2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.3 硫及其化合物練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.3 硫及其化合物練案（含解析） ?基礎題 1．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（ ） A．向鐵粉中加入稀硝酸 B．向NaOH溶液中通入SO2氣體 C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液 2．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是(　　) A．兩者都污染環(huán)境，危害健康 B．兩者都是形成酸雨的主要原因 C．兩者都能使品紅溶液褪色 D．兩者都易溶于水 3．不法商販在密閉容器中點燃硫黃對饅頭進行熏制增白，食用這種饅頭會大大損傷腎、肝等器官。這種對饅頭增白的方法是利用了(　　) A．S的漂白性 B．SO2的氧化性 C．SO2的還原性 D．SO2的漂白性 4．SO2溶于水后所得的溶液具有的性質是(　　) A．有氧化性、無還原性、無酸性 B．有氧化性、有還原性、有酸性 C．有還原性、無氧化性、無酸性 D．有還原性、無氧化性、有酸性 5．【青海省西寧五中片區(qū)大聯(lián)考（四校聯(lián)考）xx年高三下學期5月】 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是 A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑 B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質 C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱 D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質 6．【山東省青島市xx屆高三一?！肯铝杏嘘P物質的性質和該性質的應用均正確的是 A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源 氧氣的來源。在這兩個反應中過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑。錯誤。 考點：考查氯氣、濃硫酸、過氧化鈉、氫氟酸的性質和該性質的應用的知識。 7．下列說法中，正確的是(　　) A．濃硫酸稀釋時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌 B．濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中 C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 D．可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸 8．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是液面(　　) A．左高右低 B．左低右高 C．左右一樣高 D．來回振動 9．根據下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質，將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上。 A．不揮發(fā)性　　　　　 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．強酸性 （1）濃硫酸可作氣體干燥劑________； （2）蔗糖中加濃H2SO4產生“黑面包”現(xiàn)象________； （3）2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑________； （4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________； （5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________； （6）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________； (7)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。 10．利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2 ②Cl2?、跲2?、蹾Cl?、軨O2　⑥SO2 （1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。 （2）若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。 （3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_____，氣體應由____口進入。 ?提升題 1．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　) A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 2．判斷下列反應屬于可逆反應的是(　　) A．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2O B．Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，同時HCl與HClO作用生成Cl2和H2O C．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色 D．煅燒石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空氣中易吸收CO2生成CaCO3 3．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 4．有關亞硫酸的下列敘述中不正確的是(　　) A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B．SO3溶于水，劇烈反應生成亞硫酸 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為水和SO2 5．【衡水中學xx學年高三第一學期期中考試試題】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ） A．洗氣瓶中產生的沉淀是 B．在Z導管出來的氣體中無 C．洗氣瓶中產生的沉淀是 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 6．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)(　　) A．n(Fe)n(S)總質量等于44 g C．n(Fe)＝n(S)總質量大于44 g D．n(Fe)>n(S)總質量小于44 g 7．為除去SO2中少量的SO3，最好選用下列物質中的（　　） A．NaHSO3的飽和溶液　　　　　　B．Na2SO4溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．品紅溶液 8．將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（　?。? A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C．反應中共消耗鋅97.5 g D．反應中共轉移電子1.5 mol 9．某同學用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經過思考分析后，該同學改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。 （1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________________________________。 （2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。 （3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進？_____________________________________________________________________。 14．如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答： （1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________________________________________________。 （2）⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為__________________________。 （3）填表格 裝置 實驗現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質 ① ② ③ ④ ?三年高考題 1．【xx年高考安徽卷第12題】中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正 確的是 選項 規(guī)律 結論 A 較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應物濃度越大，反應速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高 NH3沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 2．【xx年高考新課標Ⅰ卷第13題】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( ) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 3．（xx海南卷）下列化合物的俗稱與化學式不對應的是 A．綠礬-FeSO47H2O B．芒硝-Na2SO410H2O C．明礬- Al2(SO4)312H2O D．膽礬- CuSO45H2O 4．（xx浙江卷）下列說法正確的是 A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性 5．（xx廣東卷）下列措施不合理的是 A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 6．(xx江蘇高考5)下列有關物質的性質與應用不相對應的是　(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 7．(xx江蘇高考7)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是　(　　) 8．(xx江蘇高考13)下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是　(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結　論 A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有S C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2 氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 D 向濃度均為0.1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 9．(xx海南高考1)化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是　(　　) A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇 10．(xx海南高考8)兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是　(　　) A．BaCl2和(NH4)2SO3　 　B．AaNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3 11．(xx山東高考28)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　吸收。 a．濃硫酸　　　　　　　 　b．稀硝酸 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　　　　(填離子符號)， 檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是　　　　。 a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 （5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　 。 12． (xx北京高考25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 （1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:____________________。 （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 。 （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表: n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　性，用化學平衡原理解釋:　 。 ②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)　　　　。 a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) （4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: ①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　 。 ②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: 。