的共性實質上是氫離子的性質。酸的共性實質上是氫離子的性質。 解析：解析：(1)往三支試管中分別滴入往三支試管中分別滴入 2 滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)榧t色。將變?yōu)榧t色。 (2)氯化鈉溶液中含有氯化鈉溶液中含有 H2O、Na、Cl，稀鹽酸中含有，稀鹽酸中含有 H2O、H、Cl，蒸餾水中含有蒸餾水中含有 H2O，分析可知該實驗方案探究的是酸中的哪種離子能使，分析可知該實驗方案探究的是酸中的哪種離子能使紫色石蕊試液變色。紫色石蕊試液變色。 答案：答案：(
5、1)紅紅 (2)稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅 考點二鹽酸與硫酸的個性和用途考點二鹽酸與硫酸的個性和用途1. 濃鹽酸具有濃鹽酸具有揮發(fā)揮發(fā)性和腐蝕性。性和腐蝕性。 2. 濃硫酸具有濃硫酸具有吸水吸水性性(可用作干燥劑可用作干燥劑)、脫水脫水性和腐蝕性。性和腐蝕性。 特別關注特別關注 這兩個反應分別可以用來檢驗這兩個反應分別可以用來檢驗 Cl和和 SO42的存的存在。檢驗時，為了防止在。檢驗時，為了防止 CO32的干擾，還要滴加稀硝酸的干擾，還要滴加稀硝酸 1. 濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質的質量分數(shù)均會下降，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質的質量分數(shù)均會下降，
6、但濃鹽酸是因溶質但濃鹽酸是因溶質(HCl)揮發(fā)，而濃硫酸則因吸水導致溶劑揮發(fā)，而濃硫酸則因吸水導致溶劑質量增大。質量增大。 特別關注特別關注 濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢倒?jié)饬蛩岬南♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼谷胨锊⒉粩鄶嚢?。入水里并不斷攪拌?解析：解析：鹽酸和硫酸都可以與氫氧化鈉反應，反應現(xiàn)象不明顯，無法鑒別，故鹽酸和硫酸都可以與氫氧化鈉反應，反應現(xiàn)象不明顯，無法鑒別，故 A 錯錯誤；鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，無法鑒別，故誤；鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，無法鑒別，故 B 錯誤；石錯誤；石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故蕊遇酸變
7、紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故 C 錯誤；硫酸與氯化鋇反應生錯誤；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應，可以鑒別，故成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應，可以鑒別，故 D 正確。正確。 答案：答案：D 考點三溶液酸堿性的測定考點三溶液酸堿性的測定1. pH 的范圍通常在的范圍通常在 1.014 之間。之間。pH7 溶液呈溶液呈堿堿性，性，pH7溶液呈溶液呈中中性，性，pH7 溶液呈溶液呈酸酸性。性。 2. 酸能使紫色石蕊試液變酸能使紫色石蕊試液變紅紅色；堿能使紫色石蕊試液變色；堿能使紫色石蕊試液變藍藍色，色，無色酚酞試液變無色酚酞試液變紅紅色。色。 特別關注特別關注 無色酚酞試
8、液滴入某溶液不變色，不能證明該溶無色酚酞試液滴入某溶液不變色，不能證明該溶液一定顯酸性。液一定顯酸性。 3. 測定物質酸堿度最簡單的方法是測定物質酸堿度最簡單的方法是使用使用 pH 試紙試紙。 即用潔凈干。 即用潔凈干燥的燥的玻璃棒玻璃棒蘸取待測液滴在蘸取待測液滴在 pH 試紙上， 把試紙顯示的顏色試紙上， 把試紙顯示的顏色與與標準比色卡標準比色卡對照。對照。 特別關注特別關注 使用使用 pH 試紙測定溶液試紙測定溶液 pH 時， 不能用時， 不能用 pH 試紙直試紙直接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將 pH 試紙潤濕，再向試紙試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用
9、試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到污上滴待測液。因為用試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當于待測液被稀釋了，所染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當于待測液被稀釋了，所測的測的 pH 就不準確，如果是酸性溶液則測得就不準確，如果是酸性溶液則測得 pH 偏大，如果是偏大，如果是堿性溶液則測得堿性溶液則測得 pH 偏小，如果是中性溶液則偏小，如果是中性溶液則 pH 不變。不變。 1. 酸堿溶液中有大量酸堿溶液中有大量 H或或 OH， 使指示劑結構發(fā)生變化而顯， 使指示劑結構發(fā)生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或堿，如鹽酸示不同顏色，所以變色的是指示劑，
10、而不是酸或堿，如鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅使紫色石蕊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色。色。 2. 酸堿指示劑只能測得溶液的酸堿性，不能得出具體的酸堿指示劑只能測得溶液的酸堿性，不能得出具體的 pH。用用 pH 試紙測試的方法比較粗略，測出的試紙測試的方法比較粗略，測出的 pH 一般為整數(shù)。一般為整數(shù)。精確的酸堿度測試可使用酸度計精確的酸堿度測試可使用酸度計(pH 計計)。 3. 使指示劑變色，使指示劑變色，pH 試紙測得的試紙測得的 pH，均只能證明該溶液顯，均只能證明該溶液顯酸性或堿性，不能證明該溶液是酸或堿。酸性或堿性，不能證明該溶液是酸或堿。 點評：
11、點評：本題考查溶液酸堿性與本題考查溶液酸堿性與 pH 的關系，解題的關鍵是知道的關系，解題的關鍵是知道酸堿中和反應發(fā)生過程中酸堿性的變化。酸堿中和反應發(fā)生過程中酸堿性的變化。 解析：解析：由于酸性溶液的由于酸性溶液的 pH 小于小于 7，堿性溶液的，堿性溶液的 pH 大于大于 7，稀，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性， 最后由于氫氧鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性， 最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，最終溶液會顯紫色，故答案應是由化鈉過量而使溶液呈堿性，最終溶液會顯紫色，故答案應是由紅變紫。紅變紫。 答案答案：A 【典例【典例 3】 (2014浙江嘉興浙江嘉興)如表是某指示
12、劑在一定如表是某指示劑在一定 pH 范圍范圍內(nèi)顯示的顏色， 向滴有少量指示劑的稀硫酸中， 加入氫氧化內(nèi)顯示的顏色， 向滴有少量指示劑的稀硫酸中， 加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是 ( ) 顏色顏色 紅紅 橙橙 綠綠 藍藍 紫紫 pH 范圍范圍 13 45 67 810 1114 A. 由紅變紫由紅變紫 B. 由藍變綠由藍變綠 C. 由綠變橙由綠變橙 D. 由藍變紫由藍變紫 考點四酸堿反應考點四酸堿反應1. 酸堿反應是由酸堿反應是由酸酸和和堿堿作用生成鹽和水的反應，屬于基本反作用生成鹽和水的反應，屬于基本反應類型中的應類型中的復分解復分解反應。反應。 2. 酸堿
13、反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰酸堿反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤改良酸性土壤，工業(yè)上，工業(yè)上用用氫氧化鈣氫氧化鈣處理酸性的工業(yè)廢水， 石油工業(yè)上用處理酸性的工業(yè)廢水， 石油工業(yè)上用氫氧化鈉氫氧化鈉中中和過量的硫酸。和過量的硫酸。 特別關注特別關注 生成鹽和水的反應不一定都是酸和堿的反應，如生成鹽和水的反應不一定都是酸和堿的反應，如金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水。金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水。 1. 酸堿反應的本質是酸中的酸堿反應的本質是酸中的“H”與堿中的與堿中的“OH”結合生成結合生成水。水。 2. 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應本身無明顯現(xiàn)象稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應本身無明顯現(xiàn)象，利用酸堿
14、指利用酸堿指示劑示劑無色酚酞試液可指示反應是否發(fā)生。 實驗時逐滴加無色酚酞試液可指示反應是否發(fā)生。 實驗時逐滴加入稀鹽酸入稀鹽酸，當兩者剛好完全反應時當兩者剛好完全反應時，紅色剛好褪去。紅色剛好褪去。 【典例 4】(2015四川德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的 pH 隨滴入溶液體積的變化如圖 342 所示。下列有關說法中，不正確的是()A. 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B. 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的 pH 等于 7C. 當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5 mL 時，所得溶液中的溶質只有 NaClD. 滴入溶液體積為 15 mL 時，再加幾滴紫色石蕊試液，
15、溶液呈藍色點評：點評：本題通過圖像考查酸堿反應，解題的關鍵是熟練掌握酸堿反應的知識，并本題通過圖像考查酸堿反應，解題的關鍵是熟練掌握酸堿反應的知識，并能結合圖像的數(shù)學意義綜合考慮。能結合圖像的數(shù)學意義綜合考慮。 解析：解析：A 圖，在反應未進行時，溶液的圖，在反應未進行時，溶液的 pH1，為強酸性溶液，所以該曲線反應，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；B 圖，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯圖，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液中性，溶液 pH7；C 圖，當?shù)稳肴芤旱捏w積為圖，當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5 mL 時，溶液的時，溶液的
16、pH 小于小于 7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是 HCl、NaCl；D 圖，滴入溶液體積為圖，滴入溶液體積為 15 mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色。時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色。 答案：答案：C 酸、堿、鹽是初中科學物質科學酸、堿、鹽是初中科學物質科學(二二)非常重要的部分，考非常重要的部分，考查的形式多樣，出題比較靈活，通常綜合考查，以物質鑒別、查的形式多樣，出題比較靈活，通常綜合考查，以物質鑒別、化學推斷題、實驗探究題、化學計算題等形式綜合考查?；瘜W推斷題、實驗探究題、化學計算題等形式綜合考查。 【例
17、【例 1】 (2015江蘇宿遷江蘇宿遷)如圖如圖 343 所示，向燒杯中逐滴加入所示，向燒杯中逐滴加入X 溶液至過量溶液至過量(圖甲圖甲)，生成沉淀或氣體的質量，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標縱坐標)與加與加入入 X 溶液的質量溶液的質量(橫坐標橫坐標)關系關系不符合不符合圖乙的是圖乙的是 ( ) 解析：解析：B 選項，選項，NaOH 先與先與 H2SO4反應，一開始并沒有產(chǎn)生藍反應，一開始并沒有產(chǎn)生藍色沉淀，到硫酸完全反應完了，才出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。色沉淀，到硫酸完全反應完了，才出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。 答案答案：B 解析：解析：(1)需要氫氧化鈉固體的質量為需要氫氧化鈉固體的質量為 500 g16%
18、80 g。 (2)反應所消耗的氫氧化鈉溶液質量為反應所消耗的氫氧化鈉溶液質量為 80.5 g55.5 g25 g。 (3)根據(jù)化學方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出氯化氫的根據(jù)化學方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出氯化氫的質量進而算出其溶質的質量分數(shù)。質量進而算出其溶質的質量分數(shù)。 (4)根據(jù)根據(jù) pH 可知其滴加的氫氧化鈉溶液過量， 故計算出的結果可知其滴加的氫氧化鈉溶液過量， 故計算出的結果偏大。偏大。 答案：答案：(1)80 (2)25 (3)設溶液中設溶液中 HCl 的質量為的質量為 x。 HClNaOH=NaClH2O 365 40 x 25 g16% 36.5x4025 g16% x3.65 g 該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：3.65 g55.5 g35.5 g100%18.25%。 (4)偏大偏大 滴加的氫氧化鈉溶液過量滴加的氫氧化鈉溶液過量
浙江省中考科學 第34課 酸復習課件
