《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 第2課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)課件 （新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 第2課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)課件 （新版）粵教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)?？汲？? 1 能說出原子的構(gòu)成。能說出原子的構(gòu)成?！境鲱}角度出題角度】對(duì)原子構(gòu)成的說法判斷正誤，或?qū)懗鲈痈鞑糠謱?duì)原子構(gòu)成的說法判斷正誤，或?qū)懗鲈痈鞑糠值拿Q。的名稱。第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)典例典例 下列關(guān)于原子的說法正確的是（）下列關(guān)于原子的說法正確的是（）A A原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B B原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)C C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D D原子中不存在帶電的微粒，因此不顯電性原子中不存在帶電的微粒，因此不顯電性C第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu) 解析解析 有的原子中沒有中子
2、，如普通氫原子中就沒有中子；分子、原子有的原子中沒有中子，如普通氫原子中就沒有中子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；原子中的質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子不顯電都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；原子中的質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子不顯電性是正負(fù)電荷相互抵消的緣故。性是正負(fù)電荷相互抵消的緣故。第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)方法透視原子由原子核和核外電子構(gòu)成，多數(shù)原子核由質(zhì)子和方法透視原子由原子核和核外電子構(gòu)成，多數(shù)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子除外。質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)中子構(gòu)成，氫原子除外。質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！驹?/p>
3、題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1 1、3 3，直擊中考，直擊中考 7 7第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)?？汲？? 2 知道原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。知道原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。【出題角度出題角度】 已知核電荷數(shù)、核外電子數(shù)或原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，已知核電荷數(shù)、核外電子數(shù)或原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行相互推算，或推算中子數(shù)；或?qū)ο嗷ネ扑愕慕Y(jié)果進(jìn)行判斷或進(jìn)行相互推算，或推算中子數(shù)；或?qū)ο嗷ネ扑愕慕Y(jié)果進(jìn)行判斷或選擇。選擇。典例典例 我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為等金屬的礦物。已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2525，中子數(shù)為，
4、中子數(shù)為 3030，則錳原子的核外電子數(shù)為（）則錳原子的核外電子數(shù)為（）A A25 B25 B30 C30 C 55 D55 D2020A第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu) 解析解析 該題考查原子中幾種微粒之間的數(shù)量關(guān)系。在原子中，核外電子該題考查原子中幾種微粒之間的數(shù)量關(guān)系。在原子中，核外電子數(shù)數(shù) = = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =25=25。第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)方法透視在原子中，質(zhì)子數(shù)方法透視在原子中，質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = = 核電荷數(shù)，但質(zhì)核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量子數(shù)不一定等于中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)（下課中子數(shù)（下課時(shí)學(xué)到）。時(shí)學(xué)到）?！?/p>
5、試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 2 2，直擊中考，直擊中考 6 6第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)?？汲？? 3 能正確觀察、繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖。能正確觀察、繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖?！境鲱}角度出題角度】 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲取相關(guān)信息，能根據(jù)原根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲取相關(guān)信息，能根據(jù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖。子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖。第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)典例典例 如圖如圖 2-3-8 2-3-8 是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（）述正確的是（）A A硫原子第一電子層有硫原子第一電子層有 6 6 個(gè)電子個(gè)電子B B硫原子核內(nèi)有硫原子
6、核內(nèi)有 16 16 個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C C 硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B圖圖 2-3-82-3-8第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu) 解析解析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：硫原子的第一層上有根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：硫原子的第一層上有 2 2 個(gè)電子；核內(nèi)個(gè)電子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為 1616；最外層（第三層）電子的能量高于第二層電子的能量；硫；最外層（第三層）電子的能量高于第二層電子的能量；硫原子最外層有原子最外層有 6 6 個(gè)電子，大于個(gè)電子，大于 4 4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。，在化學(xué)反
7、應(yīng)中容易得到電子。第2課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)方法透視在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為原子核內(nèi)的質(zhì)方法透視在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，電子層由內(nèi)向外（能量由低到高）分別為第一層、第二層子數(shù)，電子層由內(nèi)向外（能量由低到高）分別為第一層、第二層最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)：最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)：最外層電子數(shù)小于4 4的原的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)大于子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)大于 4 4的原子，的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；最外層有在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；最外層有8 8個(gè)電子的為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子的為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一層的，有（只有一層的，有 2 2 個(gè)電子的為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。個(gè)電子的為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 4 4，直擊中考，直擊中考 5 5
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