安徽省高中化學(xué)(第1輪)總復(fù)習(xí) 第8章第29課時(shí) 鹽類(lèi)的水解課件 新人教版

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1、1第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第 課時(shí)課時(shí)2 溶液中存在以下三個(gè)守恒關(guān)系: (1)電荷守恒:即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù); (2)物料守恒:即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和; (3)質(zhì)子守恒:溶液中水電離出的OH-和H+濃度相等。 鹽類(lèi)水解的本質(zhì)與規(guī)律鹽類(lèi)水解的本質(zhì)與規(guī)律3 25 時(shí),相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離程度由大到小排列順序正確的是( ) KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A.B. C.D.4 酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,鹽類(lèi)的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中電離出的K+和NO3

2、-對(duì)水的電離平衡無(wú)影響;NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中電離出的OH-對(duì)水的電離起抑制作用,使水的電離程度減??; CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的NH4+和CH3COO-均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH,并能相互促進(jìn),使水解程度加大從而使水的電離程度加大。5 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O,促進(jìn)水的電離,但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4,該溶液中水的電離程度小于CH3COONH4中的水的電離程度。 D6 物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則

3、同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HYD.HY、HX、HZ7 陽(yáng)離子Na+不水解,在X-、Y-、Z-三種陰離子中,水解程度越大,會(huì)使溶液的堿性越強(qiáng),則該對(duì)應(yīng)的酸越弱,由此可判斷pH=9的NaZ溶液堿性最強(qiáng),則該酸HZ酸性最弱,照此可得出結(jié)論是:酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠XHYHZ。A8 解答離子濃度大小比較試題,抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析,包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理,電離平衡和水解平衡,電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。 離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較9 下列溶液

4、中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A.室溫下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO2-4)c(NH+4)c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)10 C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)= c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.25 時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)11 B項(xiàng),NaHCO3溶液中,OH-是由HCO-3水解

5、和水的電離所形成的,但是這些都是微弱的,HCO-3的濃度大 于 OH-濃 度 , 故 錯(cuò) ; D 項(xiàng) , 由 電 荷 守 恒 有 : c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守 恒 可 得 : 2 c ( N a+) = c ( C H3C O O-)+c(CH3COOH),將兩式中的c(Na+)消去,12 可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因?yàn)閜H=4.75,故c(H+)-c(OH-) 0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為“”,故錯(cuò)。A

6、C13 室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是( ) A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.濃度均為0.1 molL-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)14 C.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.濃度均為0.1 molL-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)A15 分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么?

7、寫(xiě)出化學(xué)式,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。 (1)K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_ _。 (2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_ _。水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用K2CO3當(dāng)當(dāng)CO2-3水解到一定程度水解到一定程度時(shí)時(shí)KOH又與又與KHCO3反應(yīng)最后得到反應(yīng)最后得到K2CO3(NH4)2SO4溶液中雖然溶液中雖然NH+4水解生成水解生成NH3H2O,但由于生成的,但由于生成的H2SO4為為不揮發(fā)性強(qiáng)酸,隨不揮發(fā)性強(qiáng)酸,隨H2SO4濃度增大,將再與濃度增大,將再與NH3H2O反應(yīng)生成(反應(yīng)生成(NH4)2SO416 (3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_ _。

8、 (4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_ _。BaCO3由于在溶液中由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成分解生成BaCO3和和CO2、 H2O,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,CO2不斷逸出,不斷逸出,最后剩余最后剩余BaCO3Na2SO4由于蒸發(fā)過(guò)程中由于蒸發(fā)過(guò)程中Na2SO3不斷被氧化,最終生成不斷被氧化,最終生成Na2SO417 (5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_ _ _。Mg(OH)2由于由于Mg(HCO3)2分解生成分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的更難溶的Mg(OH)218 易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時(shí)水解趨于

9、完全,不能得到其晶體。例如:AlCl3、FeCl3;而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽,加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體,例如:CuSO4、NaAlO2。19 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( ) A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pHB20 1.(2010四川)有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( ) A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù): B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和: C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)

10、D溶液中:c(HCO3)c(H2CO3) 21 A選項(xiàng)同濃度的碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,因此消耗掉水電離出的氫離子比多;B選項(xiàng)碳酸根離子水解,一個(gè)陰離子轉(zhuǎn)化為兩個(gè)陰離子,而碳酸氫根離子水解陰離子個(gè)數(shù)不變,兩溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度大小為;C選項(xiàng)碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離,碳酸的濃度大于碳酸根離子的濃度;D選項(xiàng)碳酸根離子的第二步水解小于第一步水解,碳酸氫根離子的濃度大于碳酸的濃度。 C22 2.(2010江蘇)常溫下,用0.100 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )23 A點(diǎn)所示溶

11、液中: c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B點(diǎn)所示溶液中: c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C點(diǎn)所示溶液中: c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn): c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)24 A本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng),處于點(diǎn)時(shí),酸過(guò)量,根據(jù)電荷守恒,則有c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO);B項(xiàng),在點(diǎn)時(shí),pH7,仍沒(méi)有完全反應(yīng),酸過(guò)量,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H);D項(xiàng),在滴定過(guò)程中,當(dāng)NaOH的量少 時(shí) , 不 能 完 全 中 和 醋 酸 ,

12、則 有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)。綜上分析可知,本題選D項(xiàng)。 25 3.(2010廣東)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)D26 1.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32H2O HCO3OH。下列說(shuō)法正確的是( ) A稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C升高溫度,c(HCO3),c(CO32)

13、減小 D加入NaOH固體,溶液pH減小B27 2.(2010安徽四校聯(lián)考)常溫下的下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( ) A10 mL pH13的氨水與10 mL pH1的鹽酸混合:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)28 C10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液與 1 0 m L p H 1 3 的 N a O H 混 合 :c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與

14、6 mL pH0的鹽酸混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B29 3.下列各組溶液的各種溶質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1:H2SNaHSNa2SH2S和NaHS混合液。下列說(shuō)法正確的是( ) A溶液pH從大到小是: Bc(H2S)從大到小是: C在H2S和NaHS混合液中:2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2) D在NaHS溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)C30 4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是( ) ACO32H2O HCO3OH熱的純堿溶液清洗油污 BAl33H2O Al(OH)3(膠體)3H明礬凈水 CAl33HCO3 Al(OH)33C

15、O2泡沫滅火器 DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D31 5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) BpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合: c(H)c(M)c(OH)c(A)32 C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: c(CH3COO)c(OH)2c(H)c(CH3COOH) D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中: c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)B33 6.在不同溫度下,

16、水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )34 A100 時(shí),pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 B25 時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7 C25 時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D25 時(shí),pH12的氨水和pH2的H2SO2溶液等體積混合,所得溶液的pH大于735 根據(jù)圖象可知25 時(shí),水的離子積為1014; 100 時(shí)為1012,所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度,100 時(shí),pH12的

17、NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和,pH應(yīng)為6,A項(xiàng)錯(cuò)誤;25 時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合,Ba(OH)2是二元堿,堿過(guò)量溶液顯堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;25 時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng),但乙酸是弱酸,溶液顯堿性,C項(xiàng)也錯(cuò)誤;25 時(shí),pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合,氨水是弱堿,氨水過(guò)量,所以溶液呈堿性,D項(xiàng)正確。36 7.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.6101137 則下

18、列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba molL1HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(Na)c(CN),則a一定大于b C冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、n(H)、pH均先增大后減小 DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)D38 二、非選擇題(有4小題,共51分) 8.(12分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: H2A HHA; HA HA2,回答下列問(wèn)題: (1)Na2A溶液顯_(填“酸性”

19、,“中性”或“堿性”)。 理由是_(用離子方程式表示)。堿性堿性A2H2O HAOH39 (2)在0.1 molL1的Na2A溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。 Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1 Bc(OH)c(H)c(HA) Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)BCD40 (3)已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2,則0.1 molL1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 molL1(填“”或“”),理由是_。 (4)0.1 molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。H2A第一步

20、電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H抑制了抑制了HA的電離的電離c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)41 9.(12分)工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢?,使之溶解,得一?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟參考數(shù)據(jù):pH9.6時(shí),F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2;pH6.4時(shí),Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH3.7時(shí),F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: 42 (1)第一步除去Fe2,能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去?_,理由是:_ 加入NaClO后,溶液的pH

21、變化是_(填代號(hào)) A. 一定增大 B. 一定減小 C. 可能增大 D. 可能減小不能不能A 因因Fe2沉淀的沉淀的pH最大,最大,F(xiàn)e2沉淀完全時(shí)沉淀完全時(shí),Cu2也沉淀,有人用強(qiáng)氧化劑也沉淀,有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將將Fe2氧化為氧化為Fe343 你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?_,理由是_?,F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào))。 A. 濃HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. O2 E. H2O2CDE引入雜質(zhì)引入雜質(zhì)不妥當(dāng)不妥當(dāng)44 (2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整

22、到3.7,可選用的有_(多選不限,填代號(hào))。 A. NaOH B. 氨氣 C. Cu2(OH)2CO3 D. Na2CO3 E. CuO F. Cu(OH)2CEF45 (1)不能夠,因?yàn)榇藭r(shí)Cu2也變成Cu(OH)2沉淀了,所以必須先將Fe2氧化為Fe3,加入NaClO,溶液的pH增大;NaClO作氧化劑不妥,原因是引入新雜質(zhì)離子,故應(yīng)選用氯氣、氧氣和H2O2。 (2)調(diào)溶液的pH時(shí)不能引入新雜質(zhì),故應(yīng)選用銅試劑,故選CEF三種。46 10.(14分)(1)室溫下,如果將 0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水,形 成 混 合 溶 液 ( 假 設(shè) 無(wú) 損 失 )

23、 ,_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。CH3COOCH3COOH47 (2)已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系: Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)48 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱(chēng)是_,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號(hào))_; 若 該 溶 液 由 體 積 相 等 的 醋 酸 與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COO

24、H)_(填“”、“”或“”,下同)c(NaOH),混合后c ( C H3C O O) 與 c ( N a) 的 關(guān) 系 是c(CH3COO) _c(Na)。醋酸鈉醋酸鈉A49 (3)25 時(shí),向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液的pH增大,主要原因是_(填序號(hào)) A醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng) B醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH) C醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小C50 11.(13分)10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液pH發(fā)生如下變化:溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.851 甲同

25、學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。HCO3H2OH2CO3OH大于大于52 丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。 ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10,若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。乙乙B等于等于甲甲53 (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150,丙斷言_(填“甲”或“ 乙 ” ) 判 斷 是 錯(cuò) 誤 的 , 理 由 是_ _。乙乙 常壓下加熱常壓下加熱NaHCO3的的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到水溶液,溶液的溫度達(dá)不到15054 若NaHCO3發(fā)生分解生成Na2CO3,溶液堿性增強(qiáng),當(dāng)加入BaCl2有BaCO3沉淀生成,若加入Ba(OH)2溶液或澄清的石灰水,NaHCO3也能產(chǎn)生沉淀,所以試劑X應(yīng)為BaCl2溶液。

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