《試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質 第15課時 常見的堿復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質 第15課時 常見的堿復習課件（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一模塊一 身邊的化學物質身邊的化學物質第第1515課時課時 常見的堿常見的堿命題點命題點1 1 常見堿的物理性質及用途常見堿的物理性質及用途(2015(2015年年1 1次，次，20142014年年 1 1次，次，20132013年年2 2次次) ) 1. (2013蘇州蘇州25題題2分分)下列有關熟石灰的說法錯誤的下列有關熟石灰的說法錯誤的()A. 熟石灰又稱為消石灰熟石灰又稱為消石灰B. 熟石灰由生石灰與水反應而制得熟石灰由生石灰與水反應而制得C. 熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D. 熟石灰可以用來改良酸性土壤熟石灰可以用
2、來改良酸性土壤【解析解析】熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。C 江蘇2013-2015年中考真題精選 2. 2013常州常州24(1)題題1分分化學撲克是用卡片類撲克為化學撲克是用卡片類撲克為載體載體，按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式。請你按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式。請你和大家一起來玩化學撲克吧。和大家一起來玩化學撲克吧。 (1)對出規(guī)則：甲出一對表示相同物質的牌對出規(guī)則：甲出一對表示相同物質的牌，其他其他玩家也必須跟進任何一對表示相同物質的牌。若甲出玩家也必須跟進任何一對表示相同物質的牌。若甲出的牌為：的牌為：“生石灰生石灰”、“CaO”。乙有
3、如下五張牌：。乙有如下五張牌：“氫氧化鈉氫氧化鈉”、“氫氧化鈣氫氧化鈣”、“火堿火堿”、“NaOH”、 “ Ca(OH)2”，則乙有則乙有_種符合對出規(guī)則的出種符合對出規(guī)則的出牌組合。牌組合。四四 【解析解析】(1)(1)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為化學式為NaOHNaOH，氫氧化鈣的化學式為，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)Ca(OH)2 2；根據(jù)；根據(jù)對出規(guī)則可知，乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合，對出規(guī)則可知，乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合，分別是分別是“氫氧化鈉氫氧化鈉”和和“NaOHNaOH”、“火堿火堿”和和“NaOHNaOH”、“氫氧化
4、鈣氫氧化鈣”和和“Ca(OH)Ca(OH)2 2”、“氫氧化氫氧化鈉鈉”和和“火堿火堿”。3. (2013徐州徐州24題題4分分)石灰石、生石灰、熟石灰在一石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以發(fā)生如圖所示轉化關系。定條件下可以發(fā)生如圖所示轉化關系。(1)生石灰是常用的干燥劑，其主生石灰是常用的干燥劑，其主要成分屬于要成分屬于_(填序號填序號)。酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 (2)寫出熟石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：寫出熟石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：_?？捎米骺捎米?建筑材料（或改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等）建筑材料（或改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等） (3)寫出從生石灰得到熟石灰的化學方
5、程式：寫出從生石灰得到熟石灰的化學方程式：【解析解析】(1)(1)生石灰是氧化鈣的俗稱生石灰是氧化鈣的俗稱，是由鈣元素和氧是由鈣元素和氧元素組成的化合物元素組成的化合物，屬于氧化物。屬于氧化物。(2)熟石灰是氫氧化熟石灰是氫氧化鈣的俗稱鈣的俗稱，可用作建筑材料、中和酸性土壤、配制農(nóng)可用作建筑材料、中和酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等。藥波爾多液等。(3)生石灰與水反應生成熟石灰生石灰與水反應生成熟石灰，反應反應的化學方程式為：的化學方程式為：CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2。CaOH2O Ca(OH)2 命題點命題點2 堿的化學性質堿的化學性質(2015(2015年
6、年6 6次，次，20142014年年3 3次，次，20132013 年年7 7次次) ) 1. (2013淮安淮安18題題6分分)某化學興趣小組學習酸、堿、鹽某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示如圖所示(已知：已知：CaCl2溶液呈中性溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3= CaCO32NaCl)： (1)甲同學將酚酞試液滴入甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中溶液中，觀察到觀察到溶液變紅溶液變紅，得出結論：得出結論：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(填填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)。(2
7、)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有此時所得溶液中含有的溶質有_ (酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。堿性堿性 CaCl2和和HCl (3)丙同學根據(jù)反應丙同學根據(jù)反應得出結論：實驗室存放堿溶液得出結論：實驗室存放堿溶液時需時需_。密封保存密封保存 (4)丁同學將丁同學將Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中溶液中，充分充分反應后反應后，與乙同學所得溶液混合與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中底部有白
8、色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是一定含有的溶質是_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)，NaCl 可能含有的溶質是可能含有的溶質是_；為驗證可能含有的溶質，應；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是該補充的實驗操作是_。CaCl2 取上層清液，向其中滴加取上層清液，向其中滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，則含有溶液，若有白色沉淀生成，則含有CaCl2，若沒有白，若沒有白色沉淀生成，則沒有色沉淀生成，則沒有CaCl2【解析解析】(1)(1)堿溶液能使酚酞試液變紅色堿溶液能使酚酞試液變紅色，將酚酞試液將酚酞試液滴入滴入Ca(OH)2溶液中溶液中，觀察到溶液變紅色觀察到溶液變紅色，說明說明
9、Ca(OH)2溶液呈堿性。溶液呈堿性。(2)將過量的稀鹽酸加入到甲同將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中學所得溶液中，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中的溶質含有氯化鈣反應后溶液中的溶質含有氯化鈣，因為鹽酸過量因為鹽酸過量，所以溶質中還含有鹽酸。所以溶質中還含有鹽酸。(3)由于堿溶液能與空氣中二由于堿溶液能與空氣中二氧化碳反應而變質氧化碳反應而變質，所以實驗室存放堿溶液時需要密所以實驗室存放堿溶液時需要密封保存。封保存。(4)Na2CO3溶液加入到溶液加入到Ca(OH)2溶液中溶液中，Na2CO3與與Ca(OH)2反應生成白色反應生成白色CaCO3沉
10、淀和沉淀和NaOH，因此因此反應后溶液中一定有反應后溶液中一定有NaOH，可能有可能有Na2CO3或或Ca(OH)2中的一種；乙同學所得溶液的溶質為中的一種；乙同學所得溶液的溶質為CaCl2和和HCl，因此丁同學溶液與乙同學所得的溶液混合后可因此丁同學溶液與乙同學所得的溶液混合后可能會發(fā)生能會發(fā)生HCl和和NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3及其及其Na2CO3與與CaCl2的反應的反應，由靜置后現(xiàn)象為底部有由靜置后現(xiàn)象為底部有白色沉淀知白色沉淀知，HCl肯定被反應完肯定被反應完，由溶液呈無色透明由溶液呈無色透明知知，溶液肯定不呈堿性溶液肯定不呈堿性(混合溶液中含有酚酞試液混合溶
11、液中含有酚酞試液)，即不含有即不含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2，當當Na2CO3與與CaCl2恰好完全反應時恰好完全反應時，溶液中不含有溶液中不含有CaCl2，當當 Na2CO3量不足時量不足時，溶液中存在溶液中存在CaCl2，因此一定含因此一定含有的溶質是有的溶質是NaCl，可能含有溶質是可能含有溶質是CaCl2，驗證驗證CaCl2是否存在是否存在，可向上層清液中滴加可向上層清液中滴加Na2CO3溶液溶液，觀察是否生成沉淀。觀察是否生成沉淀。2. (2013鹽城鹽城19題題10分分)鹽城盛產(chǎn)的松花蛋鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：蛋、變蛋
12、。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋鴨蛋10 kg、水、水10 kg、生石灰、生石灰1.2 kg、純堿、純堿0.53 kg、食鹽食鹽0.35 kg。加工時。加工時，將純堿、食鹽加入容器中將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后冷卻后得到料液得到料液，再加入鴨蛋浸漬。再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和_。(2)生石灰加入沸水中生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰水能持續(xù)保持沸騰，其原因其原因是是_。(3)靜置后靜置后，取少量的上層料液取少量的上層料液，稀釋后滴加無色
13、酚稀釋后滴加無色酚酞試液酞試液，料液應變?yōu)榱弦簯優(yōu)開色。色。(4)同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起請你一起參加他們的探究活動。參加他們的探究活動。蛋白質蛋白質 氧化鈣與水反應放熱氧化鈣與水反應放熱 紅紅 【提出問題提出問題】料液中含有哪些溶質？料液中含有哪些溶質？【交流討論交流討論】一定含有一定含有NaOH、NaCl可能還含有其他溶質可能還含有其他溶質 甲同學推斷只有甲同學推斷只有Ca(OH)2乙同學推斷只有乙同學推斷只有Na2CO3丙同學推斷有丙同學推斷有Ca(OH)2、也有、也有Na2CO3通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯通過進一步討
14、論，大家一致認為丙同學的推斷是錯 誤的，理由是誤的，理由是_ (用化學方程式表示用化學方程式表示)。Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取少量上層料液，滴加取少量上層料液，滴加稀鹽酸稀鹽酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象另取少量上層料液，滴另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【實驗探究實驗探究】【探究結論探究結論】_同學的推斷是正確的。同學的推斷是正確的?！局R應用知識應用】皮蛋食用時加入一些食醋，可以去皮蛋食用時加入一些食醋，可以去 除氨味和澀感，原因是除氨味和澀感，原因是料液中起主要作用的是燒堿?，F(xiàn)行配方中，直接料液中起主要
15、作用的是燒堿?，F(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替生石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工用燒堿代替生石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工10 kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？(請寫出計請寫出計算過程算過程)甲甲 食醋中的醋酸和皮蛋中的堿性食醋中的醋酸和皮蛋中的堿性物質發(fā)生中和反應物質發(fā)生中和反應 解：設這些純堿反應生成的氫氧化鈉的質量為解：設這些純堿反應生成的氫氧化鈉的質量為x xCa(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaOH(12NaOH(1分分) ) 106 80 106 800.53 kg x0.53 kg x解得：解
16、得：x=0.4 kg(1x=0.4 kg(1分分) )答：若加工答：若加工10 kg10 kg的鴨蛋，直接用燒堿代替生石灰的鴨蛋，直接用燒堿代替生石灰和純堿作用生成的燒堿，需要燒堿的質量是和純堿作用生成的燒堿，需要燒堿的質量是0.4 kg0.4 kg。根據(jù)題意料液中起主要作用的是燒堿，加工根據(jù)題意料液中起主要作用的是燒堿，加工10 kg的鴨的鴨蛋的原料配方中純堿蛋的原料配方中純堿0.53 kg 【解析解析】(1)(1)鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質。鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質。(2)(2)生石灰加入沸水中生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧其原因是氧化鈣與水反應能
17、放出大量的熱?；}與水反應能放出大量的熱。(3)上層料液中含有生上層料液中含有生成的氫氧化鈉和反應剩余的氫氧化鈣或碳酸鈉成的氫氧化鈉和反應剩余的氫氧化鈣或碳酸鈉，均顯均顯堿性堿性，因此稀釋后滴加無色酚酞試液因此稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變?yōu)榧t清液應變?yōu)榧t色。色。(4)【交流討論交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應，所所以兩種物質不能同時存在以兩種物質不能同時存在，發(fā)生的反應是發(fā)生的反應是Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH，所以丙同學的推斷是錯所以丙同學的推斷是錯誤的；誤的；【探究結論探究結論】由于向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象由于向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯
18、現(xiàn)象，說明了溶液中不含碳酸鈉；加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中不含碳酸鈉；加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以甲同學的推斷是，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以甲同學的推斷是正確的；正確的；【知識應用知識應用】皮蛋食用時加入一些食醋，皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是皮蛋中含有堿性物質，可以去除氨味和澀感，原因是皮蛋中含有堿性物質，加入食醋可以發(fā)生中和反應。加入食醋可以發(fā)生中和反應。命題點命題點3 堿變質的探究堿變質的探究(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年 2 2次次) )1. (2015淮安淮安18題題7
19、分分)某化學小組用熟石灰配制石灰水某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損。時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損?！咎岢鰡栴}提出問題1】試劑是否變質？試劑是否變質？【猜想猜想】沒有變質沒有變質，成分是氫氧化鈣成分是氫氧化鈣 全部變質全部變質，成分是碳酸鈣成分是碳酸鈣 部分變質部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣成分是氫氧化鈣和碳酸鈣步驟步驟操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論1 1取樣品于試管中，取樣品于試管中，加水，滴入加水，滴入 滴酚酞試液滴酚酞試液猜想猜想正確正確2 2向試管中繼續(xù)加入向試管中繼續(xù)加入過量的過量的 鹽酸鹽酸 溶液變紅溶液變紅 有氣泡冒出有氣泡冒出 【進行實驗進
20、行實驗1】【提出問題提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？【進行實驗進行實驗2】小麗同學設計了如圖小麗同學設計了如圖1所示裝置進行所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定：碳酸鈣的質量分數(shù)測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不不考慮稀鹽酸的揮發(fā)考慮稀鹽酸的揮發(fā))測量裝置測量裝置C在反應前后的總質量，在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。請寫出稀鹽酸即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式 CaCO32HCl CaCl2H2OCO
21、2 說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全。說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全?！痉此寂c評價反思與評價】(1)小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是由是裝置裝置A、B內有殘存的二氧化碳沒有被內有殘存的二氧化碳沒有被C裝置吸收裝置吸收 (2)小文同學用圖小文同學用圖2所示裝置所示裝置(注射器活塞的摩擦力很注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計小，忽略不計)，完成測量。注射器除了貯存、加注，完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是稀鹽酸外，還有的作用是測量生成的二氧化碳體積測量生成的二氧化碳體積 【交流與討論交流與討論】實驗結
22、束后將實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。缸中，觀察到有沉淀生成。(1)同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是濾液中一定存在的溶質是_。(2)經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放。經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放。 氯化鈉氯化鈉 【解析解析】【】【進行實驗進行實驗1 1】實驗結論是猜想實驗結論是猜想正確，需正確，需要證明樣品含有氫氧化鈣與碳酸鈣：加入無色酚酞溶要證明樣品含有氫氧化鈣與碳酸鈣：加入無色酚酞溶液是檢驗氫氧化鈣是否存在，溶液變紅證明樣品中含液是檢驗氫氧化鈣是否
23、存在，溶液變紅證明樣品中含有氫氧化鈣；加入過量鹽酸可檢驗碳酸鈣是否存在，有氫氧化鈣；加入過量鹽酸可檢驗碳酸鈣是否存在，有氣泡冒出證明樣品中含有碳酸鈣；有氣泡冒出證明樣品中含有碳酸鈣；【進行實驗進行實驗2 2】鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，反應鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，反應的化學方程式為的化學方程式為CaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2；【反思與評價反思與評價】(1)(1)反應結束后，裝置反應結束后，裝置A A、B B內有一部分二氧化碳沒有進入內有一部分二氧化碳沒有進入C裝置被完全吸收裝置被完全吸收，導致出
24、現(xiàn)較大的誤差；導致出現(xiàn)較大的誤差；(2)反應結束后反應結束后，注射器內的注射器內的氣體體積與加入的鹽酸溶液的體積差氣體體積與加入的鹽酸溶液的體積差，即為生成的即為生成的二氧化碳的體積二氧化碳的體積，故注射器除了貯存、加注稀鹽酸故注射器除了貯存、加注稀鹽酸外外，還有的作用是測量生成的二氧化碳體積；還有的作用是測量生成的二氧化碳體積；【交交流與討論流與討論】實驗實驗2的目的是測定樣品中碳酸鈣的質量的目的是測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)分數(shù)，因而因而A、E裝置中加入的鹽酸過量裝置中加入的鹽酸過量，故反應后故反應后溶液內溶質的成分是溶液內溶質的成分是HCl 與與CaCl2，裝置，裝置C內要完全內要完全吸收
25、二氧化碳，因而加入的吸收二氧化碳，因而加入的NaOH要過量，要過量，NaOH與與CO2反應生成反應生成Na2CO3與水，故反應后溶液內溶質的與水，故反應后溶液內溶質的成分是成分是Na2CO3與與NaOH，A、C、E內的溶液混合后內的溶液混合后，廢液中有沉淀產(chǎn)生廢液中有沉淀產(chǎn)生，則鹽酸一定被全部反應則鹽酸一定被全部反應，CaCl2 與與Na2CO3反應生成反應生成CaCO3與與NaCl，則濾液中則濾液中一定有一定有NaCl。 化學方程式梳理_;_;_;_;_;_;_;_;222 Ca(OH) +2HCl CaCl +HO2 NaOH+HCl NaCl+H O22442 Ca(OH) +HSO C
26、aSO+2HO24242 2NaOH+H SO Na SO +2H O2232 Ca(OH) +CO CaCO+H O2232 2NaOH+CO Na CO +H O22 32 Ca(OH) +SO CaSO+H O2232 2NaOH+SO Na SO +H O_;_；_;_;_。_;_;_;_;2442 Ca(OH) +CuSO CaSO +Cu(OH) 2222 Ca(OH) +CuCl CaCl +Cu(OH) 4242 2NaOH+CuSO Na SO +Cu(OH) 22 2NaOH+CuCl 2NaCl+Cu(OH) 2442 Ca(OH)+MgSO CaSO+Mg(OH) 42
27、42 2NaOH+MgSO NaSO+Mg(OH) 2222 Ca(OH) +MgCl CaCl +Mg(OH) 22 2NaOH+MgCl 2NaCl+Mg(OH) 2323 NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO 常常 見見 的的 堿堿性性 質質物理性質物理性質化學性質（化學性質（必考必考）用用途途NaOH：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生：用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生 活中用于除油污、氣體干燥劑活中用于除油污、氣體干燥劑Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配：作建筑材料；改良酸性土壤；配 制波爾多液制波爾多液氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究：與空氣中氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究：
28、與空氣中COCO2 2發(fā)發(fā)生反應（生反應（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）（高頻高頻） 考點梳理物質物質氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式俗名俗名火堿、苛性火堿、苛性鈉、燒堿鈉、燒堿 、顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)白色塊狀固白色塊狀固體體白色粉末狀固體白色粉末狀固體溶解性溶解性 溶溶于水于水 溶于水溶于水是否潮是否潮解解腐蝕性腐蝕性NaOHCa(OH)熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微是是強強有有物理性質物理性質與酸堿指示劑反應：堿溶液能使紫色石蕊溶與酸堿指示劑反應：堿溶液能使紫色石蕊溶液液 ，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液與非金屬氧化物反應與非金屬氧化物反應與酸反應與酸反應與某些鹽反應與某
29、些鹽反應變藍變藍 變紅變紅 化學性質化學性質（必考）（必考）通式：堿通式：堿 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 水水舉舉例例氫氧化氫氧化鈉和二鈉和二氧化碳氧化碳氫氧化氫氧化鈣和二鈣和二氧化碳氧化碳化學方程式：化學方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：應用：吸收二氧化碳應用：吸收二氧化碳化學方程式化學方程式:現(xiàn)象：現(xiàn)象：應用：檢驗二氧化碳應用：檢驗二氧化碳CO22NaOH Na2CO3H2O無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O 生成白色沉淀生成白色沉淀 與非金屬氧化物的反應與非金屬氧化物的反應通式：堿通式：堿 酸酸 鹽鹽 水水舉舉例例氫氧化鈉氫氧化鈉 稀硫酸：稀硫酸： 氫氧化鈣氫氧化鈣 稀硫
30、酸：稀硫酸： 氫氧化鋁氫氧化鋁 稀鹽酸：稀鹽酸： 此反應可以用來治療胃酸過多此反應可以用來治療胃酸過多2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O Al(OH)33HCl AlCl33H2O 與酸反應與酸反應通式：堿通式：堿 鹽鹽新堿新堿 新鹽新鹽舉舉例例氫氧化鈣氫氧化鈣 碳酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸銅硫酸銅氫氧化鈣氫氧化鈣 硫酸銅硫酸銅化學方程式：化學方程式： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：21化學方程式：化學方程式：22現(xiàn)象：現(xiàn)象：23化學方程式：化學方程式：24應用：配制應用：配制25Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 有白色沉淀產(chǎn)生有白色
31、沉淀產(chǎn)生 2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2 有藍色絮狀沉淀生成有藍色絮狀沉淀生成 Ca(OH)2CuSO4 Cu(OH)2CaSO4 波爾多液波爾多液 與某些鹽反應與某些鹽反應重難點一重難點一 常見堿的物理性質及用途常見堿的物理性質及用途(重點重點)例例1氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中，正確的是關于它們的說法中，正確的是()A. 氫氧化鈉俗稱純堿氫氧化鈉俗稱純堿B 重難點突破 考情分析：此考點考查的內容有：考情分析：此考點考查的內容有：常見堿的俗常見堿的俗名名(2次次)；堿的特性堿的特性(1次次)；常見堿的用途常見堿的用
32、途(2次次)。多在選擇題、填空與簡答題中單獨考查。多在選擇題、填空與簡答題中單獨考查。B. 它們都有腐蝕性它們都有腐蝕性C. 氫氧化鈉露置在空氣中不會發(fā)生化學變化氫氧化鈉露置在空氣中不會發(fā)生化學變化D. 氫氧化鈉可以用來中和酸性土壤氫氧化鈉可以用來中和酸性土壤【解析解析】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的俗稱，A錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是有腐錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是有腐蝕性的強堿，蝕性的強堿，B正確；氫氧化鈉露置在空氣中會與空氣正確；氫氧化鈉露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，屬于化學變化，中的二氧化碳發(fā)生反應，屬于化
33、學變化，C錯誤；氫氧錯誤；氫氧化鈉的堿性和腐蝕性都較強，不適合用于中和酸性土化鈉的堿性和腐蝕性都較強，不適合用于中和酸性土壤，多用氫氧化鈣中和酸性土壤，壤，多用氫氧化鈣中和酸性土壤，D錯誤。錯誤。 例例2 (2015牡丹江牡丹江)下列有關氫氧化鈉性質和用途的下列有關氫氧化鈉性質和用途的敘述錯誤的是敘述錯誤的是()A. 露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質，可用滴加露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質，可用滴加 稀鹽酸的方法除去雜質稀鹽酸的方法除去雜質B. 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，要用氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，要用 大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液C. 氫氧化鈉
34、易潮解，可用作某些氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑D. 氫氧化鈉廣泛應用于石油、造紙、紡織和印染氫氧化鈉廣泛應用于石油、造紙、紡織和印染 等工業(yè)等工業(yè)A 【解析解析】除雜所加物質只能與雜質反應，不能與原有物質除雜所加物質只能與雜質反應，不能與原有物質反應，不能增加新雜質，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，稀鹽反應，不能增加新雜質，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，稀鹽酸不僅能與雜質碳酸鈉反應，同時也能與原物質氫氧化鈉酸不僅能與雜質碳酸鈉反應，同時也能與原物質氫氧化鈉反應，故選反應，故選A。 重難點二重難點二 堿的化學性質堿的化學性質(重點重點)答案：答案：A 考情分析：考情分析：堿的化學性質考查
35、的內容有：堿的化學性質考查的內容有：堿與酸反堿與酸反應應(3次次)；堿與鹽反應堿與鹽反應(6次次)；堿與非金屬氧化物反應堿與非金屬氧化物反應(5次次)；堿與指示劑作用堿與指示劑作用(8次次)。多與常見的酸和碳酸鹽結合。多與常見的酸和碳酸鹽結合考查，常出現(xiàn)在填空與簡答題、實驗探究題中?？疾?，常出現(xiàn)在填空與簡答題、實驗探究題中。例例1下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是符的是()A. 在在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化無明顯變化B. 向向NaOH溶液中通入溶液中通入CO2氣
36、體氣體，有白色沉淀生成有白色沉淀生成C. 在在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色溶液呈藍色D. 在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液溶液，有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成B 例例2(2015茂名茂名)歸納總結是學習化學的一種方法，歸納總結是學習化學的一種方法，請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。列問題。(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變堿溶液能使無色酚酞溶液變_。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式氫氧化鈉暴露在空氣中變
37、質的化學方程式_，所以氫氧化鈉必須，所以氫氧化鈉必須_保存。保存。(3)請幫小明補充完整性質請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是箭頭上方的反應物質是_(填填“酸酸”或或“堿堿”或或“鹽鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有有_(填化學符號填化學符號)。 紅紅 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 密封密封 酸酸 OH 【解析解析】(1)(1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅。(2)(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉必須密封保存。以氫氧化鈉必
38、須密封保存。(3)(3)堿與非金屬氧化物堿與非金屬氧化物或酸反應生成鹽和水。或酸反應生成鹽和水。(4)(4)堿溶液有相似的化學性堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有質，是因為堿溶液中都含有OHOH。例例3 (2015廣州廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式反應的化學方程式是：是：_。測量其溶液的。測量其溶液的pH時時，可以可以_ ，再用標準再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻
39、壁用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬干燥后墻面變硬，反應的化學反應的化學方程式是方程式是_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是反應的化學方程式是_(以土壤中含有硫酸以土壤中含有硫酸為例為例)CaOH2O Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量樣品沾到用玻璃棒蘸取少量樣品沾到pH試紙上試紙上 CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O (4)用熟石灰粉與草木灰用熟石灰粉與草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉黑白粉”。使用時。使用時，選選擇在有露水的早晨
40、擇在有露水的早晨，把把“黑白粉黑白粉”撒在植物莖葉上撒在植物莖葉上，可可消除忌堿蟲體。消除忌堿蟲體?！昂诎追酆诎追邸北仁焓腋咝П仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更是由于生成了堿性更強的強的KOH，反應的化學方程式是反應的化學方程式是_。 “黑白粉黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)元素是還可提供植物必需的營養(yǎng)元素是_(填元素符號填元素符號)。 Ca(OH)2K2CO3 2KOHCaCO3 K 例例4 (2014廣東廣東)“燒堿同學燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。如圖：地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。如圖： (1)請你用請你用
41、“連續(xù)線連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。畫出燒堿應行走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：請寫出化學反應的方程式：【解析解析】 CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 實驗突破實驗堿的變質探究實驗堿的變質探究一、氫氧化鈉變質的探究一、氫氧化鈉變質的探究(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次次) )1. 1. 變質原因變質原因NaOH與空氣中與空氣中CO2反應生成碳酸鈉和反應生成碳酸鈉和水?；瘜W反水?；瘜W反應方程式為：應方程式為：_
42、。2014連云港連云港39(3)題第題第1空空CO22NaOH Na2CO3H2O 實驗視頻實驗視頻-氫氧化鈉變質的探究氫氧化鈉變質的探究2. 2. 變質情況變質情況(1)沒有變質：只有沒有變質：只有NaOH；(2)全部變質：只有全部變質：只有Na2CO3；(3)部分變質：部分變質：_的混合物。的混合物。3. 3. 判斷判斷NaOHNaOH是否變質是否變質(2014(2014徐州徐州19B19B題題) ) NaOH和和Na2CO3 方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象原理原理( (化學方程式化學方程式) ) 結論結論加入過加入過量稀鹽量稀鹽酸酸 有有_產(chǎn)生產(chǎn)生20152015鹽城鹽城1919題題【收集證據(jù)收集證據(jù)
43、】 _氫氧氫氧化鈉化鈉已變已變質質 加入澄加入澄清石灰清石灰水水 有有_ _ 產(chǎn)生產(chǎn)生_加入加入BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 _或或_ _ 20152015鹽城鹽城1919題題【收集證據(jù)收集證據(jù)】(2)(2)氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 2322 2HCl+NaCO 2NaCl+HO+CO2233 Ca(OH) +Na CO CaCO+2NaOH2233 BaCl +Na CO BaCO +2NaClCaCl2Na2CO33 CaCO+2NaCl4. 4. 判斷判斷NaOHNaOH是否全部變質是否全部變質取樣品加水溶解，逐滴滴入取樣品加水溶解，逐
44、滴滴入CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液溶液(CaCl(CaCl2 2溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液顯中性溶液顯中性) )至不再產(chǎn)生沉淀為止；再至不再產(chǎn)生沉淀為止；再向濾液中滴入酚酞溶液，若溶液變紅則說明向濾液中滴入酚酞溶液，若溶液變紅則說明_；若溶液不變色說明；若溶液不變色說明_。20152015淮安淮安1818題題【進行實驗進行實驗】 解讀：由于解讀：由于NaOHNaOH和生成的和生成的NaNa2 2COCO3 3均能使酚酞溶液均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入CaClCaCl2 2或或NaO
45、H部分變質部分變質 NaOH全部變質全部變質 BaClBaCl2 2的化學方程式為的化學方程式為 反應后的物質為反應后的物質為NaClNaCl和沉淀和沉淀，過濾后過濾后，向濾液中滴加酚向濾液中滴加酚酞溶液變紅酞溶液變紅，則說明原溶液中含有則說明原溶液中含有NaOHNaOH，利用該原理可利用該原理可以判斷以判斷NaOHNaOH是否完全變質。是否完全變質。【注意事項注意事項】不能加不能加Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2與與NaNa2 2COCO3 3反應，因反應，因為加入為加入Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2，會引入雜質，會引入雜質O
46、HOH，導致不能判，導致不能判斷原溶液中是否含有斷原溶液中是否含有NaOHNaOH。 Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl(或或Na2CO3BaCl2 BaCO32NaCl) 5. 5. 除去部分變質的除去部分變質的NaOHNaOH溶液中的雜質溶液中的雜質在溶液中滴入澄清石灰水在溶液中滴入澄清石灰水(氫氧化鈣氫氧化鈣)至不再產(chǎn)生至不再產(chǎn)生沉淀為止沉淀為止，過濾。反應的化學方程式為：過濾。反應的化學方程式為：_。2014連云港連云港39(3)題第題第2空空6. 6. 啟示啟示氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故反應的緣故，因此氫氧
47、化鈉應因此氫氧化鈉應_保存。保存。Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH 密封密封 二、氫氧化鈣變質的探究二、氫氧化鈣變質的探究(2013(2013年年2 2次次) )1. 1. 變質原因變質原因氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水?；瘜W反應方程式為：化學反應方程式為：_。20132013徐州徐州14(3)14(3)題題 2. 2. 變質情況變質情況(1)(1)沒有變質：只有沒有變質：只有Ca(OH)Ca(OH)2 2；(2)(2)全部變質：只有全部變質：只有CaCOCaCO3 3；(3)(3)部分變質：部分變質：_。 Ca(OH
48、)2CO2 CaCO3H2O Ca(OH)2和和CaCO3 實驗視頻實驗視頻-氫氧化鈣變氫氧化鈣變質的探究質的探究3. 判斷判斷Ca(OH)2是否變質是否變質 (1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。溶液是否已變質。(2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已變方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已變質。質。4. 判斷氫氧化鈣是否全部變質判斷氫氧化鈣是否全部變質取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分攪拌溶解，過取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分攪拌溶
49、解，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀產(chǎn)生則說明氫氧化鈣淀產(chǎn)生則說明氫氧化鈣_； 部分變質部分變質 若無白色沉淀產(chǎn)生則說明若無白色沉淀產(chǎn)生則說明_。5. 5. 啟示啟示氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，因此氫氧化鈣應因此氫氧化鈣應_保存。保存。2013淮安淮安17(3)題題全部變質全部變質 密封密封 例例1 (2015阜新阜新)化學興趣小組的同學在幫助老師整理實化學興趣小組的同學在幫助老師整理實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有
50、一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末。于是對該粉末進行了如下探究。鈣粉末。于是對該粉末進行了如下探究?！咎岢鰡栴}提出問題】該瓶粉末的成分是什么？該瓶粉末的成分是什么？【猜想與假設猜想與假設】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣化鈣 猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣猜想三：該瓶粉末的成分可能為猜想三：該瓶粉末的成分可能為_，做出猜想，做出猜想三的理由是三的理由是_。【實驗驗證實驗驗證】請你參與探究，完成下面的實驗報告。請你參與探究，完成下面的實驗報告。碳酸鈣碳酸鈣 氫氧化鈣完全變質時只有碳酸鈣氫氧化鈣完全變質時只有碳酸
51、鈣 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論（1 1）取少量樣品于小燒）取少量樣品于小燒 杯杯 中，中， 加加 入入 適適 量水，量水，充分攪拌、過濾。取少充分攪拌、過濾。取少量濾渣于試管中，加入量濾渣于試管中，加入有大量氣有大量氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生說明含有說明含有猜猜想想二二正正確確（2 2）取步驟（）取步驟（1 1）中的）中的 于試管中，滴加于試管中，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液_說明含有說明含有稀鹽酸稀鹽酸 碳酸鈣碳酸鈣 濾液濾液 氫氧化鈣氫氧化鈣酚酞溶酚酞溶液變紅液變紅【聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質，變質的原因是，變質的原因是_
52、(用化學方程式表示用化學方程式表示)，因此，必須，因此，必須_保存。保存。Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O 密封密封 【解析解析】COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O O，所以敞口放所以敞口放置的氫氧化鈣中可能會有碳酸鈣置的氫氧化鈣中可能會有碳酸鈣，如果完全變質如果完全變質，最最終只有碳酸鈣。驗證時終只有碳酸鈣。驗證時，利用碳酸鈣難溶于水利用碳酸鈣難溶于水，能和能和鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈣能溶于水，且所得溶液鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈣能溶于水，且所得溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅來驗證。為了防止氫氧化呈堿性，能使酚酞試液變紅來驗證。為了
53、防止氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應變質，要密封保存鈣和空氣中的二氧化碳反應變質，要密封保存。 例例2 2(2015益陽益陽)某同學發(fā)現(xiàn)某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學同學們開始實驗探究。們開始實驗探究?！静孪爰僭O猜想假設】猜想猜想(1)：該溶液沒有變質：該溶液沒有變質，為為NaOH溶液。溶液。猜想猜想(2)：該溶液全部變質：該溶液全部變質，為為Na2CO3溶液。溶液。猜想猜想(3)：該溶液部分變質：該溶液部分變質，為為NaOH和和Na2CO3的混的混合溶液合溶液【查閱資料查閱資料】Na2CO3溶液
54、呈堿性溶液呈堿性【設計方案設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案請你完善下表幾組同學探討的設計方案實驗操作實驗操作可可 能能 出出 現(xiàn)現(xiàn) 的現(xiàn)象與結論的現(xiàn)象與結論同學評價同學評價第第1組組若溶液變紅，若溶液變紅，則則 猜猜 想想 (2)(2)不成立不成立第第 組組 同同 學學認為：此方案結論不認為：此方案結論不正確，理由是：正確，理由是：碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉溶液呈堿性 第第2 2組組若產(chǎn)若產(chǎn) 生生 白白 色沉淀，色沉淀，反應方程式是：反應方程式是：_，則猜想，則猜想(1)(1)不成立不成立第組同學認為：第組同學認為：此方案還不能確定此方案還不能確定猜想猜想(2)(2)還是猜想還是猜想(
55、3)(3)成立成立第第3 3組組若濾液不變紅，若濾液不變紅， 則則 猜想猜想(2)(2)成立；若濾成立；若濾液變紅液變紅, ,則猜想則猜想(3)(3)成立成立第組同學認為第組同學認為: :不需不需過濾也能達到實驗目過濾也能達到實驗目的的, ,更簡單的操作方法更簡單的操作方法是是:_:_Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl 實驗結束后，讓實驗結束后，讓試管靜置一段時間試管靜置一段時間,取上取上層清液滴加酚酞溶液層清液滴加酚酞溶液 【探究實驗探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。綜合各小組的方案后，動手實驗?！窘Y論與反思結論與反思】 溶液易與空氣中溶液易與空氣中 反反應而變質，所以要密封
56、保存。應而變質，所以要密封保存。【拓展延伸拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管。一段時間后，質，擠壓膠頭滴管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。兩裝置中氣球明顯脹大。(1)甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是_。(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是中放入的固體可能是_。CO22NaOH Na2CO3H2ONa2CO3(合理即
57、可合理即可) 碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，通過測量二氧化碳的碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，通過測量二氧化碳的質量可求得碳酸鈉的質量，進而計算出變質樣品中碳質量可求得碳酸鈉的質量，進而計算出變質樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。酸鈉的質量分數(shù)。(稀鹽酸的揮發(fā)性可忽略不計稀鹽酸的揮發(fā)性可忽略不計)（1）實驗進行前需要進行的操作是）實驗進行前需要進行的操作是 （2）裝置）裝置 中發(fā)生的化學方程式為中發(fā)生的化學方程式為_ _。（3）裝置的作用是）裝置的作用是_，這體現(xiàn)了濃硫酸，這體現(xiàn)了濃硫酸的的_性。性。檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性 。干燥干燥CO2 吸水吸水 22 Ca(OH)+2HCl CaCl+2H2O 和和2322 2HCl+NaCO 2NaCl+HO+CO (4)裝置裝置 的作用是的作用是 ，發(fā)生的化學，發(fā)生的化學方程式為方程式為 (5) 裝置的作用是裝置的作用是 如果沒有如果沒有 裝置對實驗造成的影響是裝置對實驗造成的影響是 防止空氣中的防止空氣中的CO2和水蒸氣進和水蒸氣進入入C裝置裝置 ，計算結果偏大計算結果偏大 。吸收二氧化碳吸收二氧化碳 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 。
試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質 第15課時 常見的堿復習課件
