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1、物質的檢驗、分離和提純1知道物質分離和提純的常用方法，能根據常見物質的性質設計分離和提純的方案，并初步掌握其操作技能。2能對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和檢驗。 回歸教材 一、物質的分離和提純混合物的分離就是將混合物中的各組分各自獨立開來。混合物的提純就是將混合物中的雜質除去而使主成分(非雜質)達到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質的凈化或除雜。項目方法適用范圍主要儀器注意點實例固液蒸發(fā)易溶固體與液體分離_不斷攪拌；最后 用 余 熱 加熱；液體不超過容積 2/3NaCl(H2O)固固結晶溶解度差別大的溶質分離NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華物分離酒精燈
2、I2(NaCl)固液過濾易溶物與難溶物分離_一帖、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)1物理分離方法玻璃棒棒、鐵架酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、玻璃臺項目方法適用范圍主要儀器注意點實例液液萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質分離出來_先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內外大氣相通；上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯與飽和 Na2CO3 溶液蒸餾分離沸點不同的混合溶液_溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水混合液、I2 和 CCl4混合液(續(xù)表)分液漏斗、蒸餾燒瓶、鐵架臺、燒杯冷凝管、溫度計、牛角管、鐵架臺項目方法
3、適用范圍主要儀器注意點實例液液滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與 NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣與難溶氣分開_長進短出CO2(HCl)液化沸點不同的氣體分開U 形管常用冰水NO2(N2O4)(續(xù)表)洗氣瓶2.化學分離方法(1)分離和提純物質的原則：不增：提純過程中不增加新的雜質；不減：不減少被提純的物質；易分離：被提純物質與雜質容易分離；易復原：被提純物質要易復原；“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三必須選最佳除雜途徑。方法原理典例加熱法混合物中混有
4、_ 的物質時，可直接加熱，使其分解而除去食鹽中混有氯化銨；純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種以_ 形式分離出去的方法，若使用多種試劑將溶液中不同物質逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的_部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(2)常見化學分離法。熱穩(wěn)定性差沉淀過量方法原理典例轉化法不能通過_達到分離目的，而要轉化為其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液，后分液，再向苯酚鈉溶液中通入 CO2 重新生成苯酚酸堿法被提純物不與酸反應，而_可與酸反應，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿反應，而_可與堿反應，用堿做除雜試劑用_ 除
5、去二氧化硅中的碳酸鈣，用_除去鐵粉中的鋁粉(續(xù)表)一次反應雜質雜質鹽酸氫氧化鈉溶液方法原理典例氧化還原法混合物中含有還原性雜質，加入適當_ 使其氧化為被提純物質；混合物中含有氧化性雜質，加入適當_使其還原為被提純物質氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質可加入_ ，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵雜質可通入_ ，將氯化亞鐵轉化為氯化鐵調節(jié)pH 法利用某些物質沉淀的_不同，采取一定措施調節(jié)溶液pH，使某些物質沉淀進行分離電解法利用電解原理除去雜質粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液(續(xù)表)還原劑鐵粉氯氣pH 范圍氧化劑在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應轉化法。例如，除去乙
6、酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。離子試劑現(xiàn)象沉淀法X_ AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黃色沉淀)、 AgI(黃色沉淀)_白色沉淀Fe2+_白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+_紅褐色沉淀Al3+_白色沉淀溶解二、物質的檢驗1離子檢驗24SOAgNO3和 HNO3稀鹽酸和 BaCl2 液體NaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液離子試劑現(xiàn)象氣體法_產生刺激性氣味氣體，使試紙變藍_石灰水變渾濁_品紅溶液褪色顯色法I_下層為
7、紫色Fe2+_開始無變化，滴氯水后變紅色Fe3+_紅色_紫色Na+、K+_火焰為黃色、淺紫色(續(xù)表)4NH23CO23SO濃 NaOH 溶液和濕稀硫酸和品紅溶液稀鹽酸石灰水先滴入 KSCN 溶液KSCN 溶液苯酚溶液鉑絲和稀鹽酸再滴入氯水氯水(少量)和 CCl4潤的紅色石蕊試紙物質檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈_火焰，混合空氣點燃有_，生成物只有水氧氣 可使帶火星的木條_氯氣 黃綠色，能使_變藍氯化氫無色有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成_，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙_；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時_；將氣體通入AgNO3 溶液時有_生成2.氣體檢驗淡藍色爆鳴聲復燃濕潤的碘化鉀淀粉試紙變紅
8、生成白煙白色沉淀白霧物質檢驗方法二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體，能使_褪色，加熱后又顯紅色；能使_褪色氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成_二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成_，水溶液顯酸性一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變?yōu)開色(續(xù)表)酸性 KMnO4 溶液或新制氯水(或溴水)變藍白煙無色的溶液并產生無色氣體紅棕品紅溶液物質檢驗方法二氧化碳能使澄清石灰水變_；能使燃著的木條熄滅一氧化碳可燃燒，火焰呈_，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由_甲烷無色氣體；可燃燒，_火焰，生成水和 CO2；不能使_褪色乙烯無色氣體，可燃燒，燃燒時有_，生成水和CO
9、2；能使_褪色乙炔無色無味氣體，可燃燒，燃燒時有_，生成水和 CO2；能使_褪色(續(xù)表)渾濁淡藍色黑色變成紅色淡藍色酸性 KMnO4 溶液(或溴水)明亮的火焰和黑煙明亮的火焰和濃煙酸性 KMnO4 溶液(或溴水)酸性 KMnO4 溶液(或溴水)官能團選用試劑實驗現(xiàn)象飽和烴溴水或酸性高錳酸鉀溶液_碳碳雙鍵溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)_醛基銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁溶液)_羧基碳酸鈉溶液(或金屬鈉)_醇羥基金屬鈉_酚羥基溴水(或三氯化鐵溶液)_酯基氫氧化鈉溶液_3.有機物(官能團)檢驗溶液不褪色但分層顏色變淺(或褪色)有銀鏡出現(xiàn)(或有紅色沉淀)白色沉淀生成(或溶液為紫色)加熱溶解，且不分層有無色
10、無味氣體放出有無色無味氣體放出選項ABCD實驗用 CCl4 提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚從 KI 和 I2 的固體混合物中回收 I2配制 100 mL0.1000 molL1K2Cr2O7 溶液裝置或儀器 自主測評 1(2012 年天津高考)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()。解析：Br2 在CCl4 中溶解度比在水中大且CCl4 與H2O 互不相溶，因此可用CCl4 做萃取劑，采取萃取、分液方法提取溴水中的Br2，A 項正確；苯酚可溶于乙醇中，過濾不能將二者分離，B 項錯誤；C 項裝置不能回收升華的碘單質，不能用來分離碘與KI 的固體混合物，C 項錯誤；量筒
11、不能用來配制溶液，D 項錯誤。答案：AA可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置分離汽油和水的混合物C可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來答案：DA用飽和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HClB用加熱蒸干 CuCl2 溶液的方法制備無水 CuCl2 固體C用分液漏斗分離 CCl4 萃取碘水后已分層的有機層和水層D用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體答案：B 解析：B項加熱蒸干CuCl2溶液，因Cu2會發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解得到CuO，故無法得到無水CuCl2固體。選項目的操作A配 制 100 mL 1.0 molL1C
12、uSO4 溶液將 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL蒸餾水中B除去 KNO3 中少量 NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C 在溶液中將 完全轉化為 Mn2+向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D確定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁項雙氧水可還原酸性高錳酸鉀，當溶液紫色消失證明 完解析：25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸餾水中體積會發(fā)生變化， 不再是 100 mL，所以 A 項錯誤；B 項利用KNO3 在水中的溶解度隨溫度變化相差較大，而NaCl 變化不大，從而將混合物制
13、成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的 KNO3；C全轉化為 Mn2；D 項溶液中若混有 Na2CO3，加入 CaCl2 溶液會出現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁。答案：A4MnO選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是 K2CO3B向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，攪拌一段時間后過濾除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有DC2H5OH 與濃硫酸 170 共熱，制得的氣體通入酸性 KMnO4 溶液檢驗制得氣體是否為乙烯5下列實驗操作與預期實驗
14、目的或所得實驗結論一致的是()。24SO解析：鉀鹽還可以是KHCO3，A 錯誤；Mg(OH)2 消耗溶液中 H致使溶液pH 變大，F(xiàn)e3可轉化為沉淀而除去，B 正確；當溶液中含有Ag時，會產生AgCl 沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象，C 錯誤；制得的乙烯中可能含有SO2 雜質氣體，該氣體也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：B分離(提純)類型分離(提純)方法固固重點一依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法分離(提純)類型分離(提純)方法固液液液(續(xù)表)【例 1】下列除去雜質的方法正確的是()。A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗氣B除去 BaCO3 固體中混有的 BaSO4：加過量鹽酸后，過
15、濾、洗滌C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：CO2 可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A項錯；鹽酸可以將 BaCO3 反應除去，而不能溶解 BaSO4，故 B項錯；C 項，2FeCl3Fe=3FeCl2，加過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 項錯。答案：C重點二物質檢驗的要求1物質檢驗的基本原則和方法(1)物質檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。2物質檢驗時對反應的一般要求(1)反應時要有明顯的外部特征。如溶液顏
16、色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。(2)反應要在適宜的條件下進行。如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。(4)檢驗反應要求有一定的選擇性。在物質檢驗過程中應盡量采用選擇性高的反應，如用品紅溶液檢驗 SO2，用 KSCN 溶液檢驗 Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢氣體 NH3 等。選項操作現(xiàn)象結論A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀 原溶液中有 B滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有 IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有 Na+，無 K+D滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 原溶液中無【例 2】向四支試管中分別加入少量不同的無
17、色溶液進行如下操作，結論正確的是()。24SO4NH解析：由于 等離子與Ba2+可以生成白色沉淀BaCO3NH3，故NaOH稀溶液難以與 生成NH3，D錯。等而造成干擾，A 錯；由于鉀元素的紫色會被鈉元素的焰色反應干擾，故需要隔著藍色鈷玻璃進行觀察驗證鉀元素是否存在，C 錯；NH3H2O 只有在濃溶液或者加熱條件下才能分解生成答案：B23CO4NH重點三 物質鑒別的類型1不用任何試劑鑒別多種物質(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。(3)若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，一般采用
18、列表法解比較簡潔，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。若未知溶液較多，則注意以現(xiàn)象最明顯、最容易推斷的物質為突破口，然后再順藤摸瓜推斷出其他未知物質。(4)若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別?？煽紤]利用Fe3+顯色反應鑒別。2只用一種試劑鑒別多種物質(1)先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。(3)鑒別有機物時，若被鑒
19、別的物質中含有醛基、羧基，應先考慮用新制的 Cu(OH)2 懸濁液鑒別；被鑒別物質中含有酚的，(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(3)不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。別的是()。ABCDKOH、Na2SO4、AlCl3；NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4；HCl、NaAlO2、NaHSO4；Ca(
20、OH)2、Na2CO3、BaCl2。答案：A 解析：Na2SO4與其他物質反應都無沉淀；KOH與AlCl3互滴，現(xiàn)象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后產生沉淀不再消失。Ba(OH)2和NaHCO3以及H2SO4反應都有沉淀生成，所以很容易找出Ba(OH)2，關鍵是NaHCO3與H2SO4的區(qū)別，二者互滴的現(xiàn)象差異不大，不易區(qū)分，區(qū)別的方法是：Ba(OH)2與一物生成沉淀后，用其沉淀與另一物質反應，若有氣體放出，則原沉淀為BaCO3，若無氣體放出，則原沉淀為BaSO4。中NaHSO4相當于一元強酸，三種物質中，利用與互滴現(xiàn)象不同，只能鑒別出NaAlO2。中由于和均能與生成沉淀，三種物
21、質中只能鑒別出。如何用規(guī)范的化學用語答題1規(guī)范書寫所選試劑名稱溶液最好用中文寫出名稱，或化學式后加“溶液”；固體、氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學式，有些題目還需指明試劑的濃度和用量。2規(guī)范書寫試劑的用途(1)發(fā)生裝置：生成產生制取。(2)除雜裝置：除去(吸收)防止干擾(影響)；或除去中的雜質，以免影響測量結果。(3)性質實驗裝置：與反應，驗證(說明)。(4)尾氣吸收裝置：吸收防止的污染(影響)。3規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象(1)溶液：加入試劑，溶液顏色由變成；生成(產生)沉淀；產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)?；虿僮?，液面上升或下降(形成液面差)；有液體溢出；溶液發(fā)生倒吸。(2)固體：固體逐漸溶
22、解，表面產生大量氣泡；顏色由變成。(3)氣體：生成色味的氣體；或氣體由色變成色；或先變后(加深、變淺、褪色)。4規(guī)范書寫實驗方法(1)操作：取少量(適量)于試管中，加(滴)入量試劑，振蕩，靜置(放、伸)。(2)現(xiàn)象與結論：如果產生現(xiàn)象，那么；或若產生現(xiàn)象，則或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明(說明)。5規(guī)范書寫操作目的(或原因或理由)(1)“這樣操作 ”有什么優(yōu)點：除去( 排除)防止 (避免)便于結果更準確(現(xiàn)象更明顯)。(2)不這樣“操作”有什么影響：如果不這樣那么會(或分解或揮發(fā)或沉淀或污染環(huán)境或引入新雜質)。6答題模板(1)測定溶液 pH 的操作：取一小塊 pH 試紙放在潔凈干燥的表面皿上，用玻璃棒沾取少
23、量待測液到 pH 試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的 pH。(2)裝置氣密性檢查：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結論。(3)洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復 23 次即可。(4)萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。(5)酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色即為終點。(6)證明沉淀完全的操作：取上層
24、清液少許，滴加溶液，若生成，說明沉淀已經完全?！纠?4 】(1) 鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥 主要含有BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2 等。某主要生產 BaCl2 、BaCO3、BaSO4 的化工廠利用鋇泥制取 Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^ 70 ，且不使用濃硝酸，原因是_、_。上述流程中洗滌的目的是_。(2)工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是_ 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D 加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程
25、式為：_，濾液 D 加石灰水前先要加熱，原因是_。解析：(1)溫度越高反應速率越快，故控制溫度不超過70 是為了防止反應速率過快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸。因為鋇鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。(2)純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。濾液中主要含有的是氯化銨，其和有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀。答案：(1)防止反應速率過快濃硝酸易揮發(fā)、分解(合理答案均可)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(合理答案均可)(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸
26、鈉溶解度比碳酸氫鈉大OHNH3H2O防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀4NH選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固體中混雜的 NaCl重結晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大考點一物質的分離提純1(2013 年全國新課標)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()。解析：萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離，A 錯誤；分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機物，可以互溶，B 錯誤；重結晶可以分離 KNO3 中混雜的
27、NaCl 是因為KNO3 的溶解度隨溫度變化比 NaCl 大，C 錯誤。答案：D選項目的實驗方法A除去 Na2CO3 固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去 NaCl 中少量 KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾C除去 CO2 中的 HCl 氣體通過 NaHCO3(aq ，飽和) ，然后干燥D除去 C2H5Br 中的 Br2加入足量 Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液2(2014 年廣東汕頭一模)物質制備過程中離不開物質的提答案：B考點二物質的檢驗3(2013 年江蘇高考)下列依據相關實驗得出的結論正確的是()。A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
28、，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2+A 錯誤；焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，B 錯誤；還原性氣體或堿等都可使溴水褪色，C 錯誤。答案：D4下列關于某無色溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()。A加入 NaOH 溶液產生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3B加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶C先通入少量 Cl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍，說明有 ID往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明一定有SO2-4答案：C考點三物質的鑒別5 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，這種試劑是()。ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2解析：NaOH與(NH4)2SO4 溶液加熱反應有刺激性氣味氣體產生；與KCl 不反應，無明顯現(xiàn)象；與MgCl2 反應生成白色沉淀；與Al2(SO4)3 溶液反應生成白色沉淀，當NaOH 過量時，白色沉淀溶解；與Fe2(SO4)3 溶液反應時，有紅褐色沉淀產生。答案：A
山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題二十九《物質的檢驗、分離和提純》課件
