滬科版高二化學81應用廣泛的金屬材料作業(yè)等級

《滬科版高二化學81應用廣泛的金屬材料作業(yè)等級》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《滬科版高二化學81應用廣泛的金屬材料作業(yè)等級（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2017-2018學年 滬科版 高二化學作業(yè)(等級) 7 姓名 等級 班 任課老師 8.1應用廣泛的金屬材料——鋼鐵 一、學習基本要求 二、填空 1、地殼中含量較高的幾種元素依次是 2、按時間順序寫出人類最先發(fā)現與使用的金屬： 最早為人類較廣泛使用的金屬是

2、，二十一世紀，為人矚目的金屬是 3、用化學方程式來表示人類煉銅的化學原理： 4、用化學方程式來表示人類煉鐵的化學原理： 5、寫出金屬在物理性質上的共性： 6、幾種化學鍵的比較 共價鍵 離子鍵 金屬鍵 成鍵微粒與成鍵性質 成鍵元素 代表物 電子式 H2O： NH3： CO2： NaCl： NH4C

3、l： NaOH： ———— 7、用化學方程式來表示鐵的化學性質，若為離子反應，請寫出反應的離子方程式 ⑴與非金屬反應（O2、Cl2、S） 鐵與氧氣： 反應現象： 鐵與氯氣： 反應現象： 鐵與硫： 反應現象： ⑵與酸反應 鐵與鹽

4、酸：______________________________________、___________________________ 反應現象： 鐵稀硫酸：______________________________________、_________________________ 反應現象： 鐵與足量稀硝酸：

5、 足量鐵與稀硝酸： 鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸______________________________________ ⑶與鹽溶液反應 鐵與硫酸銅溶液： 反應現象： 鐵與氯化鐵溶液： 反應現象： ⑷與水反應：

6、 三、選擇題（每題只有一個正確選項） 1.下列金屬中，為人類最早較廣泛使用的是( ) A．鐵 B． 鋁 C．銅 D．鈦 2.人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅4種金屬單質的時間順序是 ( ) A 銅鐵鋁鈦 B 鐵鋁銅鈦 C 銅鐵鈦鋁 D鐵銅鋁鈦 3.下列性質中，不屬于金屬共同特性的是( ) A.高熔點 B.延展性 C.導電和導熱性 D.金屬光澤 4.下列物質中，只含金屬鍵的是( ) A．金剛石 B．NaOH

7、 C．Fe D．H2O 5.的下列性質中，不能用金屬鍵解釋的是( ) A.易傳熱 B.加工易變形但不碎 C.易銹蝕 D.有特殊的金屬光澤 6.下列對金屬鍵的理解，錯誤的是( ) A.它是金屬晶體中自由電子與金屬離子間的強烈作用 B.它能使金屬晶體中的金屬離子相互結合在一起 C.金屬的許多物理性質都可以用金屬鍵來解釋 D.金屬鍵表現出金屬與金屬的相互作用 7.下列物質中不含有金屬陽離子的是( ) A．NaCl固體 B．NaOH溶液 C．固體鐵 D．鹽酸 8.下列哪項不屬于鐵的性質 (

8、 ) A．延展性 B．磁性 C．密度比水小 D．銀白色 9.金屬一般具有的性質是( ) A.具有金屬光澤，能導電，有延展性 B.熔點和沸點都較高 C.原子中電子數較少 D.化合價為+1+2或+3 10.在常溫下，以下金屬制成的容器能用來存放濃硫酸的是( ) A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 11.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產生的是( ) A．濃硫酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸銅溶液 12.下列化合物可用兩種單質直接化合得到的是

9、( ) A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．Fe2O3 13.下列物質中不能用兩種單質直接化合制得的是( ) A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl2 D.CO 14.常溫下，將鐵投入到濃硫酸中最有可能見到的現象是( ) A.產生大量氣泡 B.無明顯現象 C.產生紅褐色沉淀 D.溶液變成血紅色 15.鐵能與下列物質在一定條件下發(fā)生置換反應，生成四氧化三鐵的是( ) A.稀硫酸 B.氧氣 C.硝酸銅 D.水 1

10、6.西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指 ( ) A．銅元素 B．銅單質 C．氧化銅 D．銅原子 17.下列不能和鐵發(fā)生反應的是 ( ) A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.氯水 18.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 ( ) A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D． 鋁粉 19.下列關于鐵的氧化物敘述錯誤的是

11、( ) A、氧化鐵常用作成為“鐵紅”的顏料 B、鐵在潮濕空氣中會緩慢氧化生成氧化鐵，形成鐵銹 C、許多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三鐵薄膜 D、紅熱的鐵能跟水蒸氣反應生成紅色的氧化鐵和氫氣 20.下列稀溶液顏色敘述錯誤的是 ( ) A.CuSO4---藍色 B.FeSO4---淺綠色 C.Fe(SCN)3---血紅色 D.FeCl3---紅褐色 21．鐵與下列物質反應的產物，能使KSCN溶液顯紅色的是( ) A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣 22.下列關于金屬元素特征的敘述

12、正確的是 ( ) A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一般都顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬單質在常溫下均為固體 23.以下物質的顏色正確的是 ( ) ①FeSO4溶液：淺綠色 ②Fe3+鹽溶液：棕黃色 ③Fe2O3：棕紅色④Fe3O4：黑色 A．①②③④ B．①② C．①②③ D．①②④ 24.鐵強化醬油是一種營養(yǎng)強化調味品。它能夠控制缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指( ) A．鐵單質 B．鐵元素 C．FeSO4·7H2O

13、 D．三氧化二鐵 25.缺鐵性貧血是指人體中缺少( ) A.鐵元素 B.鐵單質 C.Fe2+ D.Fe3+ 26.由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( ) A.NaOH固體 B.綠礬 C.濃硫酸 D.濃鹽酸 27.不屬于合金的物質是( ) A．生鐵 B．青銅 C．鋼 D．銅綠 28.純鐵較軟，實際使用范圍有限，鋼和生鐵都是鐵的合金。以下說法正確的是( ) A．鋼是鐵合金，只含有金屬元素 B．生鐵和鋼都是碳鐵合金 C．生鐵更具韌性，而鋼更脆

14、 D．它們的熔點都比純鐵高 29.科學家冶煉出的純度高達99.9999%的鐵，你估計它不會具有的性質是( ) A.硬度比生鐵低 B.在潮濕的空氣中放置不易生銹 C.在冷的濃硫酸中可以鈍化 D.熔點比生鐵低 30.比較鋼和生鐵中碳的質量分數，前者與后者含碳量的關系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定 31．能檢驗某溶液中有Fe2+無Fe3+的實驗事實是 ( ) A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色 B.向溶液中加入少許氯水后再滴2滴KSCN溶液立即變紅色． C.

15、向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯水后立即變紅色 D.向溶液中加入少許NaOH溶液立即產生紅褐色沉淀 32.把一鐵片插入下列溶液中，過一段時間取出，發(fā)現鐵片的質量減小，且沒有氣體產生，此溶液是（ ） A.FeSO4 B .Fe2(SO4)3 C. H2SO4 D. CuSO4 33.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成且有氣體放出的是( ) A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸鋅 D. 氯化銅 34.以下敘述正確的是( ) ①銅在氯氣中燃燒發(fā)出棕色的煙，溶于水得綠色溶液（稀溶液為藍色） ②鐵在

16、氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液 ③鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，并有黑色固體顆粒生成 ④氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 ⑤鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的光 A．除①②外 B．只有①②③ C．有①②③④ D．全部 35．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 36.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Mg2+，往溶液中加入NaOH溶液并加熱，然后加入足量的鹽酸，離子數目基本不變的是 ( ) A

17、.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Mg2+ 固體 濾液 含銅電路板 刻蝕銅箔 過濾 再生 分離 濾液 Cu 試劑X 過量鐵粉 廢液 蝕刻液FeCl3 四.FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質有省略） 回答下列問題： （1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 。 （2）從固體中分離出銅，加入的試劑X或以是

18、 。 （3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是 。 五.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。?應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的反應方程式： ； 并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。 （2）圓

19、底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ； （3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ，為什么？ 。 （5）干燥管中盛裝是的物質是 ，作用是 。 （6）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，方法是 。這一操作的目的是 。