《高一化學(xué) 化學(xué)能與熱能1 課件必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 化學(xué)能與熱能1 課件必修2（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（1） 可燃可燃物燃燒物燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)生的能量是能量是從哪里從哪里來(lái)的？來(lái)的？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系，了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系，明確明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，理解，理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。 2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，熱量的形式，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。的概念。重點(diǎn)：重點(diǎn)：
2、化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，化學(xué)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：難點(diǎn)：從本質(zhì)（微觀結(jié)構(gòu)）理解化學(xué)反應(yīng)中從本質(zhì)（微觀結(jié)構(gòu)）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立科學(xué)的能量變化觀。能量的變化，從而建立科學(xué)的能量變化觀。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？金屬鈉金屬鈉氯氣氯氣舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成NaCl晶體比晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定，穩(wěn)定，說(shuō)明了什么？說(shuō)明了什么？說(shuō)明說(shuō)明NaCl晶體具有的能量比晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低。單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低。
3、討論討論表示為：表示為： H=E生生 E反反 也就是說(shuō)也就是說(shuō)Na+、Cl-間形成離子鍵時(shí)釋間形成離子鍵時(shí)釋放了能量。放了能量。從物質(zhì)本身包含能量的角度看：從物質(zhì)本身包含能量的角度看： 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量 E反反 E生生 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系 H H HH ； H436kJ/molH-H H H ； H436kJ/molCH4 C 4H ； H1660kJ/mol 形成形成1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷化學(xué)鍵時(shí)
4、釋放的能量或斷開(kāi)開(kāi)1mol1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能鍵能 1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因能量變化的主要原因C 4H CHCH4 4 ； H1660kJ/mol 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量2、從鍵能的角度看：、從鍵能的角度看： 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： 舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成 吸收能量吸收能量E反反 放出能量放出能量E生生 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！表示為：表示
5、為： H=E反反 E生生 有熱量放出的反應(yīng)為有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)；吸收熱量的反應(yīng)為吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1、能量不會(huì)自然產(chǎn)生，也不會(huì)自然消、能量不會(huì)自然產(chǎn)生，也不會(huì)自然消失，只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種失，只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是形式的能量，能量是守恒的，這就是能量能量守恒定律守恒定律。 2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱吸熱或放熱 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1鋁和鹽酸的反應(yīng)鋁和鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 怎樣表示這些反應(yīng)呢？怎樣表示這些反應(yīng)呢？（放熱）（放熱）（吸熱）（吸熱） 作業(yè)：作業(yè)：P. 33 1、2、3、4 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) P.30 思考與交流思考與交流 請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)下來(lái)請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)下來(lái)計(jì)算每生成計(jì)算每生成1摩爾水放出摩爾水放出多少熱量？多少熱量？
高一化學(xué) 化學(xué)能與熱能1 課件必修2
