九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿（第3課時）課件 （新版）新人教版

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1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 一、溶液的導(dǎo)電性一、溶液的導(dǎo)電性實驗實驗 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)的導(dǎo)電性蒸餾水蒸餾水蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液NaCl固體固體導(dǎo)電性導(dǎo)電性NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性燈不亮、燈不亮、不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電燈亮、燈亮、能導(dǎo)電能導(dǎo)電燈亮、燈亮、能導(dǎo)電能導(dǎo)電燈亮、燈亮、能導(dǎo)電能導(dǎo)電燈不亮、燈不亮、不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電燈不亮、燈不亮、不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電燈不亮、燈不亮、不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電燈亮、燈亮、能導(dǎo)電能導(dǎo)電 NaCl固體能導(dǎo)電嗎？為什么？固體能導(dǎo)電嗎？為什么？H2O呢？呢？ NaCl溶液

2、能嗎？為什么？溶液能嗎？為什么？HCl的水溶液呢？的水溶液呢？ 所有的溶液都能導(dǎo)電嗎？所有的溶液都能導(dǎo)電嗎？ 能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定存在自由移動能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子。的帶電粒子。金屬能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電金屬中有金屬中有自由移動的電子自由移動的電子酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電溶液中存在溶液中存在自由移動的帶電粒子自由移動的帶電粒子離子離子酸酸堿堿鹽鹽溶于水溶于水電離電離自由移動自由移動的離子的離子溶液能溶液能導(dǎo)電導(dǎo)電思考：思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？、電離需要通電嗎？3、酸

3、在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？什么？酸：電離生成的陽離子全都是酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。氫離子的化合物。堿：電離生成的陰離子全都是堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。氫氧根離子的化合物。鹽：電離生成金屬離子和酸根鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。離子的化合物。在酸、堿、鹽的溶液中，陽離子所在酸、堿、鹽的溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶

4、的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液不顯電性。電荷總數(shù)相等。溶液不顯電性。二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液反應(yīng)，而顯示不同能跟酸或堿的溶液反應(yīng)，而顯示不同的顏色，這類物質(zhì)叫的顏色，這類物質(zhì)叫酸堿指示劑酸堿指示劑。常用的。常用的酸堿指示劑有石蕊、酚酞。酸堿指示劑有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液紅色紅色無色無色堿性溶液堿性溶液藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色中性溶液中性溶液紫色紫色無色無色三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法 pH 溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定 酸堿指示劑只能測溶液是酸性還是堿性酸堿指示劑只能測溶液是酸性還是堿

5、性，不能測溶液酸堿性的強(qiáng)弱。不能測溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度酸堿度。常用常用pH來表示。來表示。 pH的范圍通常在的范圍通常在0 14之間之間 pH值值紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液無色酚無色酚酞溶液酞溶液酸性溶液酸性溶液pH7紅色紅色無色無色中性溶液中性溶液pH= 7紫色紫色無色無色堿性溶液堿性溶液pH7藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色 pH值值越小越小，溶液的，溶液的酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)；pH值值越大越大，溶液的，溶液的堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)。酸溶液一定顯酸性；堿溶液一定顯堿性。酸溶液一定顯酸性；堿溶液一定顯堿性。酸溶液一定顯酸性；堿溶液一定顯堿性。酸溶液一定顯酸性

6、；堿溶液一定顯堿性。日常生活中的一些物質(zhì)的日常生活中的一些物質(zhì)的pH：pH小于小于7的物質(zhì)有：檸檬、蘋果、桔子、的物質(zhì)有：檸檬、蘋果、桔子、 醋、醬油、西瓜、蘿卜醋、醬油、西瓜、蘿卜 潔厠靈。潔厠靈。pH大于大于7的物質(zhì)有：牙膏、肥皂、草木灰浸的物質(zhì)有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、廚房清潔劑出液、廚房清潔劑牛奶、雞蛋清接近中性牛奶、雞蛋清接近中性1、判斷下列物質(zhì)的類別：、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅硫酸銅 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化鎂氯化鎂碳酸碳酸 氫氧化鋇氫氧化鋇硫酸亞鐵硫酸亞鐵 氨水氨水氯化銨氯化銨 碳酸氫鈉碳酸氫鈉水水 氧化銅氧化銅2、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀、失去標(biāo)簽的三瓶

7、無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是劑是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 鐵片鐵片 C. 石蕊試液石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w 3、 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示出來？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液C可以可以一、常見的酸一、常見的酸1、幾種常見的酸、幾種常見的酸【實驗實驗 】 （1）觀察鹽酸、硫酸的）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)；顏

8、色、狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。觀察現(xiàn)象并聞氣味。 聞氣體的方法聞氣體的方法 鹽酸（鹽酸（HCl）HCl氣體的水溶液氣體的水溶液 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性， HCl氣體極易溶于水（氣體極易溶于水（1 500），），質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%鹽酸鹽酸顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味無色液體無色液體瓶口有白霧，有揮發(fā)性瓶口有白霧，有揮發(fā)性有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有酸味有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有酸味 為何制備為何制備H2、CO2不用濃鹽酸？不用濃鹽酸？ 為何制備的為何制備的CO2氣體不能使氣體不能使

9、Ca（OH）2變渾濁？變渾濁？ 濃濃HCl瓶塞打開，質(zhì)量如何變化？質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？瓶塞打開，質(zhì)量如何變化？質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？ 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)溶劑的方式，鹽不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)溶劑的方式，鹽酸也可以嗎？酸也可以嗎？2、硫酸、硫酸硫酸硫酸顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋氣味氣味無色、無色、粘稠粘稠、油狀油狀的液體的液體無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性無刺激性氣味無刺激性氣味（1）吸水性）吸水性 作干燥劑作干燥劑常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度，密度是是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出

10、大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。（2）脫水性）脫水性【實驗實驗】紙、小木棍、布的脫水實驗：紙、小木棍、布的脫水實驗：實驗實驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在紙上寫字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量濃硫酸濃硫酸將濃硫酸滴到一將濃硫酸滴到一小塊布上小塊布上紙張的筆畫部分變黑紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑部分變黑滴到酸的布由黃變黑，滴到酸的布由黃變黑，容易破損。容易破損。(3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性【實驗實驗】濃硫酸的稀釋。濃硫酸的稀釋。稀釋：稀釋： 酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、 緩慢注、不斷

11、攪緩慢注、不斷攪 手的感覺手的感覺分分 析析有熱量產(chǎn)生有熱量產(chǎn)生濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時放出大量的熱放出大量的熱思考思考 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？ 應(yīng)立即用大量的水沖洗，應(yīng)立即用大量的水沖洗， 然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸?酸的化學(xué)性質(zhì)分別選取分別選取少量少量下列藥品與稀鹽酸和稀硫酸反下列藥品與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，完成實驗報告，探究酸的化學(xué)性質(zhì)：應(yīng)，完成實驗報告，探究酸的化學(xué)性質(zhì)：待選試劑待選試劑現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式石蕊石蕊 酚酞酚酞Z

12、n FeFe2O3 CuOCu(OH)2 NaOHNa2CO3 CaCO3 【實驗實驗】 （1 1）在點滴板中分別滴入）在點滴板中分別滴入1 1滴紫色石蕊試液和無色滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液。酚酞試液。 （2 2）在點滴板中分別滴入）在點滴板中分別滴入2 2滴稀鹽酸、稀硫酸，再滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入分別滴入1 1滴紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）。滴紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊試液試液（顏色變化）（顏色變化）加入加入無色酚酞無色酚酞試液試液（顏色變化）（顏色變化）稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸 酸溶液能使紫色石蕊試液變成酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅紅色色 酸溶液不能

13、使無色酚酞試液變色酸溶液不能使無色酚酞試液變色1 1、與酸堿指示劑反應(yīng)、與酸堿指示劑反應(yīng) 注意：變色的是指示劑溶液。注意：變色的是指示劑溶液?！緦嶒瀸嶒灐浚? 1）在試管中放入兩支鐵釘（用砂紙打磨過），再加入）在試管中放入兩支鐵釘（用砂紙打磨過），再加入1mL1mL稀稀鹽酸（或稀硫酸）。鹽酸（或稀硫酸）。（2 2）在試管中放入少量鋅粒，再加入）在試管中放入少量鋅粒，再加入1mL1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。稀鹽酸（或稀硫酸）。2 2、與某些金屬反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng) 金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng)與鋅反應(yīng)與鋅反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H

14、2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2條條 件：件：在金屬活動性順序中，排在在金屬活動性順序中，排在氫前面氫前面的金的金屬可以置換出酸中的氫。屬可以置換出酸中的氫。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4?！緦嶒瀸嶒灐浚? 1）在試管中放入少量紅褐色）在試管中放入少量紅褐色FeFe2 2O O3 3粉末，再加入粉末，再加入1mL1mL稀鹽酸稀鹽酸（或稀硫酸），加熱至沸騰。（或稀硫酸），加熱至沸騰。（2 2）在試管中放入少量黑色）在試管中放入少量黑色CuOCuO粉末，再加入粉末，再加入1mL1mL稀鹽酸（或

15、稀稀鹽酸（或稀硫酸），加熱至沸騰。硫酸），加熱至沸騰。3 3、與某些金屬氧化物反應(yīng)、與某些金屬氧化物反應(yīng): : 金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水與與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)反應(yīng)與與CuOCuO反應(yīng)反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O【實驗實驗】（1 1）向盛有少量）向盛有少量Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液的試管中加入懸濁液的試管中加入1mL1mL稀鹽酸（或稀稀鹽酸（或稀硫酸）。硫酸）。（2

16、2）在試管中加入）在試管中加入0.5mLNaOH0.5mLNaOH溶液，再加入溶液，再加入1mL1mL稀鹽酸（或稀硫稀鹽酸（或稀硫酸）。酸）。4 4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng): :與與Cu(OH)Cu(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+H2O酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）【實驗實驗】（1 1）在試管中放入少量）在試管中放入少量Ca

17、COCaCO3 3粉末，再加入粉末，再加入1mL1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。稀鹽酸（或稀硫酸）。（2 2）在試管中加入）在試管中加入0.5mLNa0.5mLNa2 2COCO3 3溶液，再加入溶液，再加入1mL1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。稀鹽酸（或稀硫酸）。5 5、與某些鹽反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng): : 酸酸 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽與與CaCOCaCO3 3反應(yīng)反應(yīng)與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)反應(yīng)稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2C

18、aCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2CO3Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2CO3 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2CO3指示劑指示劑金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)思考：思考：為何鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為何鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？A. A. FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B. AlB. Al和濃和濃H H2 2SOSO4 4C. ZnC. Zn和和HNOHNO3 3 D. AgD. Ag和稀和稀H

19、ClHCl反饋練習(xí)反饋練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是放出氫氣的是( )( )A反饋練習(xí)反饋練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( )( ) A. MgSOA. MgSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. CuSO C. CuSO4 4 D. Al D. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3C反饋練習(xí)反饋練習(xí)3 3：向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑酉蚍庞袖P鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象，入過量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe

20、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2反饋練習(xí)反饋練習(xí)4 4：人體胃液中含有少量鹽酸，人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O堿的化學(xué)性質(zhì)思考：思考：1 1、你所知道的堿有哪些？、你所知道的堿有哪些？2 2、還記得澄清石灰水的一種用、還記得澄清石灰水的一種用途嗎？途嗎？氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗名俗名物理性質(zhì)物理性質(zhì)一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)

21、白色固體，易潮白色固體，易潮解，易溶于水，解，易溶于水，并放出大量的熱。并放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶氫氧化鈉的水溶液有澀味和滑膩液有澀味和滑膩感感 。白色粉末狀白色粉末狀固體，微溶固體，微溶于水。于水?？列遭c、火苛性鈉、火堿、燒堿堿、燒堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究實驗探究選用試劑選用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理反應(yīng)原理石蕊試液、酚酞試液石蕊試液、酚酞試液CO2稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶溶液液Na2CO3濃溶液濃溶液分別向氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中滴分別向氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中滴加加1-21-2滴石蕊試液、酚酞試

22、液。滴石蕊試液、酚酞試液。實驗探究實驗探究1 1現(xiàn)象現(xiàn)象紫色石蕊試液變紫色石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色，酚酞試液變，酚酞試液變紅色紅色。結(jié)論結(jié)論1 1堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變試液變藍(lán)色藍(lán)色，酚酞試液變，酚酞試液變紅色紅色。實驗探究實驗探究2 2往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩；氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩；在小試管中加入少量澄清石灰水，通過在小試管中加入少量澄清石灰水，通過吸管向澄清石灰水吹氣。吸管向澄清石灰水吹氣。現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、塑料瓶變癟。、塑料瓶變癟。2 2、澄清石灰水變渾濁。、澄

23、清石灰水變渾濁。結(jié)論結(jié)論2 2堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水實驗探究實驗探究3 3試管中加少量氫氧化鈣溶液，滴加兩滴試管中加少量氫氧化鈣溶液，滴加兩滴酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸；酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸；試管中加少量氫氧化鈉溶液，滴加兩滴試管中加少量氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸。酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸?，F(xiàn)象現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。結(jié)論結(jié)論3 3堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水CuSOCuSO4 4溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOHFeClFeCl3 3溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOH？滴加滴加Ca

24、(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3溶液溶液實驗探究實驗探究4 4現(xiàn)象現(xiàn)象藍(lán)色藍(lán)色絮狀沉淀絮狀沉淀紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀結(jié)論結(jié)論4 4堿堿 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新堿新堿與酸堿指示與酸堿指示劑的反應(yīng)劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色； 能使無色能使無色酚酞試液變酚酞試液變紅色紅色與多數(shù)非金屬與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O與酸發(fā)生與酸發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O與某些鹽與

25、某些鹽的反應(yīng)的反應(yīng)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH堿的通性堿的通性NaOHCa(OH)2像這樣兩種化合物像這樣兩種化合物相互交換成分相互交換成分的反應(yīng)就叫做的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，屬于，屬于四大基本反應(yīng)類型之一。四大基本反應(yīng)類型之一。思考：思考：為什么氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化為什么氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，兩者都可以電離出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，兩者都可以電離出氫氧氫氧根離子根離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。思考：思考：是否任意兩種化合物都能相互交換成分，是

26、否任意兩種化合物都能相互交換成分，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？NaOH與與 NaNO3能反應(yīng)嗎？能反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有水水生成生成2 2、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有氣體氣體生成生成3 3、兩種化合物交換成分后有、兩種化合物交換成分后有沉淀沉淀生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？想一想：想一想

27、：反饋練習(xí)1 1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（ ） A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化銅溶液、氯化銅溶液 C C、碳酸鉀溶液、碳酸鉀溶液 D D、二氧化碳、二氧化碳 C 2 2、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但COCO2 2與與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明象說明COCO2 2與與NaOHNaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實驗：了如下探究實

28、驗：（1 1）第一組同學(xué)把一支收集有）第一組同學(xué)把一支收集有COCO2 2的試管倒立在裝的試管倒立在裝有飽和有飽和NaOHNaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ）A A溫度差溫度差 B B重力差重力差 C C壓強(qiáng)差壓強(qiáng)差 D D浮力差浮力差 （2 2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下實）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究：驗裝置進(jìn)行探究：A A現(xiàn)象為現(xiàn)象為_，B B現(xiàn)象為現(xiàn)象為_，C C現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。（3 3）同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實驗中）

29、同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為COCO2 2與溶液中的與溶液中的NaOHNaOH反應(yīng)，消耗了反應(yīng)，消耗了COCO2 2，你認(rèn)為另一，你認(rèn)為另一種原因是種原因是 _ _ 。（4 4）為了進(jìn)一步證實）為了進(jìn)一步證實COCO2 2與與NaOHNaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)應(yīng), ,他們設(shè)計了如下方案他們設(shè)計了如下方案: :取上述實驗后的溶液取上述實驗后的溶液, ,第第一 組 同 學(xué) 滴 加一 組 同 學(xué) 滴 加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,_ _ _ _ _ _ _ _

30、 _ _ _ _ _ , 現(xiàn) 象 為現(xiàn) 象 為_； 第二組同學(xué)滴加第二組同學(xué)滴加_,_,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。他們雖然看到的現(xiàn)象不同他們雖然看到的現(xiàn)象不同, ,但都可以證實但都可以證實COCO2 2與與NaOHNaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。3 3、某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白、某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）式） “請勿食用請勿食用”是因為干燥

31、劑食用后是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？對人體有什么危害作用？ 4 4、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。方程式。5 5、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。6 6、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種微粒氫離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。