高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 電化學(xué)課件

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1、專題七 電化學(xué)考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施考情分析考點(diǎn)考例命題角度原電池原理及應(yīng)用2016課標(biāo)全國(guó)II，112016課標(biāo)全國(guó)，112015課標(biāo)全國(guó)I，112015課標(biāo)全國(guó)II， 26（1）、（2）2014課標(biāo)全國(guó)II，12考法一：考查原電池的原理及應(yīng)用考法二：考查化學(xué)電源電解原理及應(yīng)用2016課標(biāo)全國(guó)I，112016課標(biāo)全國(guó)I，28（3）2014課標(biāo)全國(guó)I，27（4）2014課標(biāo)全國(guó)II，2

2、7（3）考法：考查電解原理及應(yīng)用金屬的腐蝕及防護(hù)未考查考法：結(jié)合生產(chǎn)、生活考查金屬的腐蝕及防護(hù)考點(diǎn)1：原電池原理及電極反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1原電池工作原理示意圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2正負(fù)極的判斷3.電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫 復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式例1銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，有關(guān)敘述正確的是( )A正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液典例精析解析：原電池中活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。所以Zn是負(fù)極，反應(yīng)電極方程式為：Zn2e=Zn2，陽(yáng)離子增加，鹽橋中陰離子移向該溶液

3、。電子從負(fù)極流向正極。答案選B。典例精析例2：二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計(jì)算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh3.6106 J)。解析：二甲醚直接燃料電池的總反應(yīng)為CH3OCH33O2=2CO23H2O，負(fù)極反應(yīng)式的書寫步驟：第一步先寫反應(yīng)物、生成物：CH3OCH32CO2；第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CH3OCH312e2CO2；第三步配平：3H2OCH3O

4、CH312e=2CO212H。1 mol二甲醚被氧化生成2 mol CO2，失12NA個(gè)電子，故1個(gè)二甲醚分子轉(zhuǎn)移12個(gè)電子。據(jù)能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，若燃料質(zhì)量為1 kg，則：典例精析111161139. 8106 . 3196500124610001.20kghkWhKWJkgmolcmolggV特別提醒 書寫電極反應(yīng)式時(shí)，正負(fù)極的判斷是關(guān)鍵，看兩極與電解質(zhì)溶液得、失電子而快速推斷出正、負(fù)極，同時(shí)還應(yīng)充分注意介質(zhì)與電極生成物的反應(yīng)：負(fù)極生成的金屬離子在堿性溶液中能與OH反應(yīng)生成難溶性堿，如在堿性條件下，鋼鐵腐蝕中負(fù)極生成的Fe2與溶液中的OH結(jié)合生成Fe(OH)2；在堿性條件下電極

5、析出的CO2能與OH反應(yīng)生成CO32等知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.加快氧化還原反應(yīng)的速率2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3用于金屬的防護(hù)4設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源考點(diǎn)2：原電池原理的應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是：(1)首先判斷出電池反應(yīng)中的還原劑和氧化劑，將還原劑(一 般為比較活潑金屬)作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含氧化劑對(duì)應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液作電解液。(2)如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)按要求畫出原電池裝置圖。如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：原理裝置圖化學(xué)反應(yīng)：CuCl2Fe=FeCl2C

6、u還原劑：Fe；氧化劑：CuCl2電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe2e=Fe2+正極：Cu22e=Cu例3：(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見右下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。典例精析典例精析銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

7、能的是_，其原因是_。(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在 (1)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。典例精析【答案】(1) 電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲負(fù)極不和銅離子接觸，避免了銅離子直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 (2)鋅片特別提醒應(yīng)用原電池原理可以將任何自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，但有的電池相當(dāng)微弱，同時(shí)要注意電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，水中一般要加入強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)3：電解原理及有關(guān)計(jì)算1電解池工作原理示意圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2電解原理分析(1)通電前，電解質(zhì)溶液中電離(包括電解質(zhì)和水的電離)的離子作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。(2)

8、通電時(shí)離子移動(dòng)方向：陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。放電能力：陽(yáng)極：金屬陽(yáng)極單質(zhì)S2-I- Br-Cl-OH-含氧酸根陰極：AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3電極反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極：首先依據(jù)電極材料，若為活潑電極，則電極本身失電子被氧化，若為惰性電極(C、Pt、Au)，再依據(jù)陰離子放電順序考慮。(2)陰極：依據(jù)陽(yáng)離子放電順序考慮。4電解離子方程式的書寫(1)必須在短線上標(biāo)明電解。(2)只是電解質(zhì)被分解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及分解產(chǎn)物。如電解CuCl2溶液：Cu22Cl CuCl2電解知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)只有水被分解，只寫水電解即可

9、。如電解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液：(4)電解質(zhì)、水同時(shí)被分解，則都要寫出，凡是水電離的H或OH放電時(shí)，在寫電解的離子方程式必須寫水(弱電解質(zhì))。如電解飽和食鹽水5.電解計(jì)算的類型和方法(1)計(jì)算類型電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(2)解題方法根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。

10、根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式如：4e4H2H24OHO22Cl22Cu典例精析例4.下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3【答案】B. 【解析】題意表明b、d沒有氣體逸出，所以析出金屬，由質(zhì)量關(guān)系知，B正確。典例精析例5用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4

11、BH2O CCuO DCuSO45H2O答案：C； 解析：電解CuSO4溶液分別從溶液析出銅單質(zhì)，放出氧氣，根據(jù)減少什么原子加什么原子，所以應(yīng)加入CuO 。典例精析例6人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn) 物中的尿素，原理如圖。 (1)電源的負(fù)極為_(填“A”或“B”)。 (2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_ 、_ 。 (3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_； 若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)典例精析【解析】(1)產(chǎn)生Cl2極為陽(yáng)極知A為正極，B為負(fù)極。(2)陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2。由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)

12、2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2CO2N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2。故方程式為CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl(3)陰極室2H2e=H2；陽(yáng)極室產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H濃度保持不變。pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)13.44 L/22.4 Lmol10.6 mol，方法總結(jié)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)溶濃度pH電解質(zhì)液復(fù)原電解水型陰：4H4e=2H2陽(yáng)：4OH4e=2H2OO2NaOH增大增大加水H2SO4增大減小加水Na2SO4增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl減小增大通氯化氫CuCl2減小 加氯

13、化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放O2生酸CuSO4生成新電解質(zhì)減小加氧化銅特別提醒(1)若陰極為H放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽(yáng)極為OH放電，則陽(yáng)極區(qū)c(H)增大；若陰極、陽(yáng)極同時(shí)有H、OH放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。(2)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。(3)電解過程中產(chǎn)生的H或OH，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。1.氯堿工業(yè)(1)主要生產(chǎn)過程(2)電極反應(yīng)陽(yáng)

14、極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H2e=H2總反應(yīng)：2NaCl2H2O Cl2H22NaOH知識(shí)網(wǎng)絡(luò)電解2電鍍(如鐵件鍍鋅)電鍍液：含Zn2的鹽溶液(如ZnCl2溶液)陽(yáng)極(Zn)：Zn2e=Zn2陰極(鐵件)：Zn22e=Zn電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬離子。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3電解精煉如粗銅(含Zn、Fe、Ag等)的提純電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液(如CuSO4溶液)陽(yáng)極(粗銅)：Zn2e=Zn2 Cu-2e- =Cu2+ Fe2e=Fe2陰極(純銅)：Cu22e=Cu電解過程中，活潑性比Cu弱的Ag等不放電，形成陽(yáng)極泥(可從陽(yáng)極泥中提純Ag等

15、)；電解質(zhì)溶液中c(Cu2)會(huì)不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4可充電電池(1)對(duì)可充電電池充電和放電兩過程認(rèn)識(shí)：放電是原電池反應(yīng)，充電是電解池反應(yīng)。(2)對(duì)可充電電池電極極性和材料的判斷：放電時(shí)：可先標(biāo)出放電(原電池)總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負(fù)極，該物質(zhì)即為負(fù)極材料；得到電子的一極為正極，該物質(zhì)即為正極材料。充電時(shí)：方法同前，失去電子的一極為陽(yáng)極，該物質(zhì)即為陽(yáng)極材料；得到電子的一極為陰極，該物質(zhì)即為陰極材料。(3)可充電電池充電時(shí)與電源的連接：可充電電池用完后充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。典例精析例7. 如圖為電

16、解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_ 。【答案】 aNO32He=NO2H2O【解析】 電解精煉銀時(shí)，用含雜質(zhì)的粗銀作陽(yáng)極，用純銀作陰極，含Ag的電解質(zhì)溶液做電解液。圖中b極與電源的負(fù)極相連，則b極為陰極，NO3在陰極放電生成紅棕色的NO2，電極反應(yīng)式為NO32He=NO2H2O。典例精析例8. 鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列說法不正確的是() A放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo

17、3S42xe=Mo3S42xC充電時(shí)，Mg2向陰極遷移D充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg22xe=xMg典例精析【答案】A 解析：由題意可知，放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，Mg由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極；Mo3S4為正極，正極反應(yīng)式為：Mo3S42xe=Mo3S42x，A錯(cuò)，B正確；電池充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，金屬陽(yáng)離子Mg2放電，反應(yīng)式為：xMg22xe=xMg，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子Mg2向陰極移動(dòng)，C、D正確。典例精析例9. 甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 molL1 NaCl溶液與0.1 molL1 AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各

18、電極上生成物的物質(zhì)的量之比為(H2O除外)_。典例精析【解析】此裝置相當(dāng)于兩個(gè)電解槽串聯(lián)到一起，在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。首先判斷各極是陽(yáng)極還是陰極，再分析各極發(fā)生的反應(yīng)。A極(陰極)反應(yīng)：2H2e=H2，B極(陽(yáng)極)反應(yīng)：2Cl2e=Cl2；C極(陰極)反應(yīng)：Age=Ag；D極(陽(yáng)極)反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2。根據(jù)電子守恒可知，若整個(gè)電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移，生成H2、Cl2、Ag、O2的物質(zhì)的量分別為2 mol、2 mol、4 mol、1 mol，因此各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為2241。方法總結(jié)1. 分析電解原理五步驟第一步，看電極材料。若陽(yáng)極為鐵、鋅、銅、銀等活性電極，金

19、屬發(fā)生氧化反應(yīng)； 第二步，將電解質(zhì)溶液中的離子分組，并按放電順序確定反應(yīng)的先后順序；第三步，寫出電極反應(yīng)式，注意介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)；第四步，分析電極材料、電解質(zhì)溶液發(fā)生的變化；第五步，聯(lián)系問題找到答題的切入點(diǎn)。方法總結(jié)2. 電化學(xué)計(jì)算中多池串聯(lián)規(guī)律和電解過程的分析方法（1）多池串聯(lián)規(guī)律各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，陰陽(yáng)極交替相接。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)任一電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量每析出1 mol該物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（2）電解過程的分析方法電解某給定量的溶液時(shí)，往往涉及電解過程的分析，即不同階段同一電極上放電的微粒不同。方法總結(jié)電解混和溶液時(shí)，往往也會(huì)涉及電解過程的分析。如電解含有相同物質(zhì)的量的硫酸銅和氯化鈉

20、混合溶液：第一階段，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)；第二階段，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)；第三階段，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.金屬腐蝕規(guī)律 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。 (1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的 正極電解池的陰極。 (2)在不同溶液中：金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。(4)由于金屬表面一般

21、不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2金屬的防護(hù)措施圖示典例精析例10.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序 _。 典例精析【解析】為化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢，、實(shí)質(zhì)上為原電池裝置，中Fe作正極被保護(hù)，中Fe作負(fù)極，被腐蝕；是Fe接電源正極作陽(yáng)極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解池，加快了Fe的腐蝕；中Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽(yáng)極，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?。典例精?例11.糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原

22、性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3C脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2OO24e=4OHD含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)典例精析答案：D； 解析：根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極(Fe2e=Fe2) 碳作原電池正極(2H2OO24e=4OH)因此B、C錯(cuò)誤，脫氧過程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2繼續(xù)被O2氧化。2個(gè)方面： (1)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能、電能相互轉(zhuǎn)化； (2)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。兩極反應(yīng)類型： (1)負(fù)極：氧化反應(yīng)； 正極：還原反應(yīng)。 (2)陰極：還原反應(yīng)； 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)。兩極放電順序 陽(yáng)極：活性電極：電極材料放電 惰性電極：S2IBrClOH-含氧酸根離子 陰極：AgFe3Cu2H（酸）Fe2Zn2H（水）Al3Mg2Na課堂小結(jié)