人教版九年級上學(xué)期《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2018年單元測試卷(解析版)

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1、人教版九年級上學(xué)期《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2019年單元測試卷 一．選擇題（共14小題） 1 .南京理工大學(xué)胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O.該化合物中含有N5 等微粒。已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是（） A. N5「是一種單質(zhì) B. 1個N5「帶1個單位的正電荷 C. 1個N5「中共含有35個質(zhì)子 D. 1個N5「中共含有35個電子 2 ．動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指（） A.分子B.元素C.原子D.單質(zhì) 3 .下列對符號“M孰示的意義說法錯誤的是（） A.1個鎂元素B.1個鎂原子C.金屬鎂D.鎂元素 4.2

2、5m3的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這說明（） A.分子是運動的B.分子的大小可改變 C.分子本身可改變D.分子之間有間隔 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（） A．7B．9C．10D．19 6．屬于金屬元素的是（） A．SB．PC．BaD．Cl 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（） A．AgB．MgC．HeD．Hg 8．下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（） A.濃氨水揮發(fā)--氨分子不斷運動 B.溫度計內(nèi)汞柱液面上升--汞原子體積變大 C.氫氣燃燒生成水--分子種類改變 D.干冰升華--二氧

3、化碳分子間的間隔變大 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（） A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2 10．下到關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（） A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D.分子可分，原子不可分 11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是 （） A.上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子 C.原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動 性強 D.質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電

4、子的非金屬元素 12．地殼中含量最多的元素是（） A．SiB．AlC．OD．Fe 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（） A．1B．2C．3D．4 14．“朝核問題”引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，下列說法不正確的是（） A.該原子是一種氫原子 B.該元素是非金屬元素 C.該原子核外有3個電子 D.該原子相對原子質(zhì)量為3 二．填空題（共10小題） 15．在地殼中含量最多的四種元素是、、、． 16．寫出下列元素符號： 氧；氫；鎂；磷；鐵； 17．某同學(xué)對物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分

5、子、原子、離子間的關(guān)系及分子、原 子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖．請將“元素”、“分子”、“原子”、“離子”填入 圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)． 18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請回答： （1）該元素核電荷數(shù)為． （2）圖中X=． （3）該元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”） 19．決定元素種類的是，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是． 20.有FeF?、Fe3+三種微粒，它們具有相同的數(shù)，不同的數(shù). 21．根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題： （1）由圖1可知，鈣的相對原子質(zhì)量為，x=。 （2）圖2中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是； （3）ABC中位于同周期的是。 22．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的

6、粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在中，可以再分；而 不能再分．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生變化時，它的分子本身沒有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生變 化時，它的分子本身發(fā)生了變化． 23． 100mL酒精和100mL水混合在一起后，總體積200mL.（選填關(guān)于“、小于”或“等于”）原因是． 24． 1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式 為F2,它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈-1價。 （1） F元素屬于元素（選填金屬”或非金屬”）。 （2）科學(xué)家還用Xe（氤氣）和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePt電 其中PtF6「為帶。 三．解答題（共1小題）

7、25． 在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里，在試管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上． 描述現(xiàn)象 說明理由． 參考答案與試題解析 一．選擇題（共14小題） 1 .南京理工大學(xué)胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O.該化合物中含有N5 等微粒。已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是（） A. N5「是一種單質(zhì) B. 1個N5「帶1個單位的正電荷 C. 1個N5「中共含有35個質(zhì)子 D. 1個N5「中共含有35個電子 【分析】根據(jù)信息可知，高能微粒N5「是一種離子，帶一個單位的負電荷，N5 是N5得到一個電子得到的微粒，據(jù)此進行

8、分析解答。 【解答】解：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7,N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7X5=35;N5一中是N5得到一個電子得到的微粒，所以每個N5一中含有35個質(zhì)子和36個電子。 A、N5「是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤； B、1個N5一帶1個單位的負電荷，故錯誤； C、每個N5」中含有35個質(zhì)子，故正確； D、每個N5」中含有36個電子，故錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度有一定難度，理解題意、掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化并能靈活 運用是正確解答本題的關(guān)鍵。 2 ．動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指（） A.分子B.元素C.原子D.單質(zhì)

9、 【分析】豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式 存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。 【解答】解：豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”，主要是以無機鹽的形式存 在，不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵和鋅”是強調(diào)存在 的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。 故選：B。 【點評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵。 3 .下列對符號“M孰示的意義說法錯誤的是（） A.1個鎂元素B.1個鎂原子C.金屬鎂D.鎂元素 【分析】根據(jù)符號“M標示的意義進行分析. 【解答】解：符

10、號“Mg可以表示金屬鎂、一個鎂原子、鎂元素，元素只講種類， 不講個數(shù)，故A說法錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，熟練掌握元素符號的書寫方法、常見元素的元素符號即 可正確解答本題． 4.25m3的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這說明（） A.分子是運動的B.分子的大小可改變 C.分子本身可改變D.分子之間有間隔 【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)：分子體積和質(zhì)量都很小、在不斷運動、分子間有間隔．結(jié) 合題目信息分析解答． 【解答】解：石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故 25m3的石油氣加壓液化以后，可以裝入0.024m3的鋼瓶中。

11、 故選：D。 【點評】本題很簡單，考查分子的性質(zhì)的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能 力和邏輯思維能力． 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（） A．7B．9C．10D．19 【分析】據(jù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并結(jié)合題意進行分析解答． 【解答】解：因為原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)為9，故該原子的核電荷數(shù)為為9。 故選：B。 【點評】本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=質(zhì) 子數(shù)=電子數(shù)． 6．屬于金屬元素的是（） A．SB．PC．BaD．Cl 【分析】根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏

12、旁可辨別元素的種類進行分析解答本題 【解答】解：根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一 般有專”字旁，四個選項中屬于金屬的是鋼； 故選：C。 【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類進行分析 解題的能力，學(xué)以致用。 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（） A．AgB．MgC．HeD．Hg 【分析】書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩 個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫． 【解答】解：A、Ag是銀元素的元素符號，故選項錯誤。 B、 Mg是鎂元素的元素符號，故選項錯誤。 C、He

13、是氮元素的元素符號，故選項錯誤。 D、Hg是汞元素的元素符號，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（“一大二小”），熟記常見的 元素符號是正確解答本題的關(guān)鍵． 8．下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（） A.濃氨水揮發(fā)--氨分子不斷運動 B.溫度計內(nèi)汞柱液面上升--汞原子體積變大 C.氫氣燃燒生成水--分子種類改變 D.干冰升華--二氧化碳分子間的間隔變大 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子 是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié) 合事實進行分析判斷即可 【解答】解：A

14、、濃氨水揮發(fā)，是因為氨分子是在不斷運動的，向四周擴散，故選項解釋正確。 B、溫度計內(nèi)汞柱液面上升，是因為原子間有間隔，溫度升高，原子間隔變大， 汞原子體積不變，故選項解釋錯誤。 C、氫氣燃燒生成水，是氫分子和氧分子變化成了水分子，分子種類改變，故選項解釋正確。 D、干冰升華，是因為分子間有間隔，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確。 故選：B。 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決 問題的方法是解答此類題的關(guān) 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（） A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2 【分析】氧氣是由氧分子構(gòu)成的，空氣中含有氧氣，含有氧分子的

15、物質(zhì)為氧氣或 空氣；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進行分析判斷。 【解答】解：A、O2是由氧分子構(gòu)成的，故選項正確。 B、H2O是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。 C、 CO2是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。 D、 H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見 物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．下到關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（） A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D.分子

16、可分，原子不可分 【分析】A.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析； B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析； C.根據(jù)分子的性質(zhì)來分析； D.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來分析。 【解答】解：A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是 由銅原子構(gòu)成的，故正確； B．相同原子可以構(gòu)成不同分子，例如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故正確； C.氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確； D.在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分 成質(zhì)子、中子和電子，故錯誤。 故選：D。 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的關(guān)系，解答本題的關(guān)鍵是熟知各種 粒子之間的關(guān)系。

17、11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（） A.上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子 C.原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強 D.質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素 【分析】A、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)分析； B、根據(jù)核電荷數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)分析； C、原子序數(shù)為19的元素為鉀元素，原子序數(shù)為20的元素為鈣元素，由金屬活動性順序可知，鉀的活動性大于鈣的； D、質(zhì)子數(shù)為18的微粒為稀有氣體，不易得也不易失電子。 【解

18、答】解：A、量的最外層電子數(shù)是8,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤； B、核電荷數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是8,達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去電子，故B錯誤； C、原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性 強，故C正確； D、質(zhì)子數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是8,達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失電子，故D錯誤。 故選：C。 【點評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用， 了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 12．地殼中含量最多的元素是（） A．SiB．AlC．OD．Fe 【分析】根據(jù)地殼中各元素含量高低進行分析。 【解答】解：地殼中元素含量

19、由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量 最多的元素是氧元素。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握地殼中各元素含量高低等是正確解答此類題的關(guān)鍵。 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（） A．1B．2C．3D．4 【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)），結(jié)合圖表進行分析解答． 【解答】解：地殼中各元素的含量由多到少的順序（前四位）排列依次是氧、硅、 鋁、鐵，從圖中看，3區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中3區(qū)域代表的元素是鋁。 故選：C。 【點評】本題很簡單，考查學(xué)生對地殼里各元素的含量的理解及靈活應(yīng)用解決問 題的能力． 1

20、4．“朝核問題”引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，下列說法不正確的是（） A.該原子是一種氫原子 B.該元素是非金屬元素 C.該原子核外有3個電子 D.該原子相對原子質(zhì)量為3 【分析】由題意“已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子”，結(jié)合“相 對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，推斷其原子種類。 【解答】解：已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子。 A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為1,可知該原子是一種氫原子，說法正確； B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為1,可知該

21、元素為氫元素，為非金屬元素，說法正確； C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)可知，該原子核外有1個電子，說法錯誤； D、根據(jù)相對原子質(zhì)量2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3,說法正確。 故選：C。 【點評】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的 一類原子的總稱。 二.填空題（共10小題） 15 .在地殼中含量最多的四種元素是氧、硅、鋁、鐵. 【分析】運用地殼中元素的含量解答，地殼中含量居前四位的是氧、硅、鋁、鐵. 【解答】解：地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵. 故填：氧、硅、鋁、鐵.

22、【點評】本題考查學(xué)生地殼中含量居前四位的是氧硅鋁鐵的記憶和元素的分類知 識，注意增強記憶. 16 .寫出下列元素符號： 氧O;氫H;鎂Mg;磷P;鐵Fe; 【分析】書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。 【解答】解：書寫元素符號注意乙大二小”，氧、氫、鎂、磷、鐵的元素符號是 O、H、Mg、P、Fe。 故答案為： O、H、Mg、P、Feo 【點評】本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（乙大二小”），熟記常見的 元素符號是正確解答本題的關(guān)鍵。 17 .某同學(xué)對物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子

23、間的關(guān)系及分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖.請將元素“、分子“、原子“、離子”填入圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi). 【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系解答.物質(zhì)是由元素組成的，是由分子、原子、離子構(gòu)成的. 【解答】解：（1）從宏觀上物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構(gòu)成的，可以再分為原子；原子得失電子轉(zhuǎn)變成了離子.所以物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系填圖如下： 18 .某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請回答： (1)該元素核電荷數(shù)為8. (2)圖中X=6. (3)該元素屬于非金屬元素(填金屬”或非金屬”) 【分析】由題目中的

24、原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)；由最外層電子數(shù)可判斷元素種類. 【解答】解： 由題目中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)”，故該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，8=2+x,x=6;由最外層電子數(shù)為6,符合最外層電子數(shù)學(xué)4,為非金屬元素”；也可以先判斷該元素為氧元素，根據(jù)名稱氧”，也可知其元素種類；故該元素屬于非金屬元素. 故答為：8;6;非金屬. 【點評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別與聯(lián)系；掌握元素的簡單分類方法是解題的關(guān)鍵. 19 .決定元素種類的是質(zhì)干數(shù),決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電

25、干數(shù).【分析】根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 進行分析解答本題. 【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定， 故答案為：質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù). 【點評】本題考查不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的知識點，并用此知識進行解題. 20 .有FeFe2+、Fd3+三種微粒，它們具有相同的質(zhì)子數(shù),不同的核外電 子數(shù). 【分析】根據(jù)鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別形成Fe2+、Fe3+,據(jù)此進行分析解答. 【解答】解：鐵原子在一定條件下失去2個、3個電

26、子分別形成FS+、Fe3+,則三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等；鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等(合理即可). 故答案為：核外電子；質(zhì)子. 【點評】本題難度不大，掌握原子和離子相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵. 21 .根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題： (1)由圖1可知，鈣的相對原子質(zhì)量為40.08,x=8。 (2)圖2中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是C: (3)ABC中位于同周期的是BC。 【分析】(1)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示

27、元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。 (2)根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)分析解答； (3)根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答。 【解答】解： (1)每一小方格中下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈣元素的相對原子質(zhì)量為 40.08; 原子中質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，20=2+x+x+2,x=8,; (2)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，Ca元素的最外層電子數(shù)為2,圖2中的C最個層電子數(shù)也為2,故與鈣化學(xué)性質(zhì)相似；圖2中的A為氮元素，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； (3)電子層數(shù)決定周期數(shù)，A位于第二周期，B為鈉離子，鈉原子核外有三個電子層，C核外有三個電子層，BC都位于第三周期，故ABC中位

28、于同周期的是BC 答案： (1) 40.08;8; (2) C; (3) BC 【點評】本題考查元素周期表中的信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖，屬基礎(chǔ)知識考查。 22. 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在化學(xué)變化中， 分子可以再分;而原子不能再分.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時,它的 分子本身沒有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,它的分子本身發(fā)生了 變化. 【分析】根據(jù)分子和原子的相同點與不同點分析，分子和原子的基本性質(zhì)相同，它們的質(zhì)量和體積都很小，都是不斷運動的，微粒間都有間隔，本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分. 【解答】解：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本

29、質(zhì)區(qū)別在于在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化. 故答案為：化學(xué)變化；分子；原子；物理；化學(xué). 【點評】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是其在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)變化中分子 能夠再分，而原子不能再分. 23. 100mL酒精和100mL水混合在一起后，總體積小于200mL.(選填大于”、小于”或等于")原因是分干之間有一定間隔一. 【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很?、谖⒘Ｖg存在問隔③微粒是在不斷運動的.運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象. 【解答】解： 酒精是乙醇的俗稱

30、，是由乙醇分子構(gòu)成的.水是由水分子構(gòu)成的.由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在間隔，因此當(dāng)酒精和水混合之后，分子和分子之間會相互滲透，故總體積將會小于兩者的體積之和. 故答案為：小于；分子之間有一定間隔. 【點評】酒精和水混合的實驗是驗證微粒之間存在間隔的經(jīng)典實驗. 24. 1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式 為F2,它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈-1價。 （1） F元素屬于非金屬元素（選填金屬”或洋金屬”）。 （2）科學(xué)家還用Xe（氤氣）和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF）,其中PtF6「為帶一個單位負電荷的原子團。

31、 【分析】（1）金屬元素名稱一般有?！弊峙裕虘B(tài)非金屬元素名稱有石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有氣”字頭，進行分析解答。 （2）根據(jù)PtFf為帶一個單位負電荷的原子團，進行分析解答。 【解答】解：（1）F的名稱是氟，帶氣”字旁，屬于非金屬元素。 （2） PtFf為帶一個單位負電荷的原子團。 故答案為：（1）非金屬；（2）一個單位負電荷的原子團。 【點評】本題難度不大，掌握原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價、元素的簡單分類是正確解答本題的關(guān)鍵。 三.解答題（共1小題） 25.在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚吹試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里，在試管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十

32、幾滴濃氨水于棉花上. 描述現(xiàn)象濾紙上的酚酥試液由試管口向管底逐漸變紅 說明理由分子是不停運動的. 【分析】根據(jù)分子是運動的，酚吹試液遇顯堿性的溶液變紅進行分析.氨水易揮發(fā)出氨氣分子，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚吹試液變紅. 【解答】解：因為氨水易揮發(fā)出氨氣分子，氨氣分子是不斷運動的，向四周擴散，當(dāng)遇到酚吹試液時，溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚吹試液變紅.所以，現(xiàn)象是：濾紙上的酚吹試液由試管口向管底逐漸變紅；由此現(xiàn)象說明了 分子是不停運動的． 故答為：濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；分子是不停運動的． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要知道氨水屬于弱堿能使酚酞試液變紅，氨水具有揮 發(fā)性． 14 / 15