元素周期表堿金屬元素.ppt

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第一節(jié)元素周期表 第二課時(shí) 堿金屬元素單質(zhì) 二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同 相同點(diǎn) 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同 都為 遞變性 從Li到Cs 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中 依次增多 原子半徑依次 最外層電子數(shù) 1 電子層數(shù) 思考與交流 增大 鈉與水反應(yīng) 鉀在空氣中燃燒 鉀與水反應(yīng) 2 堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 課本P6實(shí)驗(yàn) 鈉先熔化 然后劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 生成淡黃色固體 劇烈而迅速地燃燒 且比鈉的燃燒更劇烈 發(fā)出紫色火焰 劇烈反應(yīng) 浮在水面上 鈉熔成閃亮的小球 四處游動(dòng) 發(fā)出嘶嘶響聲 溶液中滴入酚酞變紅色 在水面上反應(yīng)更劇烈 發(fā)生燃燒 輕微爆炸 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 鈉 鉀化學(xué)性質(zhì)比較 結(jié)論 鉀比鈉更活潑 思考與交流 通過(guò)以上比較 思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同 你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎 與O2的反應(yīng) 歸納與小結(jié) 更為復(fù)雜 K2O K2O2 KO2 Li2O 更為復(fù)雜 Na2O Na2O2 1 相似性 堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子 它們的化學(xué)性質(zhì)相似 它們都能與O2等非金屬以及水反應(yīng) 表現(xiàn)出金屬性 金屬元素原子失電子的能力 會(huì)反應(yīng) 比Na緩慢 遇水燃燒 甚至爆炸 對(duì)應(yīng)的堿和氫氣 劇烈反應(yīng) 有 浮 熔 游 響 紅 現(xiàn)象 更劇烈 氣體會(huì)燃燒 輕微爆炸 與水的反應(yīng) 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強(qiáng) 例1 已知金屬A可與冷水反應(yīng) 金屬B和熱水才能反應(yīng) 金屬C和水不能反應(yīng) 判斷金屬A B C金屬性強(qiáng)弱如何 金屬性 A B C 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強(qiáng) 2 根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 堿性越強(qiáng) 則原金屬元素的金屬性越強(qiáng) 例2 已知NaOH為強(qiáng)堿 Mg OH 2為中強(qiáng)堿 Al OH 3為兩性氫氧化物 則Na Mg Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何 金屬性 Na Mg Al 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強(qiáng) 2 根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 堿性越強(qiáng) 則原金屬元素的金屬性越強(qiáng) 3 可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷 金屬陽(yáng)離子氧化性越弱 則元素金屬性越強(qiáng) 例3 氧化性Al3 Mg2 Na 則元素金屬性順序?yàn)?Na Mg Al 3 堿金屬的物理性質(zhì) 堿金屬的物理性質(zhì) 逐漸增大 銀白色 柔軟 逐漸降低 逐漸降低 石蠟 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs LiNaKRbCs 1 相似性 堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì) 2 遞變性 核電荷數(shù)電子層數(shù) 失電子能力 還原性 金屬性 原子半徑 最外層上都只有一個(gè)電子 小結(jié) 核對(duì)最外層電子的引力 隨堂練習(xí) 1 下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是 A 堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B 都是強(qiáng)還原劑 C 都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物 D 都能與水反應(yīng)生成堿 C 2 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng) 根本原因是 A 鉀的密度比鈉的小B 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D 加熱時(shí) 鉀比鈉更易汽化 B 3 下列敘述中錯(cuò)誤的是 A 隨著電子層數(shù)增多 堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B 堿金屬具有強(qiáng)還原性 它們的離子具有強(qiáng)氧化性C 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 B 4 堿金屬鈁 Fr 具有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中 錯(cuò)誤的是 A 在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性 B 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH 是一種極強(qiáng)的堿 C 鈁在空氣中燃燒時(shí) 只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 C