安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第9章第33課時 電解池（2）課件 新人教版

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1、1第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第第 課時課時2 一、選擇題(每小題7分，共49分) 1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( ) A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極A3 2.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag2H 2AgH2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是( ) A只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極 B只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C可能是原電池，也可能是電解池 D只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸A4 3.Cu2O是一種半

2、導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2CuH2O 通電 Cu2OH2。下列說法正確的是( )5 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成A6 4.用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解溶液恢復(fù)至原來狀況( ) ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2OB 電解后電解質(zhì)溶液的恢復(fù)這一類題，首先要根據(jù)題意寫出電解總反應(yīng)方程式，然后選擇合適的物質(zhì)，有一個原

3、則是溶液里減少了什么就應(yīng)加入什么。 7 5.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是( ) 8 CX電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加,溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小,Cu2濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe22e Fe9 6.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是( ) 10 A電池工作時，正極反應(yīng)式為O22H2O4e 4OH B電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者 C電解時，電流流動方向是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極

4、正極 D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2 BD11 7.將兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是( ) A27 mg B108 mg C54 mg D216 mgC12 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： 13 (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開

5、始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 是_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。 Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。有氣體產(chǎn)生，溶液變紅有氣體產(chǎn)生，溶液變紅2H2e H22Cl2e Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y處，試紙變藍(lán)色處，試紙變藍(lán)色14 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 純銅純銅Cu22e Cu粗銅粗銅Cu2e Cu215 9.(10分)如圖為相互串

6、聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：16 (1)電源X極為_極(填“正”或“負(fù)”)，乙池 中 P t 電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_。 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，電路中通過的電子為_mol。 (3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH)_.2Cl Cl22e4.48 L正正0.41 molL117 10.(12分)下圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。 18 已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生

7、下列電極反應(yīng) 負(fù)極：PbSO422e PbSO4 正極：PbO24SO422e_ PbSO42H2O19 (1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： _。 (2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為_極。2NaCl2H2O 電解電解 2NaOHH2Cl2正正 (2)C極一側(cè)滴酚酞不變紅色，說明該極無OH生成，C極是陽極，故A是正極。 20 (3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm2)時， 若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子_mol。 若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下)為_L。122.421 若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)(用含a的代數(shù)式表達(dá))。22 (3)11.2 L Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，故至少轉(zhuǎn)移1 mol e；鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，消耗2 mol H2SO4，轉(zhuǎn)移2 mol e，可生成1 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2的體積為22.4 L；消耗a mol H2SO4，轉(zhuǎn)移a mol電子，生成H2、Cl2、NaOH的物質(zhì)的量分別為a/2 mol，a/2mol，a mol，故w(NaO

9、H)40a/10001.15a/2(712)100%。 23 11.(15分)(2010重慶)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 (1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。 工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_吸收。abb/t氨水氨水24 (2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。25 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為

10、_。 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。 放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H)的變化量為_。VO22He VO2H2O綠綠紫紫 通過交換膜定向移動使電流通過溶液通過交換膜定向移動使電流通過溶液參與正極反應(yīng)參與正極反應(yīng)0.5 mol26 本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識。 (1)由S守恒可得，SO2的起始濃度為(ab)mol/L。SO3的速率為單位時間內(nèi)SO3濃度的變化，即b/t mol/(Lmin)。SO2可以用堿性的氨水吸收。 (2)左槽中，黃變藍(lán)即為VO2生成VO2，V的化合價從5降低為4，得一個電子，氧原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由此寫出電極反應(yīng)式。27 作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子；充電作為電解池處理，右槽中則為得電子，對應(yīng)化合價降低，即為V3生成V2，顏色由綠變成紫。 由電極反應(yīng)式知，H參與了反應(yīng)，溶液中離子的定向移動可形成電流；nN/NA3.011023/6.0210230.5 mol。