《高考化學二輪復習 第1部分 第11講 非金屬及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 第11講 非金屬及其化合物課件 新人教版（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題三常見元素及其化合物專題三常見元素及其化合物第第11講非金屬及其化合物講非金屬及其化合物1 1高考點擊高考點擊2 2高頻考點高頻考點3 3課 后 熱 點 強 化課 后 熱 點 強 化高高 考考 點點 擊擊最新考綱考向分析1.了解碳、硅單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解碳、硅單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.了解氯單質及其重要化合物的主要性質及應用。4.了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。5.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)6.了解硫單質及其重要化合物的主要性質及應用。7.了解硫單質及其重要化合物對環(huán)境質量的
2、影響。8.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。9.了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。1.客觀題：結合離子反應，阿伏加德羅常數，化學實驗現(xiàn)象和分析，化學與生活、社會、生產，考查重要非金屬元素單質和化合物的重要性質和用途。2.主觀題：結合重要物質的制備、分離提純或工業(yè)生產的工藝流程、綜合性實驗等全面考查重要非金屬元素化合物的性質。高高 頻頻 考考 點點考點一非金屬單質及其化合物的相互轉化D C S BaSO4、BaCO3(或或BaSO3、BaCO3或或BaSO4、BaSO3和和 BaCO3) S2Cl2=S2Cl 請回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒
3、精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_，產生該氣體的化學反應方程式是_。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(寫化學式)。其中的Ba(OH)2溶液_ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。 (3)裝置B的作用是_。紅棕色紅棕色 BaCO3 不能不能 Ca(OH)2溶液中溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成濃度較低，不能形成CaCO3沉淀沉淀 防倒吸防倒吸 (4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。 下列對該氣體的檢驗方法合
4、適的是_(填序號)。 A敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化 B將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅 C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。A、C 濃硝酸的分解濃硝酸的分解 1對物質間的轉化模糊不清，不會抓住特征反應進行推斷，如盤查T3。 2對實驗題目的分析欠缺，如盤查T4。 1必記的9種特征： (1)有顏色的氣體：_(黃綠色)、_(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、_等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的是_。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是_或_。
5、(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應，生成鹽的元素一定是_。Cl2 NO2 SO2 SO2 硫硫氮氮氮氮 (5)溶于水顯堿性的氣體只有_。 (6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有_。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有_。 (8)能與NaOH溶液作用產生H2的非金屬單質只有_。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_與_。 2知道14種物質的主要用途： 硅半導體材料、太陽能電池板、計算機芯片 活性炭吸附劑、去除冰箱中的異味 臭氧(O3)漂白劑、消毒劑NH3 NO SiO2 Si 濃硝酸濃硝酸 濃硫酸濃硫酸 氯氣殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等 二氧化碳滅火劑、人
6、工降雨、溫室氣體 二氧化硅制石英玻璃、光導纖維 二氧化硫漂白劑、殺菌、消毒 雙氧水漂白劑、消毒劑、脫氯劑 氫氟酸蝕刻玻璃制品 氨制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽 次氯酸鈉(NaClO)漂白劑、殺菌劑 硅膠袋裝食品干燥劑 乙烯植物生長調節(jié)劑、催熟劑 甘油護膚保濕劑BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸稀鹽酸 BaCl2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 白白淡黃淡黃 黃黃 5?？嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應的計算： (1)金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計算時應先確定被_的硝酸，再由_求解。 (2)Cu與HNO3的反應中：被還
7、原的硝酸無論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質的量_。氧化劑氧化劑 還原還原 得失電子守恒得失電子守恒 相等相等 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。 1CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體。() 2單質硅常用作半導體材料和光導纖維。() 3CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成。() 4NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應。() 5SiO2與酸、堿均不反應。() 6液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應水封。() 7能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2。() 8某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I。()D 解析A項濃
8、硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4 L。 1濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應用： (1)吸水性 濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等)的性能。 原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。 H2SO4(濃)nH2O=H2SO4nH2O 應
9、用：作吸水劑或干燥劑。 a可干燥的物質：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、Cl2、HCl等。 2化學反應中濃硫酸由“量變”引起的“質變”： 過量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應時，要動態(tài)地看反應過程，注意H2SO4濃度的變化對反應產物的影響。開始階段是濃硫酸反應，產生的是SO2氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應，與鐵、鋅等反應生成H2而不是SO2。B C 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 (2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式
10、： 第一份_； 第二份_。 (3)試根據所學知識推測，在的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其他溶質為(寫化學式)_。CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出 氧化性的條件氧化性的條件，又能與過量的又能與過量的Cu反應反應 (2)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體(NO和NO2的混合物)5.6 L(標準狀況)。則所消耗的硝酸的物質的量是_。 (3)銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的
11、混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為_。 解析(1)隨著反應進行，硝酸濃度不斷減小，故反應結束階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應。(2)有關金屬與硝酸反應的計算是高考考查的熱點，在解答問題的時候要多從原子守恒和電子守恒的角度進行思考，如硝酸在反應中有兩個去處：0.65 mol 32 g 考點二非金屬元素單質及其化合物的實驗探究C B 膠頭滴管膠頭滴管 250 mL的容量瓶的容量瓶 2Na2SO3O2=2Na2SO4 (3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_ _。 (4)
12、方案中，若濾液渾濁，將導致測定結果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正確，則m1_m2(選填“”“”或“”)，原因是_。靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若 偏高偏高 7，說明CH3COOH是弱酸； 測量稀釋前后pH變化，如測定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。 (3)比較金屬的活動性： 與水或酸反應的難易；利用置換反應；設計成原電池，其負極活潑性強；利用電解時的放電順序；比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。 (4)比較非金屬的活動性： 利用置換反應；與氫氣反應的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、
13、還原性；比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強弱：較強的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。 比較鹽的水解程度，如通過測定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強弱。 (6)氣體檢驗時雜質氣體的干擾問題：先除去干擾氣體，檢驗雜質氣體已經除凈，再檢驗待檢氣體。如檢驗SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液確定SO2已經除凈，最后通過澄清石灰水檢驗CO2。析出紅色固體析出紅色固體 HCl和和BaCl2溶液溶液 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該
14、白色沉淀既能溶于強酸，又有溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測沉淀中含有亞硫酸根和_。 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設： .被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗，證實了假設成立。 a將對比實驗方案補充完整。Al3、OH b假設成立的實驗證據是_。 (4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。V1明顯大于明顯大于V2 亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件 (1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程
15、式：_。 (2)與裝置相比，裝置的優(yōu)點是_ _，裝置除具有裝置的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是_。 (3)在裝置中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是_。 A顏色B質量C氣體的平均相對分子質量D密度E壓強 (4)為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是_ _。無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的 污染污染 可控制反應隨時進行，隨時停止可控制反應隨時進行，隨時停止 ca、b B、D c，打開，打開b，對燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時關閉，對燒瓶水浴
16、加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開，停止加熱，打開c 關閉關閉a和和 CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O 將將SO2通入氫硫酸溶液通入氫硫酸溶液 或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)即可證明即可證明 (3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為AC_DF，其中裝置C的作用是_，通過_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強于次氯酸。BE除去除去HCl氣體氣體 D中品紅溶液不褪色，中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀中出現(xiàn)白色沉淀 (4)利用裝置G可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中
17、，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2H2O2=H2SO4)，后用0.100 0 molL1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。 G中球形冷凝管的冷凝水進口為_(填“a”或“b”)。 殘液中SO2含量為_ gL1。b64.00 經多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_。殘液中有剩余的鹽酸殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫或過氧化氫)，導致實驗中消耗的，導致實驗中消耗的NaOH的量偏多的量偏多 解析(1)裝置A中CaSO3和HCl發(fā)生復分解反應。(3)亞硫酸和次氯酸鹽發(fā)生氧化還原反應而不是復分解反應，要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，可以通過證明亞硫酸酸性強于碳酸、碳酸酸性強于次氯酸。A為SO2的發(fā)生裝置，C裝置用于除去SO2中的HCl，氣體先通過B，再通過E，除去SO2，通過D，驗證SO2除盡，通過F，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁，說明B中SO2和NaHCO3反應生成了CO2，F(xiàn)中CO2和Ca(ClO)2反應生成了CaCO3，證明亞硫酸酸性強于碳酸、碳酸酸性強于次氯酸，即可說明亞硫酸酸性強于次氯酸。課后熱點強化課后熱點強化
高考化學二輪復習 第1部分 第11講 非金屬及其化合物課件 新人教版
