高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版

《高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版（88頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1有關(guān)反應(yīng)熱、焓變，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱以及能源等概念的辨析。2熱化學(xué)

2、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算和比較等知識(shí)和技能?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、焓變、反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)： 斷裂和 形成。(2)特征：既有 變化，又有 變化。(3)能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)物化學(xué)鍵反應(yīng)物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵物質(zhì)物質(zhì)能量能量考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2焓變(1)焓(H)用于描述物質(zhì) 的物理量。(2)焓變(H)H 。單位Jmol1或kJmol1。(3)焓變與反應(yīng)

3、熱的關(guān)系對(duì)于 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則如下關(guān)系： 。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)等壓等壓HQp考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3反應(yīng)熱：指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 或 的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位Jmol1或kJmol1。4能量變化的原因溫度溫度放出放出吸收吸收考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5反應(yīng)熱的測(cè)定(1)儀器： (2)原理：QC(T2T1)，式中C代表儀器和反應(yīng)混合物的

4、總熱容，單位是kJK1，T1、T2分別代表 ，單位是K。量熱計(jì)量熱計(jì)反應(yīng)前、后溶液的溫度反應(yīng)前、后溶液的溫度考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (1)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？(2)反應(yīng)的吸熱放熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？提示(1)常見(jiàn)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

5、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、熱化學(xué)方程式1定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在 。298 K時(shí)，時(shí)，2

6、mol氣態(tài)氫氣與氣態(tài)氫氣與1 mol氣態(tài)氧氣完全氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6 kJ的能量的能量考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 熱化學(xué)方程中，H的單位中“mol1”的含義是什么？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相

7、相同同點(diǎn)點(diǎn)能量能量變化變化 反應(yīng)反應(yīng)HH 0，單位：，單位： _不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物反應(yīng)物的量的量可燃物是可燃物是 mol不限量不限量生成物生成物的量的量不限量不限量H2O是是 mol反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 時(shí)，時(shí)， mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同反應(yīng)物，燃燒熱不同 中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱時(shí)所釋放的熱量，不同反應(yīng)物的中量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約和熱大致相同，均約為為57.3 kJmol1放熱放熱kJmol11125 、101 k

8、Pa1稀溶液稀溶液考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，都放出57.3 kJ的熱量嗎？提示中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四、蓋斯定律1內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

9、系的 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3應(yīng)用方程式方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系H1aH2H1H2HH1H2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘五、能源1概念能提供 的自然資源。2發(fā)展階段 時(shí)期 時(shí)期 時(shí)期。3分類(lèi)(1)化石燃料種類(lèi)： 、 、 。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且 再生。能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu)煤煤石油石油天然氣天然氣不能不能考基梳理

10、考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)新能源種類(lèi)： 、 、 、 、 和 等。特點(diǎn)：資源豐富， 再生，沒(méi)有污染或污染很小。4能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是 ，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的 問(wèn)題。太陽(yáng)能太陽(yáng)能氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能地?zé)崮艿責(zé)崮芎Ｑ竽芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能生物質(zhì)能可以可以化石燃料化石燃料環(huán)境污染環(huán)境污染考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)

11、考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個(gè)公式反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。(2)H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四個(gè)觀(guān)察判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀(guān)察點(diǎn)：“一觀(guān)察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。“二觀(guān)察”：狀態(tài)是否標(biāo)明。“三觀(guān)察”：反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確。“四觀(guān)察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘六個(gè)注意應(yīng)用

12、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問(wèn)題。首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，H符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)；考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù)；比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“”“”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接

13、考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示“H”與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘表示在298 K時(shí)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4 kJ?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

14、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問(wèn)題征解不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)有時(shí)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？提示持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開(kāi)始用酒精燈加熱，反應(yīng)開(kāi)始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是引發(fā)反應(yīng)或加快反應(yīng)速率。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)44 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，H

15、為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJmol1。(2)反應(yīng)熱H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在25 、1.01105 Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此物質(zhì)的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。

16、熱化學(xué)方程式中不用“”和“”，不用“”而用“=”表示。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果系數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例1】(2013浙江寧波八校聯(lián)考)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生

17、成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1解析H與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不對(duì)應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)

18、H0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用1】(2013寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。下列說(shuō)法正確的是()。A通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 k

19、Jmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘C500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)H1.5 k

20、Jmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的系數(shù)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此熱化學(xué)方程式中H應(yīng)小于38.6 kJmol1，不是通常狀況時(shí)H應(yīng)標(biāo)明確，選項(xiàng)C不正確；D中由可知正確。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必

21、考點(diǎn)45 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。2主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱

22、之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提

23、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)確定待求的熱化學(xué)方程式；(2)找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；(3)根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步驟根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步驟 考基梳理考基梳理 助學(xué)提

24、升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用2】在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)蓋斯定律可知：H3H12H2。答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

25、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)46 反應(yīng)熱(H)的大小比較對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，HQ kJmol1，雖然“”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即放熱越多，H反而越小。如：1同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因?yàn)镃(g)=C(l)H30，則H3H2H1，所以H2H1?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)

26、通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)若向三份等體積0.100 0 molL1 NaOH溶液中分別加入稀醋酸，濃H2SO4，稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考

27、點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于CH3COOH電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故有H1H3H2。(3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：Q2Q1。答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助

28、學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2H的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。3參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。4反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用3】(2013西安二檢)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A反應(yīng)

29、過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1與Q2的關(guān)系：Q1Q2DH2H1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1，反應(yīng)過(guò)程(1)與反應(yīng)過(guò)程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過(guò)程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反

30、。注意比較H的大小時(shí)，要注意考慮其正負(fù)號(hào)。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)忽略H的正負(fù)或?qū)的正負(fù)意義不理解。(2)忽視H的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)。系數(shù)發(fā)生變化時(shí)，H的數(shù)值要相應(yīng)變化。(3)忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同H的數(shù)值也不同。(4)對(duì)熱化學(xué)方程式意義理解不清?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學(xué)反應(yīng)中能量

31、變化及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化及相關(guān)概念概念5年年6考考考向考向2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷5年年12考考考向考向3蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用5年年9考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn)，涉及到焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算，燃燒熱和中和熱的理解與測(cè)定等。2014年高考仍會(huì)重點(diǎn)考查該部分知識(shí)，應(yīng)高度關(guān)注?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(

32、2012大綱全國(guó)，9)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析ABXH0，X具有的能量大于A(yíng)、B能量總和，A、C錯(cuò)誤，XCH0，ABCH0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A(yíng)、B能量總和，D正確，B錯(cuò)誤。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)

33、的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會(huì)影響焓變，B錯(cuò)，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1E2，D錯(cuò)誤。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能

34、力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析反應(yīng)()是可逆反應(yīng)，所以254 g I2(g)與2 g H2(g)反應(yīng)生成的HI(g)小于2 mol，放出的熱量小于9.48 kJ，A錯(cuò)；由反應(yīng)()()可得反應(yīng)()I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1，因此，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)物的產(chǎn)物均為氣態(tài)碘化氫，顯然C錯(cuò)；由()可知，1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含的能量低，故反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

35、師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析由蓋斯定律由蓋斯定律，可知，可知2得得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項(xiàng)中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)中可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，19.3 k

36、J熱量不是0.5 mol N2和1.5 mol H2的反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(3)由題給條件可知，4 m

37、ol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H115.6 kJmol1；由HE(反應(yīng)物鍵能之和)E(生成物鍵能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強(qiáng)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案

38、203.9 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是 ()。A194 B391 C516 D658考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量

39、為：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x則154 kJ4x500 kJ2 218 kJ解得x391 kJ。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2011海南，5)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1考基梳理考

40、基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒；試劑：0.50 molL1鹽酸、0.50 molL1NaOH溶液?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力

41、對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 (3)用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1NaOH溶液，并用溫

42、度計(jì)測(cè)量該溶液的溫度，記入下表。 (4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度t2，記入下表。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)(2)(4)三次。溫度溫度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 次數(shù)次數(shù) 起始溫度起始溫度t1/終止終止溫度溫度t2/溫度差溫度差(t2t1)/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液平均值平均值123考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名

43、師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】(1)取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。t1/t2/(t2t1)/考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)計(jì)算反應(yīng)熱為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度均為1 gcm3，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 Jg11。50 mL 0.50 molL1的鹽酸的質(zhì)量m150 g,50 mL 0.50 molL1NaOH溶液的質(zhì)量m250 g?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)

44、通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【注意事項(xiàng)】(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【問(wèn)題探討】(1)本實(shí)驗(yàn)中常用稍過(guò)量的NaOH的原因是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小

45、”或“不變”)。(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_。(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。(3)小題也同理，不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸，也會(huì)造成HCl的量減小，測(cè)得中和熱偏小。答案(1)偏小(2)偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏小(3)偏小