高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡快可能轉(zhuǎn)變成生成物（2）課件 滬科版

《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡快可能轉(zhuǎn)變成生成物（2）課件 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.2 反應(yīng)物如何盡快可能轉(zhuǎn)變成生成物（2）課件 滬科版（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、6.26.2反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物2SO2 + O2 2SO32SO2 + O2 2SO32SO2 + O2 2SO3S18O2S16O18O一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1.1.定義定義:P45:P452.2.正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)3.3.V正正、V逆逆問(wèn)題探究問(wèn)題探究 在在500500和和V2O5的催化條件下，往的催化條件下，往1L1L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2 2molSOSO2 2和和1molO2， 進(jìn)行可逆反應(yīng)進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆反應(yīng)完成后各物質(zhì)的。為了更好研究可逆反應(yīng)完成后各物質(zhì)的狀態(tài)，每隔一定時(shí)間狀態(tài)，每隔一定時(shí)

2、間, ,測(cè)出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如下：測(cè)出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如下： 時(shí)時(shí) 間間 (S) C(SO2) mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.56so3so2o2定性畫(huà)出定性畫(huà)出SO2正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖v v正正v v逆逆v vv v逆逆0v v正正t t二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：P46P462.2.化學(xué)

3、平衡的特征：等、動(dòng)、定化學(xué)平衡的特征：等、動(dòng)、定3.3.化學(xué)平衡的本質(zhì)：化學(xué)平衡的本質(zhì)：V正正=V逆逆0思考與討論思考與討論500和和V2O5的催化條件下，在的催化條件下，在10L密閉容器中加入密閉容器中加入4molSO2和和2mol O2，經(jīng)，經(jīng)1h充分反應(yīng)后可逆反應(yīng)充分反應(yīng)后可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 達(dá)到平衡。達(dá)到平衡。你能判斷此反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)嗎你能判斷此反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)嗎?判斷四判斷四:生成生成1molO2的同時(shí)有的同時(shí)有1molSO3分解了分解了判斷一判斷一:消耗消耗2molSO2的同時(shí)有的同時(shí)有2mol SO2生成了生成了判斷二判斷二:消耗消耗2molSO2的同時(shí)消耗的

4、同時(shí)消耗1mol O2判斷三判斷三:生成生成2molSO2的同時(shí)消耗的同時(shí)消耗2mol O2二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：P46P462.2.化學(xué)平衡的特征：等、動(dòng)、定化學(xué)平衡的特征：等、動(dòng)、定3.3.化學(xué)平衡的本質(zhì)：化學(xué)平衡的本質(zhì)：V正正=V逆逆04.4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志 V正正=V逆逆0拓展視野拓展視野500和和V2O5的催化條件下，在的催化條件下，在10L密閉容器中加入密閉容器中加入4molSO2和和2molO2，經(jīng)，經(jīng)1h充分反應(yīng)后可逆反應(yīng)充分反應(yīng)后可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2

5、(g) 2SO3 (g)達(dá)到達(dá)到平衡。還有哪些標(biāo)志可以幫助我們判斷化學(xué)平衡狀態(tài)平衡。還有哪些標(biāo)志可以幫助我們判斷化學(xué)平衡狀態(tài)?標(biāo)志一：標(biāo)志一：O O2的濃度不隨時(shí)間變化而變化的濃度不隨時(shí)間變化而變化標(biāo)志二：標(biāo)志二：容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變請(qǐng)思考：若請(qǐng)思考：若容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化，能否判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)嗎？變化，能否判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)嗎？二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)二、可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：P46P462.2.化學(xué)平衡的特征：等、動(dòng)、定化學(xué)平衡的特征：等、動(dòng)、定3.3.化學(xué)平衡的本質(zhì)

6、：化學(xué)平衡的本質(zhì)：V正正=V逆逆04.4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 本質(zhì)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志 V正正=V逆逆0等價(jià)標(biāo)志：定等價(jià)標(biāo)志：定練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固在一定的溫度一定體積的密閉容器中，反應(yīng)在一定的溫度一定體積的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的的A2同時(shí)生成同時(shí)生成nmol的的ABB. A2、B2、AB的百分含量不變的百分含量不變 C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D. 混合氣體平均分子量保持不變混合氣體平均分子量保持不變B 肌膚調(diào)整到水油肌膚調(diào)整到水油平衡的良好狀態(tài)，平衡的良好狀態(tài)，擺脫油光現(xiàn)象擺脫油光現(xiàn)象 身邊的平衡現(xiàn)象身邊的平衡現(xiàn)象生態(tài)平生態(tài)平衡衡建立建立 “強(qiáng)資弱強(qiáng)資弱勞勞”平衡，化解平衡，化解社會(huì)矛盾社會(huì)矛盾 如何打破原有平衡，如何打破原有平衡，達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) ？