高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講離子反應(yīng) 離子方程式課件 人教版

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1、電離）電離）電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中電離）電離）全部全部部分部分強(qiáng)電解質(zhì)，包括：強(qiáng)電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大部分鹽活潑金屬的氧化物、大部分鹽弱酸、弱堿弱酸、弱堿及水及水（HSHS2 H2SO4=2H+SO 2-4NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH+SO2-44H2SHHS = HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSO2- 4NaHSO4=NaHSO- 42離子離子 減小減小 沉淀沉淀 氣體氣體 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示

2、離子反 應(yīng)的式子應(yīng)的式子 一個(gè)具體的反應(yīng)一個(gè)具體的反應(yīng) 同一類(lèi)型的離子反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 原子原子 電荷電荷 答案答案C 答案答案C 答案答案D 答案答案B 答案答案C 例例4 4 近年高考中近年高考中1010種?？家族e(cuò)離子組合的剖析種常考易錯(cuò)離子組合的剖析注：注：7、8、9中中S2-與不同的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同。與不同的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同。答案答案D 答案答案B 答案答案 A 解析解析離子方程式離子方程式HOH=H2O表示的是表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中

3、項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水是難溶于水的中強(qiáng)堿；的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)項(xiàng)符合題意。符合題意。 D答案答案B 答案答案C 答案答案C答案答案D答案答案CD答案答案C 答案答案D答案答案B 褪色褪色 黃色沉淀黃色沉淀 還原還原 氧化氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O424Al3+3OH- Al(OH)3+2H2O2Al(OH)3+OH- AlO222Al+2OH 2AlO +H2222Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH- NH3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+244 返回返回