《高中化學(xué)第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? ?3 3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用. . 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個需要一個化學(xué)量化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱來定量描述研究反應(yīng)熱2 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4 4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？、如何定量描述一個
2、化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5 5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？6 6、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 1、什么是反應(yīng)熱、什么是反應(yīng)熱? ? 2 2、反應(yīng)熱的符號是什么？、反應(yīng)熱的符號是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4 4、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？、如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 3 3、反應(yīng)熱的單位是什么、反應(yīng)熱的單位是什么簡易簡易量熱計(jì)量熱計(jì)示意圖示意圖1、儀器：、儀器：2、藥品：、藥品：量熱計(jì)、量筒（量熱計(jì)、量筒（100ml）、溫度計(jì)、燒杯（）、溫度計(jì)
3、、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液活動活動探究探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸的鹽酸100mL，蓋上，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向、向250 mL燒杯中加入燒杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與
4、量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱、假設(shè)溶液的比熱等于等于水的比熱并水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱 試試驗(yàn)驗(yàn)組組 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)溶液初溶液初始溫度始溫度T T1 1溶液最高溶液最高溫度溫度T T2 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸
5、溶液與鹽酸2 2KOHKOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸3 3NaOHNaOH溶液與硝酸溶液與硝酸 為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？ (1)(1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。稍過量。 (2)(2)為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。 (3)(3)宜使用有宜使用有0.10.1刻度的溫度計(jì)。刻度的溫度計(jì)。讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，小數(shù)點(diǎn)后二
6、位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。 (4)(4)記錄最高溫度記錄最高溫度。 (5)(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理：進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理： a、忽略量熱記的熱容；忽略量熱記的熱容； b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同；認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同； c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度、概念：一定溫度 釋放或吸收釋放或吸收 吸熱吸熱2、表示、表示 Q 放熱放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)
7、的方法、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法 理論計(jì)算理論計(jì)算 實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)測定（二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定（二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定1、原理、原理Q= C(T2T1) = cm(T2T1)2、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)課堂小結(jié)課堂小結(jié)熱化學(xué)熱化學(xué)下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )A A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于 對反應(yīng)的加熱對反應(yīng)的加熱B B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā) 生能量變化。生能量變化。C C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸 熱反應(yīng)熱反應(yīng)B練習(xí)
8、：練習(xí)：基本規(guī)律：基本規(guī)律：所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)也有例外：也有例外： H2 + I2 = 2HIN2 + O2 = 2NOC + H2O(g) = CO + H2N2O4 = 2NO2氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng)氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng)2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫二氧
9、化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B3、50ml0.50molL-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：量可計(jì)
10、算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填
11、（填“相等相等”或或“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會測得的中和熱數(shù)值會 ；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值可能會述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值可能會 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。 當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的焓變二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號：量，符號：H，單位：，單
12、位：kJ/mol2、影響因素：、影響因素：3、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程 中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于焓變等于QP。4、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式: 1）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的做）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的做化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -5
13、7.3 kJ/molH 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和和25時(shí)的數(shù)據(jù)。時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱（1 1）要注明溫度和壓強(qiáng)）要注明溫度和壓強(qiáng): :（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l
14、)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol21H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/mol 21HH2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。時(shí)其它物
15、質(zhì)才出現(xiàn)的。 H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol 184.6KJ/mol H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) )；H=H=92.3KJ/mol 92.3KJ/mol 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol交流。討論P(yáng)6頁
16、題1（4） H的表示：的表示：熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的H的的“”與與“”一定要注明，一定要注明， “”代表吸熱代表吸熱， “”代表放熱代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位的單位總是總是KJ/mol，但，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例）、熱化學(xué)方程式表示的意義）、熱化學(xué)方程式表示的意義 （1 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱
17、量。）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)質(zhì)量量能能H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)
18、+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B 練一練練一練A、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）
19、；H484kJmol1 、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 551
20、8kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B與反應(yīng)與反應(yīng)條件（途徑）條件（途徑）無關(guān)無關(guān) P8例題例題蓋斯蓋斯定律定律 P7例：已知：例：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); H1= - Q1kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g); H2= - Q2kJ/mol寫出寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒熱燃燒熱 在在101kPa (25)時(shí)，時(shí)，1mol物質(zhì)物質(zhì)完全完全燃燒，燃燒，生成生成穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。時(shí)所放出的熱量。101kPa (25)1mol 可燃物
21、（純凈物可燃物（純凈物單質(zhì)或化合物）單質(zhì)或化合物） 完全燃燒、生成完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物 C(s) CO2(g) H2(g) H2O(l) S(s)SO2(g) H kJ/mol碳的燃燒熱為碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol或或H =-393.5 kJ/mol * 燃燒熱是物質(zhì)的屬性，燃燒熱是物質(zhì)的屬性，與用量無關(guān)與用量無關(guān)1、研究、研究條件：條件：3、燃燒、燃燒程度程度：4、符號、符號、單位：單位：5、表示方法：、表示方法：2、研究、研究對象對象：6、燃燒熱的燃燒熱的熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式與燃燒的燃燒的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：1）燃燒熱的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程
22、式：2）燃燒的燃燒的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：可燃物序數(shù)為可燃物序數(shù)為1，其它可為分?jǐn)?shù)，其它可為分?jǐn)?shù)生成穩(wěn)定的氧化物生成穩(wěn)定的氧化物* 此時(shí)反應(yīng)熱既是燃燒熱此時(shí)反應(yīng)熱既是燃燒熱普通的熱化學(xué)方程式普通的熱化學(xué)方程式特定條件下的熱化學(xué)方程式特定條件下的熱化學(xué)方程式例如：碳的燃燒熱為例如：碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，寫出碳燃燒熱，寫出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。中和熱中和熱在在稀溶液稀溶液中，中，酸堿酸堿中和生成中和生成1mol水水，這時(shí)，這時(shí)的反應(yīng)熱就叫中和熱。的反應(yīng)熱就叫中和熱。酸堿中和，且生成酸堿中和，且生成1mol水水H k
23、J/mol 稀溶液（稀溶液（C1mol/L） ？2、研究、研究對象對象：3、符號、符號、單位單位：4、表示方法：、表示方法：1、研究、研究條件條件：0.5mol/L NaOH 與與0.5mol/LHCl中和熱為中和熱為57.3kJ/mol 或或 H = 57.3kJ/mol* 中和熱與酸堿中和熱與酸堿用量無關(guān)用量無關(guān)但與酸堿的但與酸堿的強(qiáng)弱有關(guān)強(qiáng)弱有關(guān)5、中和熱的中和熱的熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式與中和的中和的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：1）中和熱的中和熱的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：2）中和的中和的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：生成物水的序數(shù)為生成物水的序數(shù)為1，其它可為分?jǐn)?shù)，其它可為分?jǐn)?shù)狀態(tài)
24、水為（狀態(tài)水為（l）其它為）其它為(aq)普通的熱化學(xué)方程式普通的熱化學(xué)方程式特定條件下的熱化學(xué)方程式特定條件下的熱化學(xué)方程式6、中和熱的中和熱的兩種常見方式：兩種常見方式：1）強(qiáng)酸強(qiáng)酸與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿的中和熱相同均為的中和熱相同均為 57.3kJ/mol2）強(qiáng)酸（堿）與弱堿（酸）強(qiáng)酸（堿）與弱堿（酸）的中和熱與電離有關(guān)。的中和熱與電離有關(guān)。已知：已知：1/2H2SO4(濃濃)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H1 = Q1 kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); H2 = Q2 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)
25、= NaCl(aq)+H2O(l); H3 = Q3 kJ/mol則則Q1、Q2、Q3； H1 、 H2 、H3之間的關(guān)系之間的關(guān)系為為 ， 。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。3、2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃恰好完全燃燒，生成恰好完全燃燒，生成2.7gH2O和和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)，并放出，并放出68.35KJ的熱量，則該反應(yīng)的燃燒的熱量，則該反應(yīng)的燃燒熱為多少？熱為多少？4、已知、已知 H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/molH2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C
高中化學(xué)第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件
