高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題三 常見金屬及其化合物 課時2 從鋁土礦到鋁合金課件

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1、2018備考最新考綱1了解鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。課時課時2從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金 1鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)考點一鋁的性質(zhì)及用途考點一鋁的性質(zhì)及用途( (考點層次考點層次B B共研、理解、整合共研、理解、整合) ) 2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 3鋁的制備及用途(1)制備：電解熔融Al2O3：_。(2)用途：純鋁用作導(dǎo)線。鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等。 1.（SJ必修1P709改編）下列離子方程式中，書寫正確的是（）答案答案B2.（RJ必修1P533改編）下列說法錯誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元

2、素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B在反應(yīng)中鋁易失去在反應(yīng)中鋁易失去3e，其還原性大于鈉，其還原性大于鈉C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D鋁是一種比較活潑的金屬鋁是一種比較活潑的金屬答案答案B 3(溯源題)(2016上海化學(xué)，20改編)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別為：_ _。探源：本考題源于教材SJ必修1 P64“活動與探究”及其拓展，對鋁和常見酸、堿的反應(yīng)特點進(jìn)行了定量考查

3、。 題組一鋁的性質(zhì)及用途1下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜拓展性題組拓展性題組 解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。答案B 2(2016龍巖模擬)常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是()A濃硝酸 B食醋 C石灰水 D稀鹽酸解析常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲運濃硝酸，故A正確；食醋顯酸

4、性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故B錯誤；石灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，所以不能盛放石灰水，故C錯誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故D錯誤。答案A 3(2017福州質(zhì)檢)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性，使其pH12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而達(dá)到預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是()A處理廢水時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3B處理廢水時亞硝酸鹽被還原C處理過程中，OH參與了反應(yīng)D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率答案A 題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析 4(2017保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液

5、B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析設(shè)Al為1 mol,1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。答案A 5甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為1 2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7

6、 g D1.8 g解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。題中已知HCl、NaOH的物質(zhì)的量均為0.3 mol，且生成H2的體積之比為1 2，所以實際發(fā)生反應(yīng)時的情況分別為HCl的量不足，Al過量；NaOH過量，Al的量不足。由生成H2的體積之比為1 2可知，反應(yīng)的Al的量之比也為1 2，即與0.3 mol鹽酸完全反應(yīng)的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。答案A 1鋁的氧化物考點二鋁的重要化合物考點二鋁的重要化合物( (考點層次考點層次B B

7、共研、理解、整合共研、理解、整合) ) 2氫氧化鋁(1)_色膠狀不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)： 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_；_；_。白白Al(OH)33H=Al33H2O(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為_。 3常見的鋁鹽(1)復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子(或金屬離子或銨根)和一種酸根離子組成的鹽。(2)明礬凈水明礬的化學(xué)式：_，凈水原理涉及的離子方程式：_ 。KAl(SO4)212H2O 1（SJ必修1P704改編）向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉

8、淀生成的是（）ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH答案答案C答案B 3(溯源題)(2016海南化學(xué)，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)沉淀B的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(O

9、H)3Al3水解，使溶液中H濃度增大探源：本高考題源于探源：本高考題源于SJ必修必修1 P67“鋁的氧化物和氫氧化物鋁的氧化物和氫氧化物”及其拓展，對常見鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。及其拓展，對常見鋁的重要化合物的性質(zhì)進(jìn)行了考查。 題組一鋁重要化合物的性質(zhì)用途 1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向1 molL1AlCl3溶液中加過量的6 molL1NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化()拓展性題組拓展性題組 2下列有關(guān)說法不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B明礬

10、溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體，故明礬可作凈水劑CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出弱堿性，A項正確；Al(OH)3膠體有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身應(yīng)對熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。答案C 3雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的

11、是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。答案D答案C 5(物質(zhì)制備)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB

12、C D 答案答案C答案D 7(物質(zhì)轉(zhuǎn)化)某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)試劑a最好選用_。ANaOH溶液B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。2可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式【練后歸納練后歸納】 1如圖表示AlCl3溶液與

13、NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化微專題微專題 五一折一拐總關(guān)情：五一折一拐總關(guān)情：有關(guān)鋁的化合物的三大圖像分析有關(guān)鋁的化合物的三大圖像分析 鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向N

14、aOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案B 2室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()答案C鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的六大圖像 【練后歸納練后歸納】鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應(yīng)鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿的反應(yīng) 答案B 4如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是()答案B 【練后歸納】 5將1 mol明

15、礬完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶液，試求溶液中沉淀物的物質(zhì)的量最大值_。明礬與明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)圖像分析溶液反應(yīng)圖像分析整個過程的反應(yīng)方程式：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2OOB：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O答案2.5 mol 6向含1.0 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，試求溶液中沉淀的質(zhì)量的最大值_。答案466 g 【解題建?！拷獯饒D像題思維模板 說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。