高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應復習課件

《高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應復習課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考大綱高考大綱1.1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移了解氧化還原反應的本質是電子的轉移 2.2.了解常見的氧化還原反應了解常見的氧化還原反應, ,能判斷反應中的氧化能判斷反應中的氧化劑劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 3.3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 4.4.掌握物質氧化性掌握物質氧化性 還原性強弱的比較方法還原性強弱的比較方法 5.5.能運用質量守恒能運用質量守恒 電子守恒電子守恒 電荷守恒進行氧電荷守恒進行氧化還原反應的有關計算化還原反應的有關計算 氧化反應：氧化反應：還原反應：還原反應：氧氧 化化 性：性：

2、還還 原原 性：性：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：物質所含元素化合價物質所含元素化合價 的的過程過程物質所含元素化合價物質所含元素化合價 的的過程過程物質（元素、離子）具有物質（元素、離子）具有 電子的性質或能力電子的性質或能力物質（元素、離子）具有物質（元素、離子）具有 電子的性質或能力電子的性質或能力所含元素化合價所含元素化合價 的的 物物所含元素化合價所含元素化合價 的的 物物 失去電子失去電子被氧化后的被氧化后的 物物 得到電子得到電子被還原后的被還原后的 物物一、一、氧化還原反應氧化還原反應1. 基本概念基本概念2、概念之間的聯(lián)系、概念之

3、間的聯(lián)系得電子得電子 化合價降低化合價降低 被還原被還原 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價升高化合價升高 被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 具有還原性具有還原性 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)元素化合價升高總數(shù)元素化合價升高總數(shù) 元素化合價降低總數(shù)元素化合價降低總數(shù) 3.3.實質：實質：4.4.特征：特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化反應前后元素的化合價發(fā)生變化兩個定量關系：兩個定量關系：電子

4、的轉移電子的轉移( (得失與偏移得失與偏移) )雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne- 化合價降低化合價降低 被還原被還原 失失ne-化合價升高化合價升高 被氧化被氧化 3、氧化還原反應中電子轉移的表示、氧化還原反應中電子轉移的表示方法：方法：氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-單線橋法單線橋法 “誰給誰誰給誰”61 1、 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反分別用雙線橋法，單線橋法

5、表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-化合價升高化合價升高 被氧化被氧化 得到得到2 3e- 化合價降低化合價降低 被還原被還原 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3

6、 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）二、氧化還原反應的基本規(guī)律二、氧化還原反應的基本規(guī)律1、守恒律守恒律：對于一個完整的氧化還原反應，：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、價態(tài)律價態(tài)律：元素處于：元素處于最高價最高價，只有氧化性只有氧化性；元素處于元素處于最低價，只有還原性最低價，只有還原性；元素處于；元素處于中中間

7、價態(tài)，既有氧化性又有還原性間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈，但主要呈現(xiàn)一種性質?，F(xiàn)一種性質。氧化劑物質的量氧化劑物質的量變價元素的原子個數(shù)變價元素的原子個數(shù)化合化合價的變化值價的變化值=還原劑物質的量還原劑物質的量變價元素的原變價元素的原子個數(shù)子個數(shù)化合價的變化值化合價的變化值4 4、轉化律轉化律: : 氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循化遵循（即價態(tài)歸中（即價態(tài)歸中 ） ；同種元；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化

8、還原反應。歧化律歧化律處于中間價態(tài)的元素即升又降處于中間價態(tài)的元素即升又降歸中律歸中律同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規(guī)律，同種元素攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應例例 ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 3、強弱律：強制弱強弱律：強制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑氧化性：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原

9、性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物5、難易律難易律：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。越易得電子的物質，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）氧化性（還原性）強者強者優(yōu)優(yōu)先反應先反應一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。反應。先強后弱先強后弱一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先先強后弱強后弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱 對于任何氧化

10、還原反應，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應三、物質的氧化性和還原性比較三、物質的氧化性和還原性比較氧化性：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1、金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；、金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質的還

11、原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。反之金屬單質的還原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強2、非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質的氧化性越弱，對應陰離子的還原性就越強反之非金屬單質的氧化性越弱，對應陰離子的還原性就越強。 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐漸減弱氧化

12、性逐漸減弱 F (OH) Cl Br I S2 還原性逐漸增強還原性逐漸增強（二）（二）根據(jù)活動性順序判斷根據(jù)活動性順序判斷單質的單質的還原性還原性增強增強單質的單質的氧化性氧化性增強增強（四）根據(jù)（四）根據(jù)判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： FeFe3+3+與與FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強弱：還原性強弱：S S2-2-、S S與與SOSO2 2氯元素的化合價氯元素的化合價+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性

13、和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO2 （五）根據(jù)（五）根據(jù)與同一種物質反應的情況與同一種物質反應的情況判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8

14、H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下必須在加熱條件下才能進行，而才能進行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進行，說明氧化在常溫下即可進行，說明氧化能力能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。 (1)(1)物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（六）（六）外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影外界條件對某些物質氧化性或

15、還原性強弱的影響響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性電解池離子放電順序電解池離子放電順序: 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強; 陽極優(yōu)先放電的離子還原性強。陽極優(yōu)先放電的離子還原性強。原電池原電池: 活潑金屬做負極：電源負極活潑金屬做負極：電源負極材料的還原性強于正極材料。材料的還原性強于正極材料。常見物質的氧化性還原性順序

16、常見物質的氧化性還原性順序氧化性氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3+I2SO2S還原性還原性：ClBrFe2+ISO32S2 Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl K2S+K2SO3+HClS+ KCl+H2O四、氧化還原反應方程式的配平四、氧化還原反應方程式的配平標變價標變價列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配系數(shù)配系數(shù)細檢查細檢查配平的步驟配平的步驟1、 將將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入固體（黃色，微溶）加入MnSO4和和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平

17、該反應無色）。配平該反應的離子方程式：的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O缺項配平法缺項配平法（1）濃鹽酸在反應中的性質是）濃鹽酸在反應中的性質是 。只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產(chǎn)生）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移，則轉移 mol電子。電子。 答案答案： 2、4、2、2、1、2H2O2、KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方會生成綠黃色的易爆物二氧化

18、氯。其變化方程式可表述為：程式可表述為： KClO3+ HCl (濃濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。0.22NaClO可以將可以將MnSO4氧化成氧化成MnO2沉淀，試寫沉淀，試寫出該反應的離子方程式出該反應的離子方程式_1溶解在水中的溶解在水中的O2在堿性條件下可以將在堿性條件下可以將Mn2氧氧化成化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為_，而而I可以將可以將MnO(OH)2還原成還原成Mn2，I被氧化成被氧化成I2，該反應的離子方程式為，該反應的離子方程式為_。推導型氧化還原反應方程式的書寫推導型氧化還原反應方程式的書寫 1、24mL 濃度為濃度為 0.05mo

19、lL1 的的 Na2SO3 溶液恰好與溶液恰好與 20mL 濃度為濃度為 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全反應。溶液完全反應。已知已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化為氧化為Na2SO4 ，則元素，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為（在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 B五、有關氧化還原反應的計算五、有關氧化還原反應的計算2、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A2mol B1 mol C0.5molD0.25molD計算方法計算方法 找出氧化劑和還原劑以及還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑和還原劑以及還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準找準1個原子個原子/離子得失電子數(shù)。離子得失電子數(shù)。 據(jù)電子守恒列等式據(jù)電子守恒列等式