高中化學 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定課件 蘇教版選修6

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1、釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。 醋廠的工人幾乎不得感冒、心腦血管疾病和癌癥醋廠的工人幾乎不得感冒、心腦血管疾病和癌癥 殺菌消毒（防治感冒、腹瀉等）殺菌消毒（防治感冒、腹瀉等） 勝過許多保健品（去疲勞、降膽固醇、降勝過許多保健品（去疲勞、降膽固醇、降血壓）血壓） 醒酒醒酒 調(diào)味調(diào)味釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和食醋的總酸含量食醋的總酸含量 食醋的總酸含量是指每食醋的總酸含量是指每100mL100mL食醋中含酸（以醋酸計）的

2、食醋中含酸（以醋酸計）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。質(zhì)量，也稱食醋的酸度。 國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.3.5g/100mL.問題探討問題探討1 1、如何測定食醋的總酸含量？、如何測定食醋的總酸含量？利用滴定分析法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液利用滴定分析法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液滴定待測食醋樣品溶液一、實驗原理一、實驗原理 化學反應原理：化學反應原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有機酸）（有機酸）+nNaOH = NanA + nH2O準確的判斷滴定的終點準確的判斷滴定的終

3、點中和滴定分析的關(guān)鍵中和滴定分析的關(guān)鍵（指示劑）（指示劑）指示劑的選擇強酸強堿互滴強酸強堿互滴強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙兩者正好完全反應，生成強酸弱堿兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，顯酸性選用甲基橙作指示劑鹽，顯酸性選用甲基橙作指示劑兩者正好完全反應，生成強堿弱酸兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，顯堿性選用酚酞作指示劑鹽，顯堿性選用酚酞作指示劑 2、強酸滴定強堿時選用的指示劑、強酸滴定強堿時選用的指示劑 指示劑指示劑 變色范圍變色范圍 顏色變化顏色變化 酚酞酚酞 8.010.0 甲基橙甲基橙 3.14.4淺紅淺紅無色無色黃色黃色橙色橙色

4、12 10 8 6 4 2 pHPH突變范圍突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙氫氧化鈉滴定醋酸氫氧化鈉滴定醋酸滴定突躍：滴定突躍：7.747.749.709.70指示劑選擇：酚酞指示劑選擇：酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLV(NaOH)mL問題探討問題探討當用鹽酸滴定氨水時，應選擇什么作為指示劑？當用鹽酸滴定氨水時，應選擇什么作為指示劑？二、課題方案設計二、課題方案設計1 1、配制待測食醋溶液、配制待測食醋溶液移取移取25mL25mL市售食醋，置于市售食醋，置于250mL250mL潔凈的容量潔凈的容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測溶液。瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻

5、即得待測溶液。交流與討論交流與討論1 1）在滴定時為什么要將市售食醋稀釋）在滴定時為什么要將市售食醋稀釋1010倍；倍；如何精確的將市售食醋稀釋十倍？如何精確的將市售食醋稀釋十倍？：將市售食醋稀釋：將市售食醋稀釋1010倍倍常見的移液管常見的移液管移液管：標有溫度和容量移液管：標有溫度和容量用途：用途：操作：操作：注意事項：注意事項： 1.1.潤洗潤洗2-32-3次次 2.2.洗耳球吸取操作洗耳球吸取操作 3.3.放液時，容器傾斜，移液管垂直，使尖嘴與接收容器放液時，容器傾斜，移液管垂直，使尖嘴與接收容器內(nèi)壁接觸內(nèi)壁接觸實驗中移液管的操作實驗中移液管的操作實驗中容量瓶的操作實驗中容量瓶的操作

6、常見規(guī)格：常見規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL 操作步驟：操作步驟： 洗滌、檢漏、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、稀釋、定容、洗滌、檢漏、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、稀釋、定容、搖勻搖勻 注意事項：注意事項： 1.玻棒引流，玻棒位置玻棒引流，玻棒位置 2.膠頭滴管定容膠頭滴管定容 3.視線造成的誤差視線造成的誤差1 1、將食醋溶液稀釋、將食醋溶液稀釋1010倍倍2 2、把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管、把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管3 3、把標準、把標準NaOHNaOH溶液裝入堿式滴定管溶液裝入堿式滴定管4 4、取待測食醋溶液、取待測食醋溶液25mL25mL左右左右5 5、用、用NaOHN

7、aOH標準溶液滴定待測食醋溶液標準溶液滴定待測食醋溶液6 6、記錄數(shù)據(jù)、記錄數(shù)據(jù)7 7、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理二、課題方案設計二、課題方案設計合作進行實驗合作進行實驗比如：一位同學移液，另一同學洗滌容量瓶。比如：一位同學移液，另一同學洗滌容量瓶。一位同學裝待測食醋，另一同學裝標準堿液一位同學裝待測食醋，另一同學裝標準堿液數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理與結(jié)論NaOHNaOH標準溶液濃度標準溶液濃度c c（NaOHNaOH）= = 0.100 0.100 mol/Lmol/L實驗次數(shù)實驗次數(shù)第一次第一次 第二次第二次第三次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)待測食醋的體積初讀數(shù)/mL/mL待測食醋的體積終讀數(shù)待測食醋的

8、體積終讀數(shù)/mL/mL待測食醋的體積待測食醋的體積V V（CHCH3 3COOHCOOH）/mL/mLNaOHNaOH標準溶液的體積初讀數(shù)標準溶液的體積初讀數(shù)/mL/mLNaOHNaOH標準溶液的體積終讀數(shù)標準溶液的體積終讀數(shù)/mL/mLNaOHNaOH標準溶液的體積標準溶液的體積V V（NaOHNaOH）/mL/mL實驗測得的食醋總酸含量（實驗測得的食醋總酸含量（g/100mLg/100mL）食醋總酸含量的平均值（食醋總酸含量的平均值（g/100mLg/100mL）相對平均偏差相對平均偏差/%/% m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含

9、醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸含量的平均值。含量的平均值。三、實驗數(shù)據(jù)的處理：三、實驗數(shù)據(jù)的處理：平均相對偏差的計算平均相對偏差的計算絕對偏差（絕對偏差（di）表示測定值（）表示測定值（xi）與平均值（）與平均值（x）之差：）之差： di=xi-x， x=平均偏差（平均偏差（d）為各個單個偏差的平均值：）為各個單個偏差的平均值： d= = 相對平均偏差：相對平均偏差：Rd = 100% x1+ x2+x3+xnnd1+ d2+d3

10、+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|nnd2 2）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯紅色，你有沒有補救的辦法？液顯紅色，你有沒有補救的辦法？交流與討論交流與討論3 3）為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管）為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管3 3次？錐形瓶次？錐形瓶是否用稀食醋溶液潤洗？是否用稀食醋溶液潤洗？4 4）如果要測定食醋的總酸含量，但無酸式滴定管，可用什）如果要測定食醋的總酸含量，但無酸式滴定管，可用什么玻璃儀器來代替？該儀器是否要用待裝溶液潤洗么玻璃儀器來代替？該儀器是否要用待裝溶液潤洗

11、3 3次？次？交流與討論交流與討論（1）配制）配制NaOH飽和溶液，放置一段時間后，吸取上飽和溶液，放置一段時間后，吸取上 層清液，稀釋到約層清液，稀釋到約0.1mol/L，即可得，即可得NaOH標準溶液。標準溶液。（2）用鄰苯二甲酸氫鉀（）用鄰苯二甲酸氫鉀（HOOCC6H4COOK）作為基）作為基準物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標定上述準物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標定上述NaOH標準溶液。標準溶液。 m/M = c（NaOH）V（NaOH） 拓展課題：配制并標定拓展課題：配制并標定 NaOH溶液濃度溶液濃度實驗準備實驗準備一、實驗方案一、實驗方案儀器的洗滌儀器的洗滌溶液的裝配溶液的裝配NaOH標準溶

12、液配制標準溶液配制中和滴定中和滴定指示劑的選擇指示劑的選擇滴定與記錄滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理誤差分析誤差分析小結(jié)小結(jié)1.白醋白醋:效果較好效果較好2.香醋香醋:稀釋稀釋10倍倍3.陳醋陳醋: 顏色很深顏色很深二、注意事項二、注意事項 消除消除CO2對對實驗的影響實驗的影響配制配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸在實驗前應加熱煮沸23分鐘，以分鐘，以盡可能除去溶解的盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻，并快速冷卻至室溫。至室溫。（1）移液管尖嘴殘留液體的處理）移液管尖嘴殘留液體的處理（2）滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡）滴定前后堿

13、式滴定管中不能有氣泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗 錐形瓶不能用待測液潤洗錐形瓶不能用待測液潤洗（4）滴定終點的判斷）滴定終點的判斷（5）讀數(shù)時是否平視）讀數(shù)時是否平視幾個關(guān)健幾個關(guān)健實驗操作實驗操作隨堂檢測隨堂檢測1 1、酸堿恰好完全中和時、酸堿恰好完全中和時 （ ）A A、酸和堿的物質(zhì)的量一定相等、酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B B、溶液呈中性、溶液呈中性C C、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D D、酸所能提供的、酸所能提供的H H+ +與堿所能提供的與堿所能提供的OHOH- -的的物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等隨堂檢測隨堂檢測2 2、進

14、行中和滴定時，下列儀器事先不應用所盛、進行中和滴定時，下列儀器事先不應用所盛溶液洗滌的是溶液洗滌的是 （ ）A A、酸式滴定管、酸式滴定管 B B、堿式滴定管、堿式滴定管C C、錐形瓶、錐形瓶 D D、移液管、移液管隨堂檢測隨堂檢測3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、滴定管下端帶有剝離活塞的是堿式滴定管、滴定管下端帶有剝離活塞的是堿式滴定管B B、滴定操作時，左手搖動錐形瓶，右手控制、滴定操作時，左手搖動錐形瓶，右手控制滴定管滴定管C C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空氣泡氣泡D D、滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，、滴定時

15、兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量以免滴定過量4對于容積為對于容積為25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正確的是確的是A.最上方刻度都是最上方刻度都是25；B.B. 量筒最下方刻度是量筒最下方刻度是0；C. 酸式滴定管最下方刻度是酸式滴定管最下方刻度是25；D. 量筒最上方刻度是量筒最上方刻度是25C交流與討論交流與討論5 5、下列操作會導致待測食醋總酸量偏低的是、下列操作會導致待測食醋總酸量偏低的是A A、酸式滴定管用蒸餾水洗過后，未用食醋溶、酸式滴定管用蒸餾水洗過后，未用食醋溶液潤洗液潤洗B B、配制堿液時，稱量后固體吸濕、配制堿液時，稱量后固體

16、吸濕C C、堿式滴定管滴定前平視，滴定后仰視、堿式滴定管滴定前平視，滴定后仰視D D、滴定過程中不慎將錐形瓶中的少量食醋液、滴定過程中不慎將錐形瓶中的少量食醋液體搖出體搖出E E、酸式滴定管取樣前有氣泡，取樣后氣泡消、酸式滴定管取樣前有氣泡，取樣后氣泡消失失課堂練習課堂練習 6、用中和滴定法測定某燒堿的純度。、用中和滴定法測定某燒堿的純度。配制待測液：將配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應不與鹽酸反應)的的固體燒堿樣品配制成固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有溶液，所用的主要儀器有_。滴定：盛裝滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用鹽酸標準液應該用_

17、式式滴定管，滴定管洗滌干凈的標準是滴定管，滴定管洗滌干凈的標準是_ _。 滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視過程中兩眼應該注視_，滴定終點時，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是錐形瓶中的溶液的顏色變化是(選序號選序號)_。 A、由黃色變?yōu)榧t色、由黃色變?yōu)榧t色 B、由黃色變?yōu)槌壬?、由黃色變?yōu)槌壬?C、由淺紅、由淺紅色變?yōu)闊o色色變?yōu)闊o色 D、由無色變?yōu)榧t色、由無色變?yōu)榧t色 燒杯、燒杯、200mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、滴管容量瓶、玻璃棒、藥匙、滴管酸酸 滴定管內(nèi)壁上滴定管內(nèi)壁上的水均勻了，既不聚成水滴也不成股流下的水均勻了，

18、既不聚成水滴也不成股流下 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 C課堂練習課堂練習 1下列儀器中，沒有下列儀器中，沒有“0”刻度的是刻度的是 A. 量筒；量筒； B. 溫度計；溫度計； C. 酸式滴定管；酸式滴定管； D. 托盤天平游碼托盤天平游碼刻度尺；刻度尺； 2欲量取欲量取25.0 mL氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器是是 A. 刻度燒杯；刻度燒杯； B. 25 mL移液管；移液管； C. 25 mL容量瓶；容量瓶； D. 100 mL量筒；量筒； 3要準確量取要準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液,應選的儀器是應選的儀器是

19、 A. 50 mL的量筒；的量筒； B. 25 mL量筒；量筒； C. 50 mL酸酸式滴定管；式滴定管；D. 25 mL堿式滴定管；堿式滴定管；ABC課堂練習課堂練習 4對于容積為對于容積為25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正確的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正確的是的是A. 最上方刻度都是最上方刻度都是25；B. 量筒最下方刻度是量筒最下方刻度是0；C. 酸式滴定管最下方刻度是酸式滴定管最下方刻度是25；D. 量筒最上方刻度是量筒最上方刻度是25 5欲量取欲量取25.0 0mL氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器是器是 A. 刻度燒杯；刻度燒杯；

20、B. 25 mL移液管；移液管； C. 25 mL容量瓶；容量瓶； D. 100 mL量筒；量筒；CB滴定序號 待測液體積(ml) 所消耗鹽酸標準液的體積(ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 課堂練習課堂練習 純度計算：純度計算：NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為_mol/L，燒，燒堿樣品的純度為堿樣品的純度為_。 對幾種假定情況的討論：對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低填無影響、偏高、偏低) 若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果_。 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果結(jié)果_。 若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果結(jié)果_。 讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。0.2094.6%無影響無影響 偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低