《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第二章 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第二章 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版（112頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第6講離子反應(yīng)離子方程式第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及電離微專題7用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式內(nèi)容索引考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類知識(shí)梳理電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成_的離子的過程
2、。(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_。自由移動(dòng)=NaOH=NaOH(2)弱電解質(zhì)部分電離，用_表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：_，_。(3)酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。3.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱
3、堿，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O為弱堿。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)( )(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( )(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)( )(4
4、)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)( )(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )深度思考深度思考(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子( )(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( )(8)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在。升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力均增強(qiáng)( )2.現(xiàn)有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。 答案序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)
5、電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 解題探究題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷1.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱 電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 答案 解析溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)存在
6、電離平衡，電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故C正確；離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，如NaCl、K2SO4等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3，HCl等，故D正確。2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 答案 ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2OA項(xiàng)中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。解析易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示1.溶液
7、中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。 答案 解析A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO ；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS的水解。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 答案(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。 答案考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2S
8、O4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，知識(shí)梳理CH3COOH=CH3COOHD.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液：。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用 來表示
9、反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.電解質(zhì)的電解質(zhì)的“拆拆”分原則分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：不論是反應(yīng)物
10、還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O解題探究題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。(3)氧化鎂溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 。 答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O 答案 答案 答案(5)石灰乳與Na2
11、CO3溶液反應(yīng) 。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。CaCO32H=Ca2H2OCO2 答案 答案 答案 答案(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同) 。Na2S溶液呈堿性，其原因是 。H2SOH 答案2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。 答案Cl22OH=ClClOH2O 答案 答案(4)FeCl3腐蝕銅箔： 。(5)過氧化鈉溶于水： 。2Fe3Cu=2Fe2Cu2
12、答案2Na2O22H2O=4Na4OHO2 答案書寫離子方程式的注意事項(xiàng)書寫離子方程式的注意事項(xiàng)(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。反思?xì)w納反思?xì)w納(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4保留化學(xué)式。(5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多
13、重反應(yīng)離子方程式的書寫3.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 答案 答案 答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。 答案 答案Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易
14、丟失其中的一組反應(yīng)。練后反思練后反思題組三離子反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化題組三離子反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( ) 答案 答案 答案 答案 答案 答案微專題7用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)
15、物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。 答案 答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。 答案 答案Al33OH=Al(OH)3(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。 答案 答案題組二先后型題組二
16、先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： ；HI過量： 。HOH=H2O 答案 答案(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。OHH=H2O 答案Al(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。HOH=H2O 答案Al33OH=A
17、l(OH)3脫離脫離“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程四步書寫法的直接書寫過程思維建模思維建模題組三配比型題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。 答案(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此時(shí)溶
18、液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此時(shí)溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。 答案堿中 答案“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建模思維建?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式題組一合理拆分化學(xué)式1.正誤判斷，
19、正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析解析 H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式。解析解析 HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析解析 NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式。解析解析 Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。解析解析 Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！安鸱植鸱帧毕葳逑葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、
20、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱突破陷阱題組二是否滿足題組二是否滿足“三守恒三守恒”2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()解析解析 電荷、電子均不守恒。解析解析 電荷、電子均不守恒。解析解析 電荷、電子均不守恒。解析解析 電荷、電子均不守恒。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破
21、陷阱突破陷阱題組三離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理題組三離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSO Ba2OH=BaS
22、O4H2O( )(9)HS的電離HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH OH NH3H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )“原理原理”陷阱陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。突破陷阱突破陷阱題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判
23、斷4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO 2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO =CaCO3H2O( )(8)NH4HSO
24、3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( )“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱突破陷阱考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案 解析1234512345
25、 答案 解析12345A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H和OH先發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。12345 答案 解析12345以學(xué)過的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)，過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項(xiàng)，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項(xiàng)，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項(xiàng)，要使SO 恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的
26、物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成AlO 。12345用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。H2O 答案 解析1234512345(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O 還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。 答案 解析123455.2015福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 答案 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。12345課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以
27、碳酸鈣是弱 電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電 解質(zhì)C.SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 答案 解析123456789101112131415CaCO3屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3和SO3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314152.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一
28、定是金屬單質(zhì)B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D.某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定 有共價(jià)鍵 答案 解析123456789101112131415能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，
29、在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314153.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀氨水中加入稀鹽酸：OHH=H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO H=H2OCO2 答案 解析1234567891011121314NH3H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫化學(xué)式；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化
30、還原反應(yīng)生成Fe3；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫化學(xué)式CH3COOH。15123456789101112131415 答案 解析A項(xiàng)，HNO3 可將SO 氧化為SO ，不會(huì)生成SO2 氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2 ，產(chǎn)物應(yīng)為HSO ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。12345678910111213141512345678910
31、11121314 答案 解析151234567891011121314156.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2 2OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO 2Br123456789101112131415 答案 解析A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH)2；C項(xiàng)，應(yīng)先發(fā)生8H6I2NO =2NO4H2O3I2，再發(fā)生2Fe32I=
32、2Fe2I2；D項(xiàng)，應(yīng)改為SO22H2OBr2=4HSO 2Br。123456789101112131415 答案 解析123456789101112131415B項(xiàng)，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；C項(xiàng)，應(yīng)改為2HSO Ba22OH=BaSO42H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為3S22Fe3=2FeSS。123456789101112131415 答案 解析123456789101112131415123456789101112131415 答案 解析12345678910111213141512345678910111213141510.(2016長春校級(jí)期中)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下
33、列有關(guān)離子方程式的類推正確的是1234567891011121314選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO15C用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O 2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O1234
34、56789101112131415 答案 解析1234567891011121314將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C錯(cuò)誤。1511.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)
35、，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH1234567891011121314 答案 解析(CH3COO)2Pb不能拆開。1512.離子方程式2Ca23HCO 3OH=2CaCO3CO 3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)1234567891011121314
36、 答案 解析1512345678910111213141513.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。12345678910111213142H2OBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO =BaSO42H2O。 解析 答案15(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量A 解析 答案12345
37、6789101112131415(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_(填字母)曲線表示。隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，選C。 解析 答案C123456789101112131415(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是 。 解析 答案12345678910111213141514.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制
38、備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。1234567891011121314Fe2O33H2SO4= 答案Fe2(SO4)33H2O15(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。 答案 解析123456789101112131415(3)“氧化
39、”中，生成FeOOH的離子方程式為_。4Fe28NH3H2OO2= 答案 解析123456789101112131415(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是。(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO ?；偌尤隑aCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈 答案 解析12345678910111213141515.(2017長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有
40、大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實(shí)驗(yàn)方案123456789101112131415(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S步驟中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。 答案 解析123456789101112131415(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_
41、。加快過濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步書寫也可)抽濾時(shí)產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。 答案 解析123456789101112131415(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。2H2O根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，
42、其反應(yīng)的離子方程式為ZnO 4H=Zn22H2O。 答案 解析123456789101112131415(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。稀硫酸Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶 答案 解析123456789101112131415(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。加熱HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。是在密閉容器中加熱HgS 答案 解析123456789101112131415(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。3ClO2Fe(OH)34OH 答案 解析123456789101112131415
高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第二章 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版
