《高中化學 第一冊 第四章 剖析物質變化中的能量變化 4.1 物質在溶解過程中有能量變化嗎課件 滬科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一冊 第四章 剖析物質變化中的能量變化 4.1 物質在溶解過程中有能量變化嗎課件 滬科版（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、高一化學第四章高一化學第四章剖析物質變化中的能量變化能量的轉化與守恒能量的轉化與守恒對于能，你們知道一些什么知識對于能，你們知道一些什么知識。1、電閃雷鳴、電閃雷鳴2、地動山搖、地動山搖3、蔬菜瓜果、蔬菜瓜果4、波濤洶涌、波濤洶涌1、自然界的物質存在哪些變化？2、在物質變化中存在著怎樣的能量轉化？3、學習能量知識的重要性？ 能量對人日常生活的影響！ 能量對國家發(fā)展的影響！吸收能量吸收能量放出能量放出能量4.1 物質在溶解過程中有能量變化嗎？溶液是由一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，而形成的均一、穩(wěn)定的混合物。結論結論：物質在溶于水的過程中伴有溫度變化。不同的物質在溶解過程中所表現(xiàn)出的不同
2、的物質在溶解過程中所表現(xiàn)出的熱現(xiàn)象是不一樣的。熱現(xiàn)象是不一樣的。有的物質溶于水溶液溫度升高，有的有的物質溶于水溶液溫度升高，有的溫度降低，有的基本保持不變。溫度降低，有的基本保持不變。思考：是不是有的物質溶于水只吸收能量所以溫度降低，而有的物質溶于水只放出能量所以溫度上升？糖分子在水中的溶解過程。1把糖分子放入水中糖分子在水中的溶解過程。糖分子克服分子間作用力，從外界吸收能量，擴散到水中。糖分子在水中的溶解過程。3糖分子和水分子結合形成水合分子。溶質的微粒溶質的微粒分子（或離子）克服它們本身相互分子（或離子）克服它們本身相互之間的吸引力離開溶質表面擴散到整個溶劑中去，這一過程要之間的吸引力離開
3、溶質表面擴散到整個溶劑中去，這一過程要吸收熱量吸收熱量，是，是物理過程物理過程放出熱量放出熱量，是，是化學過程化學過程思考：思考： 為什么有的物質溶解時溶液溫度升高，有的物質溶解時溶液的溫度卻降低？當放熱多于吸熱，就表現(xiàn)為放熱，在溶解時當放熱多于吸熱，就表現(xiàn)為放熱，在溶解時,溶液的溫度升高。溶液的溫度升高。解釋：解釋：這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量并不相等。熱量和放出的熱量并不相等。當吸熱多于放熱，就表現(xiàn)為吸熱，在溶解時，當吸熱多于放熱，就表現(xiàn)為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。溶液的溫度就降低。溶解擴散過程水合過程溫度變化取決于吸收熱量和
4、放出熱量的差值。Q吸吸Q放放 溶液溫度無明顯變化無明顯變化Q吸吸Q放放 溶液溫度下降下降Q吸吸Q放放 溶液溫度升高升高解釋解釋1 1：氯化銨晶體溶于水溶液溫度降低？氯化銨晶體溶于水溶液溫度降低？解釋解釋2 2：氯化鈉晶體溶于水溶液溫度為氯化鈉晶體溶于水溶液溫度為何無顯著的變化？何無顯著的變化？練習：硝酸銨溶于水，溶液溫度顯著降低，這是由于（ ） A.硝酸銨溶解時只發(fā)生擴散過程。 B.硝酸銨溶解時只發(fā)生水合過程。 C.硝酸銨溶于水時，擴散過程吸收的熱量 大于水合過程放出的熱量。 D.硝酸銨溶于水時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。復習：復習：BD三三. 溶解和結晶：溶解和結晶：基本概念
5、：基本概念：溶解、結晶、飽和溶液、溶解、結晶、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度不飽和溶液、溶解度在一定溫度下在一定溫度下, ,某物質在某物質在100100克溶劑里達到克溶劑里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)時所溶解的克數(shù), ,叫做這種物質叫做這種物質在這種溶劑里的在這種溶劑里的溶解度溶解度. .（S S）分析現(xiàn)象：分析現(xiàn)象：1 1將將NaClNaCl固體放入不飽和固體放入不飽和NaClNaCl溶液中溶液中2. 2. 將將NaClNaCl固體放入飽和固體放入飽和NaClNaCl溶液中溶液中3. 3. 將將50 KNO50 KNO3 3飽和溶液溫度降到飽和溶液溫度降到20204. 4. 將少量將少量
6、KNOKNO3 3晶體放入飽和的晶體放入飽和的KNOKNO3 3溶液中溶液中, , 然后加熱溶液。然后加熱溶液。溶解和結晶過程分析1溶質微粒擴散到溶劑里。2溶液中的溶質微粒在未溶解的溶質表面聚集。當溶液為不飽和溶液時在單位時間內，溶質擴散到溶劑中的微粒數(shù)目大于回到固體溶質表面的微粒數(shù)目。溶質不斷溶解。當溶液為飽和溶液時溶質的擴散速溶質的擴散速度度等于等于溶質的溶質的結晶速度，溶結晶速度，溶液濃度和溶質液濃度和溶質晶體的質量晶體的質量不不再變化再變化。當把飽和溶液中的水蒸發(fā)掉一部分時。在單位時間內，擴散的微粒數(shù)目小于結晶的微粒數(shù)目。溶質不斷結晶，有固體從溶液中析出。討論：討論：當溶質溶解速率和結
7、晶速率的相對當溶質溶解速率和結晶速率的相對大小不同時，看到的現(xiàn)象和溶液所處狀態(tài)大小不同時，看到的現(xiàn)象和溶液所處狀態(tài)有何不同？有何不同？溶解速率與結晶速率溶解速率與結晶速率看到的現(xiàn)象看到的現(xiàn)象溶液狀態(tài)（飽溶液狀態(tài)（飽和、不飽和）和、不飽和）不飽和溶液不飽和溶液溶質不斷溶解溶質不斷溶解溶解速率溶解速率 結晶速率結晶速率四溶解平衡當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質的溶解速率等于溶質的結晶速率，表面上溶質不再減少，也不再增加。此時溶液達到溶解平衡狀態(tài)。不變：不變：溶液的濃度不再變化。溶液的濃度不再變化。飽和溶液的溶解平衡狀態(tài)特征：特征： 等：等：溶解速率等于結晶速率。溶解速率等于結晶速率。動：動：動態(tài)平衡。仍
8、在溶解、結晶。動態(tài)平衡。仍在溶解、結晶。五溶解度五溶解度與與溫度溫度實驗實驗：溶解度溶解度與與溫度的關系溫度的關系（P80）（1） 溶解度受溫度影響改變較大的固體物質，溶解度受溫度影響改變較大的固體物質， 一般用一般用冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液的方法使溶質結晶析出的方法使溶質結晶析出（如：（如：CuSO4，明礬，明礬，KNO3）（2）溶解度受溫度影響變化不大的物質，一般用溶解度受溫度影響變化不大的物質，一般用 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑的方法使溶質結晶析出的方法使溶質結晶析出 （如（如：NaCl）結論結論:六結晶水合物結晶水合物問：問：結晶水合物是混合物？純凈物？結晶水合物是混合物？純凈物？實驗實驗：
9、硫酸銅晶體的變化硫酸銅晶體的變化P58 在室溫和干燥的空氣里，結晶水合在室溫和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水，這種現(xiàn)象物失去一部分或全部結晶水，這種現(xiàn)象稱為風化稱為風化（如：石堿（如：石堿 NaNa2COCO310H10H2O O） 晶體吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表晶體吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液。面逐漸形成溶液。（如：（如：CaCl2，NaOH固體）固體）七風化，潮解七風化，潮解風化：風化：潮解：潮解：課堂練習：課堂練習：1、在CuSO4 4溶液中，加入一小顆膽礬晶體后發(fā)現(xiàn)，膽礬晶體在逐漸減小，說明原溶液是（飽和或不飽和溶液），這時體系中溶質溶解的速度 結晶的速
10、度；待晶體不再減小時，這時的溶液是 （飽和或不飽和溶液），此時溶解的速度 結晶的速度，單位時間內，從晶體擴散到溶劑里的溶質微粒數(shù) 溶質回到晶體表面的微粒數(shù)。不飽和溶液不飽和溶液大于大于飽和溶液飽和溶液等于等于等于等于、關于溶解平衡的說法不正確不正確的是 。A A、溶解平衡的本質是結晶速度等于溶解速度。、溶解平衡的本質是結晶速度等于溶解速度。B B、溶解平衡是個動態(tài)平衡，既有溶質的結晶又、溶解平衡是個動態(tài)平衡，既有溶質的結晶又有溶質的溶解。有溶質的溶解。C C、達到溶解平衡時，此溶液不一定是飽和溶液。、達到溶解平衡時，此溶液不一定是飽和溶液。D D、當達到溶解平衡時，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的、當達到溶解平衡時，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的質量也不再變化，但固體的形狀可以變化。質量也不再變化，但固體的形狀可以變化。. . 下列說法正確的是下列說法正確的是A A、物質在溶解時若達到飽和狀態(tài)，說明該物質物質在溶解時若達到飽和狀態(tài)，說明該物質 不再溶解了。不再溶解了。B B、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。C C、從溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水。、從溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水。D D、某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍是飽和、某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍是飽和溶溶 液。液。D D
高中化學 第一冊 第四章 剖析物質變化中的能量變化 4.1 物質在溶解過程中有能量變化嗎課件 滬科版
